Nichtmetalle 167 



mente (s. den Artikel ,,Chemische Ele- [ intensitat 'oder Elektroaffinitat (s. die Artikel 

 mente") zusammenfassen, \velclie ein sehrge- ,,Joncn" und ,,ValenzlehTe") genannt, ist 

 rinses Leitungsvermo'gen fiiv Wiirme und bei den Nichtmetallen versehieclen groB. In 

 Elektrizitat besitzen und imSinneder elektro- der ersten Horizontalreihe des periodisehen 

 magnetischen Lichttheorie demgemaB auch Systems der Elemente nimmt die Neigung 

 in viel dickeren Schichten liehtdurehlassig zur Aufnahme von positiven Ladungen vom 

 sincl. wie die Metalle. Ferner sind die Nicht- Li anfangend ab und die Neigung zur Auf- 

 metalle nicht imstande mit Metallen isomor- nahnie negative! Ladungen zu, so daB schlieB- 

 phe Gemische zu bilden: wir kennen kein lich F gar nicht mehr imstande ist, positive 

 niehtmetallisches Losungsmittel fiir Metalle, , Ladungen aufzunehmen, also die starkste 

 und die Nichtmetalle reagieren fast durch- j negative Elektroaffinitat besitzt. Geht man 

 Liinu'ig unter chemischer Einwirkung mit | aber in einer Vertikalreihe abwarts, so 

 den Metallen. Man hat die Niehtmetalle auch nimmt. die Affinitat zur negativen Ladung 

 als saurebildendc Elemente bezeichnet, und (allerdings in viel geringerem Grade) ab, so daB 

 in der Tat sind sie vorzugsweise befahigt, z. B. von den Halogenen J die geringste 

 entweder einfache oder zusammengesetzte negative Elektroaffinitat besitzt. Bekannt- 

 Anionen (negative lonen) zu bilden (siehe lich nimmt die Elektroaffinitat der Elemente 

 iinten 3 und den Artikel ,,Ionen"). Auch das mit steigendem Atomvolumen zu, so daB 

 periodische System der Elemente (s. den die Alkalimetalle, die in der Kurve der 

 Artikel ,,Chemische Elemente") laBt die Atomvolumina 1 ) Maxima einnehmen, die 

 Zusammengehorigkeit der Nichtmetalle er- gro'Bte Haftintensitat aufweisen. Kein ein- 

 kennon. z\var weniger die Anordnung von ziges Kichtmetall kommt ihnen an GroBe 

 Mendelejeff undLotharMeyer.wohl aber der lonenbiklungstendenz gleich; denn die 

 die von Waker und die von Staigmuller. negative Elektroaffinitat ist entsprechend 

 Zu den Nichtmetallen gehoren die Edel- den Eigensehaften des negativen Elektrons 

 gase: Helium (He), Neon (Ne), Argon (A), erheblich schwacher als die positive. Am 

 Krypton (Kr), Xenon (X); dann Bor (B); starksten ausgepragt ist sie noch bei den 

 Kohlenstoff (C), Silicium (Si); Stickstoff (N), Halogenen. Im ersten Minimum der Atom- 

 Phosphor (P), Arsen (As); Sauerstoff (0), j volumenkurve finden wir dann die Nicht- 

 Schwefel (S), Selen (Se), Tellur (Te); metalle B, C; sehr nahe einem Minimum steht 

 Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (J). Der Si, nicht allzu entfernt auch N, P, As. B 

 Wasserstoff, welcher ja auch im periodisehen und C besitzen also die geringste Haftinten- 

 Systeme eine Sonderstellung einnimmt, be- i sitat, hier konnen nur lonen unter Zutritt 

 sitzt sowohl metallische als auch nicht- anderer Elemente, also unter Komplex- 

 metallische Eigensehaften. Aber auch B, bildung im weiteren Sinne des Wortes, ge- 

 C, Si, P, As, S, Se, Teund Jhabenamphotere bildet werden. Hohere Atomvolumina be- 

 (Zwitter-) Natur (vgl. hieriiber besonders sitzen zwar die Elemente der Sauerstoff- 

 Abegg, Zschr. anorg. Chem. 39). gruppe: 0, S, Se, Te, aber auch sie haben 



2. Darstellungsmethoden der Nicht- zu schwache Elektroaffinitat zur Bildung ein- 

 metalle. AllgemeingiiltigePrinzipien derDar- facher Aniouen und mtissen erst durch Zu- 

 stellung der Nichtmetalle lassen sich nicht auf- tritt anderer Elemente Verstarkung erfahren. 

 stellen! Wiihrend samtliche Metalle durch 4 _ Verbindungen der Nichtmetalle mit 

 Reduktionsreaktionen (Verlust positiver elek- ' Metallen und Nichtmetallen. In eugster 

 trischer Ladungen) gewonnenwerden.kommen Beziehung zur Elektroaffinitat der Elemente 

 fur die Darstellung der Nichtmetalle sowohl gte j lt ;i, re pahigkeit mit anderen Elementen 

 Reduktionsreaktionen (B, C, Si, P, As, S, Se, ! s j c }i zu verbinden. Die Abeggsche Valenz- 

 Te) als Oxydationsreaktionen, d. i. Verlust , theorie gibt uns ein Mittel an die Hand, all- 

 negativer elektrischer Ladungen (F, Cl, ! g em eine Gesichtspunkte auch hier aufzu- 

 Br, J) in Frage. Die meisten gasformigen gtellen. Nach clieser Theorie besitzen alle 

 Nichtmetalle (alle mit Ausnahmen von F und Elemente 8 (teils efektropbsitive, teils elektro- 

 Cl) sowie Schwefel und Kohlenstoff kommen nr o- ;l tive Valenzen, welche zum Toil Normal-, 

 auch in unverbundenemZustande in der Natur zum ^eil Kontravalenzen genannt werden. 

 vor. Die Gase lassen sich aus ihren Ge- rjj e Normalvalenzen sind die an Zahl 

 mischen durch physikalische Methoden (Ver- g er ingeren und dcshalb starkeren, sie be- 

 schiedenheiten der Siedepunkte) isolieren, stimmen durch ihre positive oder m'uuti\v 

 die Anwendung dieser Methoden hat geradezu N atlir den Charakter des Elementes; nur 

 zur Entdeckung einzelner Edelgase in der ^ K Elemente der Kohlenstoffgruppe be- 

 Erdatmosphare durch Lord Rayleigh ; tatigen sich mit je 4 Normal- und Kontra- 

 und Ramsay gefuhrt. valenzen, woher ihre Grenzstellung stammt. 



3. Verbindungen der Nichtmetalle mit 



Elektronen. Die Neigung sich mit Elek- ij Lothar Meyer (1870). Die Atomvolum- 

 tronen zu vereinigen, oder was dasselbe ist, | kurve siehe im Artikel ,,Chemische Ele- 

 die Neigung lonen zu bilden, auch Haft- ! mente" S. 444. 



