i ismiumgruppe 



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weitgehende Analogie mit den komplexen 

 Kobaltverbindungen. Wie man Hexammin- 

 kobaltisalze kennt, so existieren auch Hexam- 

 miniridisalze. Ausgehend voin Natriumhexa- 

 chloroirideat kann man ferner durcli Ein- 

 wirkung von Natriumnitrit zuni Natrium- 

 tetranitrodichloroirideat gelangen : 



Na 3 , 



welches durch Einwirkung von Aminoniak 

 Iridiumammoniake vom Typus: 



(N0 2 ) 3 

 (NH,) 8 . 



j N0 2 | j (N0 2 ) 



lr (NH 3 )J S "(NH.) 

 liefert. 



Hier wird in den ersten beiden Verbin- 

 dungen der in eckiger Klammer stehende 

 Ir-Komplex als positives Ion abgespalten. 

 Diese Ammoniake sind viel bestiuidiger als 

 die entsprechcnden Kobaltverbindungen, 

 man kann sie uberhaupt als die bestiindigsten 

 Metallammoniake bezeichnen. Ein weseut- 

 licher Unterschied in den komplexen Ir- und 

 Co-Verbindungen besteht in der Farbe. 

 Wahrend alle Nitrokobaltiake intensiv gelb- 

 braun sind, sind die entsprechenden Ir- 

 Verbindungen farblos, ein Unterschied, der ja 

 auch zwischen den Hexamminkobalti- und 

 Hexamminiridiverbindungen besteht. Die 

 Zahl der bekaunten komplexen Iridium- 

 verbindungen ist eine sehr groBe. 



9. Spektralchemie. Ueber das Spektrum 

 des Iridiums siehe die beim Osmium angc- 

 fiihrte Literatur, die Werke von J. M. 

 E d e r und E. Valenta, und die Tabellen 

 von E x n e r und H a s c h e k. 



10. Kolloidchemie. Ueber die Neigung 

 der Iridiumoxyde, kolloidale Liisungen zu 

 geben, siehe die spezielle Chemie. Kol- 

 loidales Metall kann durch kathodisehe 

 Zerstaubung von 1 mm starken Ir-Dralnm 

 unter mit Spuren Alkali versetztem Wasser 

 gewonnen werden. Man erhiilt rehbraune, 

 instabile Sole, die ca. 7 mg Ir in 100 ccm 

 Wasser enthalten. Festes Kolloid erhalt 

 man am besten aus Natriiunhexachloro- 

 irideat in Losung von lysalbinsaurem Na- 

 trium durch Reduktion mit Natriumamalgam 

 oder einfach durch Einleiten von Wasser- 

 stol'l'. Durch Dialyse und nachl'olgendes vor- 

 sichtiges Eindampfen erhiilt man ein wasser- 

 liisliches Gel von ziemlicher Bestandigkeit. 

 Literatur: .--ieln- !>ei Plat in. 



F. Sommet: 



c) Platin. 



Pt. Atomgewicht l!i;..-_'. 

 1. Atomgewicht. 2. Vorkommcn. 3. ( ii j - 

 schiohte. 4. Darstellung uiul Vcrwcmliin^. 

 5. Formarten. (5. Valenz und Elektrochemie. 

 7.AnalytischeGhemie. 8. Spezielle Chemie. 9. Spck- 

 tralchemie. 10. Kolloidchemie. 



i. Atomgewicht. Das Atomgewicht ist, 

 aus der Analvse der Chlor- und Brom- 



platinate des Kaliums uud Ammoniums zu 

 195.2 bestimmt worden. 



2. Vorkommen. Platin findet sich in der 

 Katur an sekiindaren Lageistatten stets 

 gediegen, wenu auch nicht rein, sondcru 

 iin Vcrein mit den iibrigen Platiniuetallen. 

 Auch Au, Ag, Fe, Cu und Pb sind stetige 

 Begleiter. Fast alles Pt stanimt heutxnta'/c 

 aus dem Ural, c'aneben sind weniger be- 

 deutende Fuudorte Columbien, Brasilien, 

 Californien, Borneo und Neu-Siidwales. 



3. Geschichte. Platiu -- wesjen seines 

 silberahnliehen Aussehens mit platina, Di- 

 niiiiutiv des spanischen plata = Silber, be- 

 zeichnet -- \v irde zuerst iin Distrikt Choco 

 (Columbien) beobachtet und 1735 von Ulloa 

 nach Euro pa gebracht. Von Watson 

 (1750) wiirde es erstinalig als eigentiimliches 

 Metall erkaunt. 1828 beschrieb Wnllaston 

 ein Verfaliren, um schmiedbares Pt aus 

 Pt-Schwamm herzustellen. In die chemisclic 

 Industrie wurde es eingefiihrt hauptsachlich 

 durch die Verdienste von St. C'laire- 

 heville und Debray (1857), welche mittels 

 drs Kuallgasgeblases das Schmelzverfahren 

 im (irnBen anweiulbar machten. 



4. Darstellung und Verwendung. Die 

 1'arstelhmg geschieht stets auf nassem 

 Wege. Pt-Erz, 70 bis 85% Pt enthaltend, 

 das durch Ziiikschmelze und Liisen des Zn 

 als Pulver erhalten wird. wird kalt mit ver- 

 diinntem Konigswasser behandelt, wodurchAu, 

 Cu,Fe usw. in Losung gehen. Sodaun wird mit 

 konzentriertem Konigswasser, zweckmaBig 

 miter Druck, erwarmt, wodurch Pt s:i\vio 

 kleini- Mengen von Ir, Pd, Rh uud Ru in 

 Chloride verwandelt werden. Iin Ruckstand 

 verbleibt hauptsachhch Osmiridium. Die 

 Ui'liislni Platinchloride werden zur Trockne 

 gedampft und auf 125 erhitzt, wodurch 

 Pd- und Ir-Chlorid, im Gegensatz zum 

 Platinchlorid, zu Chloriir reduziert werden. 

 Lost man jetzt ii salzsaurehaltigem Wa>ser, 

 so wird mit NH 4 C1 nur rein gelbes Aminonium- 

 platin(IV)chlorid niedergeschlagen, das leicht 

 (lurch Gliihen in Platinschwanim iiber- 

 geluhrt wird. Durch Wiederholung dieser 

 Operation kann das Pt uoch eingehender 

 m'rcinigt werden. 



Wegen seiner Schwersehmelzbarkeit und 

 Widerstandsfahigkeit gegen Sauerstoff ist das 

 Platin fiir die analytische Chemie unentbehr- 

 lich. In der Technik dient das Pt zur Kouzen- 

 tration der H 2 S0 4 , zur Darstellung von 

 Fluor und Fluor-Verbindungen, zu den 

 mannigfachsten elektrotechnischen Prozessen 

 (chlorfestes Anodenmaterial , besonders 

 in Verbinduug mit Ir), ferner zu Wider- 

 standsofen und als Kontaktsubstanz beim 

 SchwefelsaureprozeB. Von den Salzen findet 

 das Kaliumplatii](II)chlorid in der Photo- 

 graphie zur Platinotypie, das Baryum- 

 platin(II)cyanid fiir die Radioskopie Ver- 



