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dem Wasserstoff gegeniiber. Wahrend bei , +CO, PtCl 2 +2CO, 2PtCl 2 +3CO. Sie bilden 

 ge \\ohnlicher Temperatui keine mefibaren hellgelbe bis orangegelb gefarbte schmelzbare 

 Menken des Gases absorbiert werden, wiichst-i Nadeln, die durch Wasser leicht hydro- 

 <lir Loslichkeit bei steigender Temperatur lysiert werden. In Salzsaure lost sich PtCi 2 

 wahrscheinlich bis zum Fp. Man hat es dabei zu PtCl 4 " und bildet das nur in Losung 

 im Falle des koinpakten Pt jedenfalls mit bekannte Wasserstoffplatm(II)chlorid. Das 

 I'inem echten Losungsvorgang zu tun, wobei | letztere erhalt man auch, von der hoheren 

 die hei konstanter Temperatur und wechseln- Oxydationsstufe, dem Wasserstoffplatin(IV)- 

 dem Druek absorbierten Mengen der Quadrat- clilorid. ausgehend, durch Eihwirkung redu- 

 \vurzel aus dem Wasserstoffdruck proper- zierender Agentien. Behandelt man das 

 tional sind. In Zusammenhang damit steht K,PtCl 6 z. B. mit heifier Kaliumoxalatlosung, 



die Eigenschaft des Pt, bei Gliihhitze Wasser- 

 stoff diffundieren zu lassen, wahrend andere 

 Gase zuriickgehalten werden. Auch die 

 Diffasionsgeschwindigkeiten, die schon bei 



so kristallisieren beim Erkalten rubinrote 

 Prismen des Kaliumplatin(II)chlorids (Ka- 

 liumchloroplatinit) aus. Durch Anlageruug 

 von H,0 bildet PtCI 2 die nur in Losung an- 



ca. (500 gut mefibar sind, verhalten sich hier genommene Saure H,.[PtCl 2 0]. 



proportional der Quadratwurzel aus dem Platir (Il)bromid PtBr 2 ist eine blau- 



Wasserstoffdnick. Das Quadratwurzelgesetz rr ru - np Masse, die am einfachsten durch Er- 



wrist wohl auf atomistisch gelosten Wasser- hjtzen von Wasserstoffplatin(IV)bromid er- 



siol'f hin. Bei der Absorption durch Metall- ' halten wird und in HBr und KBr loslich ist. 



moore handrlt es sich offenbar urn rriue Pl a tin(II)jodid PtJ 2 ist ein schwarzes 



Adsorptions- oder auch chemische Vorgange. Pulver und cntstent beim Erwarmen von 



Von den zahlreichen Verbindungen, die WasserstoffiilatindDchlorid mit Jodkah'um- 



FlpmPiit.Pii hildet. j 0sung _ 



Platin(II)cyanid, Pt(CN) 2 erhalt man 

 beim Zusammenbringen konzentrierter Lo- 



das Pt mit fast alien Elementen bildet, 

 interessieren vor allem die Sauerstoff-, 

 Schwefel-, Halogen-, Cyan- und Metall- 

 ammoniakverbindungen. 



8b) Verbindungen des zweiwertigen 

 Pt: Platin(II)oxvd, Platinoxvdul. PtO. 



Pt wird in ieder Form durch Sauerstoff an- }>! ld , dp " entsprechenden 

 -- binduiiffen 



sungen von H 2 PtCl 4 und Hg(CN) 2 als gelb- 

 lichen Niedi-rschlapr. Er lost sich leicht in HCN 



Neben Pt-Moor. das bei gewiilm- 

 licher Temperatur durch absorbierten Sauer- 

 stoff oder sebildetes PtO Jodkaliumstarke- 

 papier blaut. oxydiert sich Pt-Schwamm bei 

 420 bis 450 bis zu 44% zu Oxydul. Auch Pt- 

 Folie wird. wenn auch langsamer, bei dieser 

 Temperatur angegriffen. Am einfachsten 

 gewinnt man Oxydul durch Kochen von 

 Kaliumplatin(Il)clilorid mit bereclmeten 

 Mengen Katronlauge bei LuftabschluB, wobei 

 nach der Gleichung: Pt('l.,"+-20H'=4Cl' 

 + Pt(OH) 2 schwarzes H 2 0-haltiges Oxydul 

 ausl'allt. Ganz H 2 0-frei ist es bis jetzt noch 

 iiicht erhalten wurden, besonders schwierig 

 wird es er.lwiisscrt, wenn es sehr rein ist. 

 Die Farbe ist ininitr samnilschwarz. In 

 Salzsiiure lost es sich zu PtCl 4 ". In Natron- 

 ist es wegeii zu geringer Aciditilt un- 



loslich. 



Platin(II)sulfid, PtS. Es entsteht 

 (lurch Erhitzen von Platinsalmiak mit Schwe- 

 fel oder .beim Zusammeiischmelzen von 

 I'l mit viel Pyrit bei Gcyeiiwart von Borax. 

 1 lie Farbe ist ^nuisclnvarz. 



Platin(II)chlorid PK'I, bildet sich 

 dirckt beim Ucberleiten von Chlorgas iiber Pt- 

 Scliwiunm bei 250 oder einfach aus H 2 PtCl 6 

 brim Erhitzen anf 250 bis :iOO und stellt 



vom Typus X ? .jPt(GN)J auf, 

 die durch groBe Kristallisationsfahigkeit und 

 prachtvolle Fluoreszenzfarben aus'jr/.i icliuet 

 sind. Das wichtigste Salz ist das Baryum- 

 ])latin(II)cyanid. welches aus Wasser bei 

 Gegenwart von H-Ionen in goldgelben, bei 

 Gegenwart von OH-Ionen in griinen Kri- 

 stallen gewonnen wird, die weder chemisch 

 noch kristallographisch verschieden sind. 

 Seine Yenvendung zur Sichtbarmachung von 

 Kathoden-, Radiam- und Eontgenstrahlen 

 \vurdc schon erwalmt. Auch zum Platinieren 

 unedler Metalle auf galvaiiischeni \Ves, r e sind 

 die Ln'sungrn des Salzes vorxuii'lich ^c- 

 eignet. 



8c) Verbindungen des dreiwertigen 

 Pt: PlatindlDo'xyd (Platinse s qui- 

 oxyd), Pt 2 3 . Aus PtCL, und Sodalosung 

 entsteht eine braunrote, kolloidal aussehende 

 Losung, die rascli. jr nach der Filllungs- 

 temperatur. einen lull- bis dunkelbrannen 

 Niederschlan' von wasscrhaltiu'rm Platin(III)- 

 oxyd ausfallen liiBt. der brim Trocknen 

 tiefschwarz wird. Er lost sich in konzen- 

 trierter NaOlI, fernrr in konzentrierter HC1 

 unter liildung von PtCl B ", welches sofort 

 in 1'tCI," HIM! I'K'l,/' zerfiillt. 



Platin(III)chlorid (Platinsesquichlorid). 



rin braunrs in Wasser iinldsliclies I'ulvrr 1'tCI., ist aus Ptl'l, (lurch Erhitzen im Cl- 

 vor. ^lerkwiirdig ist sein Absorptionsver- Strome aul' :>3(t n Icidil zu erhalten. Schwar- 



durch kochendes Wasser 

 wird. Der sehr unbe- 

 iitteii enistrlirir. namlicli TtCI, stiiiidfi;e ('liloridkom|)lex PtGl 5 " kann er- 



iniigeii i'iir Kohlrnoxyd, wobei je nach der 

 Trm|irraiiir und den Mengenverhaltnissen 



zes Pulver, da: 

 zu H;.Ptl'l :l <) -( 



