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Osmiumgruppe 



wendung. Da Pt den gleiehen Ausdehnungs- 

 koeffizienten wie Glas besitzt, dient es als 

 Stromzufiihrung fiir die Kohlefadenlampen. 

 5. Formarten. a) Ko m p a k t e s Platin 

 besitzt eiue weiBe, ins blauliche gehende 

 Farbe, Metallglanz, groBe Geschmeidigkeit 

 und im geschweiBten Zustand betriichtliehe 

 Harte. Man kann es zu sehr feinem Draht 

 ausziehen und zu diinnein Blech walzen. 

 Nach Gold und Silber 1st es das dehnbarste 

 Metall. Kleine Beimengungen fremder Stot'fe 

 verringern die Geschmeidigkeit; schon kleinc 

 Veronreinigungen von Ir machcn das Pt 

 sproder. Bei Rotglut wird es welch und ist 

 daher schmiedbar. Es schmilzt bei ca. 1770. 



b) Pla ti ns ch warn in ist eine graue, . 

 schwainmartige Masse, welche man beini 

 GluhenvonPt-Salmiak(Amnioniiimplatin(IVi- 

 chlorid) erhalt. Beim Erhitzen wird Pt- 

 Schwamm dichter und kann in der Gliih- 

 hitze durch Hammern in kompaktes Pt 

 verwandelt werden. 



c) Platinmoor o d e r Platin- 

 schwarz stellt Pt in noch feinerer 

 Verteilung dar. Man erhalt es aus 

 Pt-Chlorid durch Keduktion mittels metal- 

 lischen Zinks oder durch alkalische 

 Traubenzucker- oder Formaldehydlosung als 

 auBerst feincs, samtartiges, schwarzcs, stark 

 abfarbendes Pulver. Pt-Mnor und Schwamm 

 besitzen stark katalytische Eigenschaften, 

 indem sie den auf ihrer Oberflache ver- 

 dichteten Sauerstoff an andere Stot'fe ab- 

 zugeben vermb'gen. Die bekanntesten Kmi- 

 taktwirkungen sind die Oxydation von S0 2 

 zu S0 3 , die Entziindung von H 2 im Do-j 

 bereinerschen Feuerzeug, die Oxydation 

 von Alkohol zu Essigsiiure und diejeuigc 

 des Ammoniaks zu Salpetersaure. 



Die beim Auflosen von Pt-Zn-Legie- 

 rungen hinterbleibenden hiiufig explodieren- 

 den feinpulverigen Pt-Mctalle wurden friihor 

 fiir allotrope Modifikationen gehalten, neuere 

 Untersuchungen haben ergeben, daB es 

 sich um okkludierten Wasserstofi' und Sauer- 

 stoff handelt, die sich beim Erwiinnen cx- 

 plosionsartig zu Wasser verbinden. 



Physikalische Konstanten: d (bei 

 mittlerer Temperatur) 21,2 bis 21,7 (Blech 

 und Draht); 21.4 (gegossen und gehiiinmert); 

 16,32 bis 21,24 (Platinschwamm) ; 17.77 bi< 

 22,89 (Plal i uscliwarz). Ausdelinungskoeffi- 

 zient: 907. 10-" bei 50, 1130. 10- 8 bei 1000. 



Harte nach Auerbachs Skala: 4,3; 

 spezifisdic Wiinnc: ().l).'!77 fiir das Interval! 

 bis 100(1": (i.(i:;-J4 fiir 18 bis 100. 



Klcklrisdie Lcitfiihigkeit: 9,12xl0 4 bei 

 0, 0,73x10' l>ci 100". 



6. Valenz und Elektrochemie. Pt tritt 

 als Oxydul (PtO) und als Platin(II)chlorid 

 zweiwertig auf. drciwcrtig ist cs im Platin- 

 sfsijiiiiixyd und Chlorid (Pt a 3 und PtCl 3 ). Im 

 Pl0 2 , ferner im PtCl,, findet essich vierwertig 



vor, was auch die Isomorphie mit verschie- 

 denen komplexcn Halogenderivaten des 



Zinns und des Siliciums bestatigt. Sechs- 



wertiges Pt ist wahrscheinlich im PtO,, clem 



Platintrioxyd, vorhanden. Was den Losungs- 



zustand seiner Vc'i'binduugen in Wasser 



betrifft, so zeigt sich auch hicrin die geringe 



Elektroaffinitat, die sich in Komplexbildung 



mit den meisten Anionen und in dem hydro - 



lytischen Zerfall auBert. Das Pt ist fast 



aiissrhlieBlieh im Anionkomplex enthalten 



und wandert infolgedessen bei der Elektro- 



lyse zur Anode, z. B. im H 2 [PtCl 6 ]. Versetzt 



man eine solche Losung mit Silbernitrat, 



so fallt nicht AgCl, sondern komplexes 



gelbes Ag 2 [PtCl 6 ], das beim Kochen in sich 



abscheidendes Silberchlorid und gelostes 



Platinchlorid zerfallt. In der wiisserigen 



Liisung des letzteren hat man es nun wieder, 



wie Ueberfiihrungsversuche bewiesen haben, 



mit der sauren Charakter tragenden Ver- 



bindung H 2 [PtCl 4 0] zu tun; beim Fallen 



mit Silbernitrat wird gelbes Ag 2 [PtCl 4 0] 



erhalten. Kompliziert werden die Ver- 



liiiltnisse noch dadurch, daB innerhalb des 



Mnlekiils H 2 [PtCl 4 0] weitere Hydratations- 



vorgange vor sich gehen, indem nach der 



Gleichung: 2H 2 [PtCr 4 0]^H 2 [PtCl 6 ]+PtCl 2 



+ H,0 sich neue Gleichgcwichtszustiinde 



herausbilden. Infolgedessen nimmt mit der 



Zeit die Leitfahigkeit einer PtCl 4 -L6sung 



in Wasser (lurch Bildung des starker ioni- 



sierten H 2 [PtCl B ] zu, besonders schnell, wenn 



die Lijsnng mit Licht. das reich an brech- 



bareren Strahlen ist. in Beriihrung kommt. 



da die Hydrolyse unter diesen Bedingungen 



katalytisch beschleunigt wird. Auch die 



Chloride PtCl. und PtCl 3 bilden in wiisseriger 



Losung analoge komplexe lonen wie [PtClJ" 



und [PtCl 2 0]- resp. [PtClJ- und [PtCl 3 0]-. 



Inlnk'v (licser Komplikationen und der daraus 



I'nluviidcn Unsicherheit fiber die Konzen- 



tration derPt-Ionen, dieimmer erst sekundar 



abgespalten werden, sind auch die Potentiale 



fiir Kationenbildung und lonenumladung 



nicht eeiiau zu bestimmen. Gemessen 



wurdc- die Kette Pt PtCl 6 H, indifferenter 



l-:iektrolyt KC1 HgCl, Hg, woraus sich fiir 



jilatinic-rtes Pt in einer Losung von H 2 PtCl 6 



eine E.M.K. von + 1.114 Volt ergibt, 



.IrdciilalU ist der Wert mit den Po- 



tentialeu andcrer Salze mit bekannter lonen- 



konzentration nicht vergleichbar und daher 



i'elilt. in der Skala fiir" das elektrolytisehe 



1'oteiitial (Spnnnungsreihe) der exakte Wert 



fiir Pt, <s und Fr (siehe auch den Artikel 



..I'd I enl ia I, e lektrolytisches Pot eu- 



tial-i. Man kann nach den vorliegenden 



Messungrn nur sagen, daB allgemein bei 



ein und derselben Oxydationsstufe des 



I't die E.M.K. , gemessen gegen die 



IL.-KI.'ktnHle, von dem Hydratations- 



tirade nbhanul. daR ferner der hijhere 



