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Phasenlehre 



regel diirfen die vier Erstarrungsflachen nur Quadrat, wievorher darstelltund deu Wasser- 



zu je drei in einem Punkte zusammentrcffen. gehalt als Ordinate auftragt oder man be- 



Hie'raus foist, daB nur bei einem der Salzpaare, nutzt ein Achsenkreuz aus vier Geraden, die 

 ^ 



die in den^Ecken einander gegentiberliegen, 



gegenseitig einen Winkel von 60 bilden. 



(M,5 



Fie. 17. 



Letztere Darstellung ist zurzeit die gebraueh- 

 liche. Auf den Vorteil der andereu Dar- 

 stellung hat besonders Jane eke hinge- 

 wiesen. Man erhalt ahnliche Gleichgewichte 

 wie bei reziproken Salzpaaren fiir sich. Zu 

 den Vierstoffsystemen gehb'rt auch z. B. die 

 Woodsche Legierung (Cd,Sn,Pb,Bi), die ein 

 quaternares Eutektikum ist. 



Auch die Untersuchungen vaii't Hoffs 

 iiber ozeanische Salzablageruugen sind am 

 leichtesten unter Benutzung der Phasenlehre 

 zu verstehen. Die Losungen der Salze KC1, 

 MgCl 2 ,K 2 S0 4 ,MgS0 4 in gesattigter NaCl- 

 Losung sind als ein Fiinfstoffsystem aiifzu- 

 fassen. Ein sehr wesentliches Merknml fiir 

 diese ist z. B. die Bedingung, daB nur bei 

 ganz bestimmten Temperaturen auBer Koch- 

 salz vier Bodenkorper anwesend sein konnen, 

 wahrend bei anderen, beliebig herausge- 

 griffenen Temperaturen (z. B. 25 und 83) 

 nur drei vorhanden sein konnen. 



7. Anwendungen. Die Phasenlehre liiBt 

 zahlreiche Anwendungen auf andere wissen- 

 schaftliche Disziplinen und auf die Praxis 

 zu. Erwahnt wurclen solche schon mehrfach. 

 AeuBerst wichtige Beziehungen folgen aus 

 ihr fiir die Geologie und fiir die Konstitution 

 der Himmelskorper. Erwalmt soil hier nur 

 eine neue Theorie von Svante Arrhenius 

 die Erstarrungsflachen zusammenstobeii ken- uber die Xalilager werden. Kach den Unter- 

 nen. Dieses Paar heiBt das stabile (MiS s suc hungen van't Hoffs kann ein Gemisch 

 M,S,). Die beiden Punkte und P beziehen yon chlorkalium und Kieserit (das Hartsalz) 

 sich auf die invamnten Gleichgewichte. aus emer <r esa ttigten Losung nur oberhalb 

 Hierbeiist P ein ternaresEutektikum, wahrend 73 o auskristallisieren. Die geo'logischen Funde 

 einen Uebergangspunkt darstellt. Dieser \ assen aber be j der Entstehung" eine so hohe 

 Punkt stellt namlich eine Fliissigkeit dar, Temperatur nicht zu. Sobald'man aber mit 

 die ihrer Zusammensetzung nach auBerhalb Arrhenius annimmt, daB die zuerst ausge- 

 desGebietes der drei Salze liegt, mit denen gch i edenen Salze ze it we ise von anderen 

 sie im Gleichgewichte ist. Durch Vermischen gchichten in einer Stcirke von 2000 m iiber- 

 dieser drei Salze ist sie nicht herstellbar. deckt warelli j st der Widerspruch gelost. In 

 Hierdurch wird das eigentiimliche Verhalten so ] c } ]cr xiefe muB die Temperatur von 73 

 eineslTebergangspunktesinternaxenSystenien iiberschritten werden und daher die Bildung 

 beclingt. von KCl+MgSO 4 .H0 eintreten. Auch die 



Vier- und Mehrstoffsysteme. Vier- ganz abllormen Faltungen im Salzgebirge 

 stoffsysteme sind untersucht in den Losungen g md fai TC \i d j kollosale Volumanderung bei 

 di-eier gleichioniger Salze und reziproker d i esem i> n , /-( ,|.; /. wangles erklart. 

 Salzpaare in Wasser. Durch Hmzutreten emer Fur dip TechnikMst besonders die An- 

 Phase sind die Freiheiten urn eine vermelirt. W endung der Phascnlelire auf die Herstellung 

 Qntersucht sind fast ausschliefilieh Lbslich- von Metallen, von Legierunsen und Salz- 

 keitsverhaltnisse. Bei konstanter Temperatur i(j sin ,a en von Bedeutung (z. B. Verarbeitung 

 und den Dampfdrucken, die das System fest- der K a ij sa i /l% Herstellung von Ammoniak- 

 lliissig im Gleichgewicht besitzt, kann man goda usw .). 

 die Loslichkeitsverhaltnisse raumlich dar- 



stellen. Hat man vier verschiedene Kom- Literatur. Ottos, Thermodynamiscte Studien 



i i 1S76 1S7S. Bancroft, The Phase rule. 



P inten,sowirddieZusammensetzuiigduich ^ _ Kooseboom , rL,,:i,i,,;. woi-wti. 



em regulares Tetraeder angegeben. Bei Lo : . ^ ( , l ,,, / ./ ( ,, ; ;- ( . ) ., J)fl . pi liue nhhre. isgs. - 

 sungen reziproker Salzpaare kann man zwei ftmitnii. Tin- //,.(.-, ril j e . 1904. - - Mnrr. 

 Darstcllungen benut/.en. Entwi-der indem chn,ti.<.-ii,- chirlnjewirhtslehre. 1911. 3Iono- 

 inaii die Mischung der vier Salze durch ein graph /.- rn /.r, Thermodynamtichei 



