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chemie. 7. Analytische Chemie. 8. Spezielle 

 Chemie. 9. Spektralchemie. 10. Kolloidchemie. 



i. Atomgewicht. Das Atomgewieht des 

 IT wurde von der Internationalen Atoinge- 

 wichtskommission 1912 zu 193,1 festgesctzt. 



2.. Vorkommen. In kleinenMengen in den 

 Platinerzen, fcrner als Platiniridiinn und in 

 Verbinclung mit Osmium (siehe ,,0 s m i u in" ). 



3. Geschichte. Iriclium wurde gleichzeitig 

 mit . dem Osmium von Smithson Tennant 

 (1804) entdeckt und erhielt seinen Xainen 

 wegen der Mannigi'altigkeit der Fiirbungen 

 seiner Salzlosungen (Iris = Regenbogen). 



4. DarstellungundVerwendung. Ausden 

 Platintridiumlosungen (siehe unter c ,,Pla- 

 tin") kann es nach der Abscheidung desPt, 

 welches zuerst mit Chlorammonium fallt, durch 

 weiteres Eindampfen der Lauge als (NH 4 ) 2 - 

 IrCl 6 (Iridiumsalmiak) abgeschieden werden. 

 Ferner wircl es vor allem aus den Ruckstanden 

 beini Aul'schluB des Osmiridiums, nach der 

 Verfluchtigung des Osmiumtetroxyds, ge- 

 wonnen. Als Platinlegierung wegen seiner 

 groBen Widerstandsfahigkeit fiir Eichmafie, 

 chirurgiscKe Instrumente, Schreibfedern. als 

 Anodenmaterial bei der Elektrolyse von 

 Chloridlosungen usw. angewandt. Ividium 

 (Ill)oxyd. Ir 2 0;,, wird in der Porzellanmalerei 

 zur Er/A'iigung gliihbestandiger schwarzer 

 Farben benutzt. 



5. Formarten , deren Eigenschaften 

 und physikalische Konstanten. Das Lri- 

 diiim bildet in kompaktem Zustande ein rein 

 weiBes, in Oktaedern kristallisierendes Met all, 

 welches harter als Pt ist und bei ca. 2220 

 sehmilzt. In Form von Moor kann es aus 

 Losungen durch Reduktion mittels Zn oder 

 Fe abgesehieden werden und lirsiizt in diesem 

 Zustande enorin katalytische sauerstoff- 

 iibertragende Wirkung. Wiihrend kom- 

 paktes Metall gegen Sauerstoff sehr be- 

 stilndig ist, oxydiert sich Ir-Moor leichter 

 an der Luft. Die geeignetste Temperatur, 

 um Ir-Moor in einem Sauerstoffstrom von 

 Atmospharendruck in Dioxyd zu vcrwandeln, 

 liegt bei 1080. Die zwischen 750 bis 1000 

 beobachtete Fliichtigkeit des Ir ira Sauer- 

 stol'fstrora kann wahrscheinlieh auf Bildung 

 eines endothermen Oxydes zuruckget'iUirt 

 werden, als welches vielleicht das dem 

 Os0 4 und Ru0 4 entsprechende, bisher noch 

 unbekannte Ir0 4 in Betracht kommt. Kom- 

 paktes Ir ist in alien Sauren, selbst in 

 Konigswasser, fast unloslich, nur als Moor 

 fuhrt letzteres es in Wasserstoffindium(IV)- 

 chlorid iiber. 



Physikalische Konstanten: d (ge- 

 gossen und gehammert) 22,4 bei mittlerer Tem- 

 peratur; Ausdehnungskoeffizient 708 .10^ 8 

 bei 50; Hiirte nach Auerbachs Skala: (i; 

 spezifische Warme fiir das Intervall 18" 

 bis 100": 0,0323, fiir bis 1400": 0,0401. 



6. Valenz und Elektrochemie. Ir tritt 



zwei-, drei- und vierwertig anf. IrCl.,, IrCl 3 

 und Ir 2 3 , IrCl 4 und Ir0 2 sind die dafur 

 charakteristischen Typen. AuBerdem hat 

 manes indemlridiumtrioxyd (Ir0 3 ) vielleicht 

 mit sechswertigem Metall zn tun. In wa'sse- 

 rigen Losungen von Iridiuinverbindungen 

 liegen ahnliche Verhiiltnisse wie beim Pt vor 

 (s. miter c ,,Platin"). Auch das Ir kommt 

 in seinen einfachen Verbindungen vornehmlich 

 im Anionrest vor, z. B. als IrCl 6 " oder IrCl^'", 

 wahrscheinlieh sind auch Hydratationsvor- 

 giiuge, wie sie beim Pt nachgewiesen sind, an- 

 zunehmen. Elektromotorische Messungen, die 

 Bedeutung besitzen, fehlen auch hier. Ueber 

 weitere komplexe lonbildung siehe bei den 

 Ammoniak- und Nitritverbindungen. 



7. Analytische Chemie. 7 a) Qualitative 

 Analyse. Das durch Gliihen mit Soda 

 auf Kohle erhaltene Metall, welches mit 

 Natriumchlorid im Chlorstrom erhitzt, leicht 

 in Natriumhexachloroirideat uljcrgefiihrt 

 werden kann, zeigt folgende Reaktionen: 



Schwefelwasserstoff fallt unter 

 Schwefelabscheidung braunes in Schwefel- 

 ammon losliches Ir 2 S 3 . 



Alkali, im UeberschuB zugesetzt, redu- 

 ziert bei langerem Erhitzen zuniichst das 

 Hexachloroirideat zu griinem Hexachloro- 

 iridit, welches weiter unter voriibergehencler 

 Bildung von Iridium(III)oxyd (Ir 2 3 ) durch 

 den Sauerstoff der Luft zu Iridium(IV)- 

 oxyd oxydiert wird (vgl. Verbindungen des 

 vierwertigen Ir). Die dabei auftretenden 

 ! violetten und blauen Farbungen sind als 

 kolloidale Losungen von Ir0 2 erkannt worden. 

 Kalium- und Ammoniumchlorid fallen 

 schwarzrotes Kalium- oder Ammoniumhexa- 

 chloroirideat. 



Reduktionsmittel wie Oxalsaure, 

 Zinnchloriir, Ferrosulfat usw. reduzieren zu 

 griinem Iridit. Zink, Eisen, sowie Ameisen- 

 siiure, bei Gegenwart von Ammoniumacetat, 

 liefern besonders in der Hitze Metall (Iridium- 

 moor). Ueberschiissiges Kaliumnitrit gibt 

 unter Reduktion zu dreiwertigeni Ir beim 

 Kochen einen in heifiem Wasser und kalter 

 Salzsiiure schwerloslichen Niederschlag von 

 3K 3 [lr(N0 2 )e].K3[IrClJ. 



Kiigt man Schwefelsaure in geringem 

 UeberschuB zur Losung eines Iridiumsalzes, 

 erhitzt bis zum Verdampfen der Schwefel- 

 saure und triigt dann vorsichtig unter 

 schwachem Erwarmen Ammoniumnitrat ein, 

 so entsteht eine Blaufarbung, die noch 

 '/i ooo ra g I r nachzuweisen vermag. 



yb) Quantitative Analyse. Die Be- 

 stimmung des Ir kann bequem nach Ab- 

 scheidung und Uebeiiiihrung in gereinigtes 

 Oxyd durch Reduktion im Wasserstoffstrom 

 als Metal) erfolgen. Es geniigt meistens 

 15 bis 20 Minnten andauerndes Erhitzen 

 im Wasserstoffstrom, in dem man 5 bis 10 

 Mimiten erkalten liiBt; schlieBlich trocknct 



