Organische Verbindungen der Metalle und der Nichtmetalle 



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verwendet; ist ein amphoterer Elektrolyt; bei 

 langsamer Oxydation gibt sie kakodylsaures 

 Kakodyloxyd As(GH,),.Q.As(CH 8 ) s O. 



MethylarsinsaureCH 3 AsO(OH) 2 , Fp 161; 

 das Na-Salz stellt das pharniazeutische Praparat 

 Arrhenal dar. Durch Reduktion mit Hypo- 

 phosphiten in schwefelsaurer Lusung eutsteht 



Methylarsen [(CH 3 )As] x , ein gelbes, sich leicht 

 polymerisierendes Oel. 



3. Kakodyle. Arseudimethyl, 

 (CH S ) ..As . As(CH 3 ) 2 , (Met hy 1-) Kako dy 1, 

 Fp 6, Sdpl70,entsteht ausKakodylchlorid 

 (CH 3 ) 2 AsCl durch Erhitzen mit Zinkspanen: 



(CH 3 ) 2 As 

 (CH 3 ) 2 As' 



\0 + 2HC1 



(CH 3 ) 2 AsCl 



(CH 3 ) 2 AsCl 



+ Zn 



(CH 3 ),As 



I 

 (CH 3 ) 2 As 



+ ZnCl 2 



Farblose, in Wasser unlosliche Fliissigkeit von 

 starkem, zura Erbrechen reizendem Geruch, die 

 sich sehr leicht an der Luft entziindet. 



II. Aromatische Verbindungen. 



Die Darstellung dieser Verbindungen ge- 

 schieht nach Mefhoden, die den fur die 

 Synthese der aromatisehen Phospborver- 



bindungen (s. diese) dienenden analog sind. 

 Dargestellt sind worden u. a.: 



Phenylarsendichlorid As(C 6 H 5 )CL, Phe- 

 nylarsenchloriir. 



Diphenylarsenchlorid As(C 6 H 6 ) 2 Cl. 



Triphenylarsin As(C 6 H s ) 3 . 



Arseno benzol (C,H 5 )As=As(CH 6 ). 



Medizinisch wichtig sind: 

 Typus 

 /OH 



Saure 



NC.H, 



/ONa 

 = As^-OH 



\C 6 H 4 NH 2 ^ 



p-Aroinophenylarsinsaures Na 

 ,,Atoxyl" 



AsC 6 H 3 (OH)(NH 2 )HCl 



/ONa 

 0=Asr-OH 



X C 6 H 4 NH.COCH 3 



Acetyl-p-arainophenylarsinsaures Na 

 ,,Arsacetin" 



NC.H S AsC 6 H 3 (OH)(XH 2 )HCl 



Azobenzol Dichlorhydrat des DioxydiaminoarsenobenzoU 



,,Salvarsan (Ehrlich-Hata)" 



(s. auch den Artikel ,,Pharmazeutische Praparate"). 



V e r b i n d u 

 Typus 



en des An t i m o n s Sb^ und /Sb (Lowig, Landolt). 



Antimon- 

 wasserstoff 



X 



y X H 



Jodphos- 

 phonium 



/Cl 



o=pci 



Phosphoroxy- 

 cblorid 



/B 



SbfK 



R 



Tertiare Stibine 



B 



Tetraalkylstiboniumver- 

 binduiigeu (X = J,OH) 



/B 



0=SbfK 



R 



Trialkylstibin- 

 oxyde 



Die Bildungsweise dieser Verbiudungen 

 ist der fiir die Darstellung der analogen 

 Arsenverbinduugeu ganz entsprechend. 



Trimethylstibin Sb(CH 3 ) 3 , Sdp 81, d 15 

 1,523; Triathylstibin Sb(C,H 6 ) 3 , Sdp 159; 

 in Wasser unlosliche, selbstentziindliche Fliissig- 

 keiten; addieren direkt 0, S, CL; zersetzen konz. 

 HC1 unter H 2 -Ent\vickelung: 



SbR 3 +2HCl = SbR 3 Cl 2 +H 2 , 

 verhalten sich also ahnlich wie ein zweiwertiges 

 Metall. 



Tetramethylstiboniumjodid Sb(CH 3 ) 4 J, 

 Tetramethylstiboniumhydroxyd Sb(CH 3 ),,- 

 OH und die entsprechenden C 2 H 5 - Verbindungen 

 sind den analogen As-Verbindungen sehr ahnlich. 



Triiithylstibinoxyd Sb(C 2 H 5 ) 3 0, loslich in 

 Wasser; bekannt sind auch Sb(C 2 H 5 ) 3 S (das sich 

 in Liisung etwa wie CaS verhalt)und Sb(C 2 H s ) 3 Cl,. 



Triphenylstibin Sb(C 6 H 5 ) 3 , Fp 48, ent- 

 steht bei der Einwirknng von Na auf C S H 5 C1 + 

 SbCU in Benzol. 



Typus 

 OH 



BifOH 

 X OH 



Wismuthydroxyd 



0=Bi Cl 



\Vismutoxychlorid 



Verbinduneen des Wi smuts Bi^. 



R 

 Bi^Cl 



Wismutalkyldichlorid 



0=Bi R 



Wismutathyloxyd 



/R 

 Bi^R 



\Vi ? iiiutdialkyljodid 



R 



Tertiare Bisrautine 



