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Organische Verbindungen der Metalle und <!PI- Xichtmetalle 



8. MgRBr+ S0 4 R' 2 



RR' + Mg(S0 4 .R')Br 



Ueber weitere Reaktionen der Magnesium- 

 alkylhaloide sehe man den Artikel ,,Syn- 

 these" sowie die Artikel ,,Aliphatische 

 Kohlenwasserstoffe", ,,Alkohol e", 

 ,,Aether", ,,Aldehyde", ,,Ketone", 

 ,,Fettsauren" usw. 



Magnesiumathyljodid Mg(C 2 H 5 )J, weiBes 

 Pulver, lost sich in Aether unter WSimeentwicke- 

 lung zuni Aetherat; wird erhalten durch Einwir- 

 kung von Mg auf C 2 H 5 J in Benzol, nach Zufiigen 

 einiger Tropfen Dimethylanilin. 



Magnesiumdimethyl Mg(CH 3 ) 2 und Ma- 

 gnesiumdiathyl Mg(C 2 H 5 ),, entstehen durch 



Einwirkung von Mg auf die entspreehenden Hg- 

 Alkyle; feste weiBe Massen, die sich an der Luft 

 und sogar in einer C0,-Atmosphare von selbst 

 entz iinden. 



Magn e siump hen ylbro mid Hg(C 6 H 5 )Br, 

 Magnesiumphenyljodid Mg(C 6 H 5 )J und homo- 

 loge Arylmagnesiumhaloide entstehen analog 

 den Alkylverbindungen und gestatten wichtige 

 Synthesen (z. B. die oben angefuhrten Synthesen 

 3 und 4, sowie andere spezielle). 



Magnesiumdiphenyl Mg(C 6 H 5 ) 2 , entsteht 

 aus Mg und Hg(C 6 H 5 ).j (+ wenig Essigester) bei 

 185; weiBlich gelbes Pulver, leicht loslich in 

 einer Mischung von Benzol und Aether. 



Verbindungen Jes Calciums Ca<. 



Calciumathyljodid entsteht analog dern Ca(C 2 H 5 )J. 0(C 2 H 5 ).,; weiBes amorphes, in Aether 

 Magnesiumathyljodid aus Ca und C 2 H 5 J in schwer liisliches Pulver. 

 atherischer Lcisung in Form des Aetherates 



Verbindungen des Zinks Zn ; (Frankland). 

 Bildungsweisen. 



Xach den Gleichungen 



la. Zn + RJ 



direkte Einwirk. b pew Temp. 



ZnRJ 



oder ia siedend. atherischer Losung 

 b. ZllRJ durch Erhitzen im CO ; -Strom Z llR, + ZnJ 2 



2. Zn + HgR 3 - > ZnR 2 + Hg. 



Eigenschaften. Die Zinkalkyle sind sich leieht entziinden; auf der Haut rufeu 

 farblose, unangeiiehm riechende Fliissig- sie schmerzhafte Brandwunden hervor. Sie 

 keiten, die an der Luft stark rauchen und zeigen z. B. folgende Reaktionen: 



1. ZnR 2 +2H 2 



2. ZnR-J-0, 



2RH+ Zn(OH) a 



wasser- 

 stoff 



=>. ZnR 2 .0 2 



Superoxyd 



3. ZnR ; +2Hal 2 



4a. ZnR,+ R'.OH 



Alkohol 



b. ZnR 2 +2R'.OH 



OR' 

 Zn< + RH 



^ti Kohlen- 



Alkylzink- wasser- 

 athylat stoff 



Diese bei langsamer Oxydation an der Luft entstehenden , 



superoxydartiKen Verbindungen sind explosiv und machen 



aus KJ Jod frci. 



5. nZnR 2 + 2XCl n 



2RHal+ZnHal, 



Alkyl- ] b - 



haloid 



2SO , 



,OR' 

 ;n V R' 



Zinkalko- 

 holat 



2RH 



Kohlen- 



wasser- 



stoff 



nZnCl, 



Sulfinsaures Salz 



7.ZnR 2+ 2 N 



8. ZnR 2 + 2R'J 



RR'+ ZnJ 2 



Kohlen- 



wasser- 



stoff 



Nitroso-^-alkyl- 



hydroxylamin 



(Dinitroathylsaure) 



