356 Organische Verbindungen der Jletalle und der Nickrmetalle 



durchfiihrbar (,,Mercurierung"). Das Hg ist in 

 diesen Verbindungen ziemlich fest an den Kern 

 gebunden. Es lassen sich (bei energiseher Ein- 



wirkung) auch mehrere H-Atome ersetzen, wobei 

 Verbindungen wie C 6 H 4 (Hg. O.COCH 3 ) 2 usw. 

 entstehen. 



5. Borgruppe. 

 Verbindungen des Bors B^ (Frankland). 



/R H 



X OH 



Alkylborsaure 

 Vlrialbylbonne) 



Die tertiaren Borine entstehen nach den Gleichungen 



2BC1 3 + 3ZnR 2 = 2BR 3 + SZnCl. 



Zinkalkyl 



2B(OR) 3 + 3ZnR 2 = 2BR 3 + 3Zn(OR) 2 



Borsaureester Zinkalkoholat. 



Trimethylborin B(CH 3 ) 3 , gasformig, selbst- Aethylborsaureathylester C 2 H 5 B(OC 2 H 5 ) 2 , der 

 entziindlich, von sehr scharfem Geruch. I durchWasser in Aethylborsaure iibergefiihrt wird. 



Triathylborin B(C 2 H 5 ) 3 , Sdp 95, selbst-: Phenylchlordicblorid B(C,H 6 )CU, Fp 0, 



entzundhch, von sehr scharfem Geruch; setzt gdp 175 und Diphenylborchlorid B{CH 6 ) 8 C1, 



sich mit HC1 urn nach der Gleichung | g dp 271 entstehen aus BC1 3 und Hg(C 6 H" 5 ) 2 . 



B(C 2 H 5 ) 3 +HC1 = B(C 2 H 5 ) 2 C1+C 2 H C ; Auch die entsprechenden Br-Verbindungen sind 



durch langsame Oxydation an der Luft entsteht | b e kannt - 



Verbindungen des Aluminiums Al^-- 



Bildungsweise. Nach der Gleichung: , sind farblose,selbstentziuidlicheFlussigkeiten; mit 



OMTJ _i_Qtr ! Wasser zersetzen sie sich enereisch unter Bildung 



( von Kohlenwasserstoff und Al('OH),. Ihre Dampf- 



Aluminiumtrimethyl A1(CH 3 ) 3 , Sdp 130 dichten sprechen mehr ftir die Formel A1R 3 als 

 nnd Aluminiumtriathyl A1(C 2 H S ) 3 , Sdp 194 fur A1,,R 6 . 



Verbindungen des Thalliums Tl^-i 



Bildungsweisen. Nach der Gleichung: 

 TlHal 3 +2MgRHal = TlR 2 Hal +2MgHal 2 



(in Aether) 



Eigenschaften. Die Thalliumclialkyl- 

 haloide TIR.Hal sind kristallinische, in Wasser 



schwer liisliche Korper; jbeim Erhitzen zersetzen 

 sie sich; aus sehr verdiinntem Alkali konnen sie 

 ohne Zersetzungumkristallisiertwerden ; mitfeuch- 

 tem Ag n O liefern sie die Thalliumdialkyl- 

 hydroxydc T1R 2 OH, leicht losliche Stoffe von 

 stark alkalischer Reaktion. 



6. Kohlenstoffgruppe. 

 Verbindungen des Kohlenstoffs >C< . 



Typus 



Eine vollstandige Uebersicht iiber die 

 mannigfaltigen Kohlcnstoffverkettungen wird 

 in dem .Vrtikel ,,Systematik und Nomen- 

 klatur der cheniischen Verbindungen" 

 gegeben. Man sehe auch die Spezialartikel 

 ,,Kohlenwasserstoffe", ,,Aliphatische 



\p_p/ \p_p/ , 1SW Kohlenwasserstoffe", ,,Isocyklische 



H/ H H/ X H Systeme", ,,Aromatische Reihe" usw. 



Aethylen Aethylene 



Hs. /H H x /~R 



H^C C^H usw. 

 TT TT 



Aethan Gesattigte aliphatische 



Kohlenwasserstoffe 



H\ /H H\ 



HfeHCR 



Acetj-len Acetylene. 



Verbindungen des Siliciums^)Si<(jFriedel, Crafts, Ladenburg). 



Typus 



R R R R R 



i-n TJ r~it Tl T> LJ 



a/ si \ci ci> si \R ci/ si < R H> S <R n> si < 



R 



Siliciumwasserstoff Alkylsiliciumcbloride Siliciumtri- Siliciumtetralkyl 



alkylhydriir 



