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gewendet, z. B. auf die Adsorption geloster 

 Substanzen durch Niederschlage, doch seheint 

 es zwi'ckmaBig. die Bezeichming auf das Ge- 

 biet zu beschranken. fiir das sir ursprunglich 

 bcstinimt war. .Je nach clem Zustande des 

 Metalles lasscn sieh melrrere Aiten von Oc- 

 clusion unterscheiden. 



2. Occlusion durch geschmolzene Me- 

 talle. Der am langsten bekannte Fall 

 ist die Absorption des Sauerstoffs durch 

 fliissiges Silber. Wasserstoff wird auf- 

 gmommen von gesclnnolzenem Knpfer, 

 Xirkel. Eisen und Palladium. Fliis- 

 sigesKupferlofatreichlieh Schwefeldioxyd. 

 Da die Metalle (auBer Palladium) bei der 

 Erstarrungstemperatur in festem Zustand 

 weniger Gas losen als im fliissigen, entweicht 

 das Gas wahrend des Erstarrens ganz oder 

 tcihveise. Dabei schaumt dab Metall auf, es 

 ,,spratzt". Die crkalteten Metallreguli haben 

 mehr oder minder blasige Struktur. Ein Teil 

 des Gases kann in Hohlraumen zuriickge- 

 halten werdeu. Mit steigender Temperatur 

 nimmt die Loslichkeit des Wasserstoffs in 

 fliissigem Kupfer, Eisen und Nickel und 

 die Loslichkeit des Schwefeldioxyds in Kup- 

 fer zu, die des Sauerstoffs in fliissigem Silber 

 d age gen ab. Bei gegebener Temperatur ist 

 die Loslichkeit der Gase proportional der 

 Quadratwurzel aus dem Gasdrnck. Die 

 von den fliissigen Metallen gelosten Gase ver- 

 ursachen in der MetaUgiefierei eine blasige 

 Struktur der GuBstiicke. Da viele technisch 

 wichtige Legierungen (z. B. die Bronzen) 

 ein viel geringeres Absorptionsvermogen fiir 

 Gase haben, sind sie beim GieBen leichter 

 blasenfrei zu crhalten, als die reinen Metalle. 



3. Occlusion durch feste kompakte 

 Metalle. Das Metall liesrt als Blech oderDraht 

 oderiihnliches vor. Wasserstoff wird gelost von 

 festem Pall ad i uni, Tan tal,KickeLKo bait, 



Eisen, Kupfer, Platin. Die Metalle sind 

 nach der GroBe ihres Absorptionsvermogens 

 aufgcziihlt. Das Absorptionsvermogen des 

 Palladiums und des Taut als t'iir Wasser- 

 stoff ist sehr viel griiBer als das der anderen 

 Metalle, doeh nimmt es mit steigender Tem- 

 peratur ab, wahrend es bei den iibrigen Me- 

 tallen zunimmt. Aus einer Wasserstoff- 

 atmosphare wird das Gas gewoliiilich erst 

 bei hoherer Temperatur aufgenpmmen. Pal- 

 ladium und Tantal lassen sich aber aueh 

 bei gewohnlicher Temperatur reichlich mit 

 Wasserstoff beladen, \venn man sie in einer 

 elektrolytischen Zelle zur Kathode macht 

 und Wasserstoff an ihneii entwickelt Wii 1 - 

 viel Gas beim Erkalten in einer Wasserstoff- 

 atmosphare zuriickgehalten wird. hiingt von 

 den Versuehsbedingungen ab. Bei den Metal- 

 len, deren Absorptionsvermogen mit 

 fallender Temperatur kleiner wird (Kupfer, 

 Eisen, Nickel, Platin), ist die zuriick- 

 gehaltene Menge bei gegebener Mctallmasse 

 um so groBer, je rascher abgekuhlt wird und 

 je kleiner die Oberflache ist. Zuweilen wer- 

 den durch den Wasserstoff die Eigenschaften 

 des Metalles sehr veriindert; so wird das 

 Eisen schon durch einen sehr geringen 

 Wasserstoffgehalt spriide. Die von einer 

 gegebenen Metallmenge bei einer bestimmten 

 Temperatur aus einer Wasserstoffatmosphare 

 aufgenommenen Gasmengen sind der Quadrat- 

 wurzel aus dem Wasserstot'fdruck proportional 

 und unabhangig von der Grofie der Metall- 

 oberflache. Die wasserstoffhaltigen festen 

 Metalle sind als feste Losungen aufzufassen. 

 Uber die Loslichkeit anderer Gase ist noch 

 wenig bekannt. 



Die bei Atmospharendruck von 100 g 

 Metall aufgenommenen Wasserstoffmengen 

 (in mg) sind fiir einige Temperaturen im 

 folgenden zusammengestellt : 



100 g Metall loseu mg Ho 1 ): 



l ) 1 mg II, ll.lccin. Iing0 2 = n.rii ci-in, ImgSl).,^ 0,35 com bei C 'tind 760 mm l.incrk- 

 silbersaule. 2 ) Bei elektrolytischer IVIadung. 3 ) Bei CliUien und Erkalten in \Yasserstntt. 

 'i I'"' 1 ''- I'-ni'icr mill Schwefeldioxyd Widen Kupferoxythil und Kupfersulfur. Die Reaktimi 

 6('u 4 SOj . CliS 2CUO ist iiiukehrbar. Jeder Temeratur entsricht ein bestimmter 



SOj . ClijS 2CUjO ist iiiukehrbar. Jeder Temperatur entspricht ein bestimmter 

 SOj-Drurk. der inir steigender Temperatur rasch zunimmt und si'hon bei 730 eine Atmospliaro 

 erreicht (li. Schenck. cliimic physique des met aux, Paris 1911). Oberhalb 730 sind Cu a O 

 und CiuS nebeneinander 



physique 

 nur unter heherem .SOj-Dnick bestandi 



4. Occlusion durch Metallmohre und allem die aus den wiisserigen Losungen ihrer 

 kolloidale Metalle. Ilierhei geliiireii vor Salze in feiner Verteilung als ,,Mohr" 



