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Lehrbuch 



1911. F. P. Trendwell, Kurs*>x 1.,-lirbnfli <lci 



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 A. Wenur, tfeuere Anschauungen auf dem 

 tit-liitt </</ anorganischen ('/fin". Braunschweig 

 1909. 



r. Summer. 



Festes kolloidales Pt kann erhalten gemisch der Partialdruck eines ( lases an ver- 

 werden, wenn man lysalbinsauresNaundneu- schiedenen Stellen verschieden ist, und je 

 trab'siertes oder schwach alkalisches H 2 PtCl 6 . grOBer die Verschiedenheit, das ,,Druck- 

 nach Zusatz von Hydrazinhydrat und er- gefalle", ist, urn so starker ist auch 

 folgter Reduktion dialysiert und vorsichtig die Diffusion. Nach der kinetisdien Moli- 

 zur Trockue dampft. Es bildet schwarze, kulartheorie erklart sich das Zustandi kmii- 

 stark glanzende Lamellen, die auch nach men der Diffusion dadurch , daB die Gas- 

 dem Erhitzen ihre Wasserloslichkeit behalten. molekiile infolge der Temperaturbewegung 



mit groBer Geschwindigkeit gleichmaBig nach 



Literatur. o. Vnmme,-. Hand^ch der^an. * Ricntull a e n durdieinander fahren und 

 organischen Cliemie. Stuttgart 189S und 190S. . ,' : ,, . , , 



Graham-Otto, Ausfiihrliches Lehrbuch der an- so die Molekeln des emeu Gases in das andere 

 organischen Chemie. Braunschweig 1SS9. -- eindnngen und umgekehrt und eine Ver- 

 A. l\ iioileman, Lthrbiick der anorganischen mischung hervorbringen. DaB trotz der 

 // IMS. Swarts-Croniici.ni, (iberaus groBeii Geschwindigkeit der Molekeln 

 anorganischen Chemii: n<-riin die Diffusion in Wirklichkeit recht langsam 

 Treadiceii, A'/ ( ;-,-,.v /..//;/-//./, der vor g j cn se ], t) ^j^ von den zahlreiclieii Zu- 

 analytischen r/,,,,,,,. M,,,,^V,,,,V, undquantita- salnmens toBen her, die die meisten eindrin- 



genden Molekiile nach kurzer Zeit zur Um- 

 kehr zwingen. Die exakte mathematisdie 

 Behandlung der Theorie der Gasdiffusion 

 bietet groBe, nodi nicht vollig iiberwundene 

 Schwierigkeiten. 



ib) Diffusion in Fliissigkeiten. Bei 

 der Diffusion in Fliissigkeiten ist der wichtig- 

 ste Fall die Diffusion in verdunnten Losungen. 



Osmotische Theorie. Besitzt in einer Losung der geloste Si nil 



an verschiedenen Orten verschiedene Kon- 

 1. Diffusion: a) in (.lasen. b) In Fliissigkeiten. Z( , ntration so diffundiert er so lange von den 

 c) In festen Stoffen. 2 Osmose und osmotischer s j j d n i e drigerer Kon- 



Druck. 3. Semipermeable Scheidewande. Mecha- ... ,!, 



nismus. 4. Messung des osmotischen Druckes: zentration, bis die Losung ubeiall gleich 

 a) Direkt. b) Indirekt. Thermodynamik. 5. van't konzentnert ist. Der erste, der die Diffu- 

 HoffsGesetz. Ausiiahinen. Beweis. 6. Bedeutung sion in Losungen in umfangreichen Arbeiten 

 des osmotischen Druekes: a) Theorie der L6- 1 quantitativ untersuchte, war Graham. 



n- ! fand, daB die Geschwindigkeit der Diffusi 

 in alien Fsillen mit steigender Temperatur 



Er 



ion 



sungen. b) Diffusion, c) Galvanische Ketten. 

 d) Physiologic. 



i. Diffusion. Die osmotische Theorie zunimmt und stark von der Waturdesg'elosten 

 geht von der Tatsache aus, daB zwei chemisch Stoffes abhangt. Auf Grand dieses Ver- 

 verschiedene mischbare Stoffe, miteinander halt ens teilte Graham die gelosten Stoffe 

 in Beriilming gebracht, das Bestreben haben. in zwei groBe Klassen, die Kristalloide und 

 sich zu vermischen. Sie diffundieren inein- die Kolloide. Erstere diffundieren verhalt- 

 ander, und da dieser Vorgang von selbst nismaBig schncll und gehen leicht in den 

 stattfindet, so muB eine treibende Ivraft, Kristallzustand iiber, let zt ere dagegen dift'un- 

 die ihn veranlaBt, vorhanden sein. Diese ' dieren viel langsamer und kristallisieren nur 

 Ivraft ist, wie spater gezeigt wird, der osmo- sehr trage oder gar nicht, besitzen aber zum 

 tische Dmck, und es soil zunachst, urn die j Teil die Fahigkeit, zu einer Gallerte zu er- 

 Allgemeinheit dieses Verhaltens zu zeigen, | starren, zu gelatinieren. Ein quantitative 

 die Diffusion in gasformigen, flussigen und I den Diffusionsvorgang beherrschendes Ge- 

 festen Stoffen besprochen werden. setz wurde einige Jahre spater von Pick 



la) Diffusion in Gasen. Schichtet aufgestellt Es beruht auf der Anschauung, 

 man in einem Zvlinder ein leichtes Gas, daB, da Diffusion nur bei Konzentrations- 

 z. B. Wasserstoff, vorsichtig iiber ein schweres, untersc iiedeii eintritt, die Grsdiwindigkeit 

 z. B. Kohlensaure, so findet man, daB nach der Diffusion der GroBe dieser I nterschiede, 

 einiger Zeit, entgegen der Wirkung der dem Konzentrationsgctalle proportional 

 Schwerkraft, das ' Kohlendioxvd nach oben Betrachte ich also irgendeinen kleinen ebenen 

 diffundiert und der Wasserstoff nach unten, Querschnitt dq durch die Losung, langs 

 und dieser Vorgang hort erst auf, wenn im dessen Normale die Konzentration urn 

 ganzen Zvlinder die Znsammensetzung des abnimmt, wenn ich mich urn das 

 Gases iiberall gleich ist und ein vollstandig dx entferne, so ist die durch diesen Quer- 

 homogenes Gemisch von Wasserstoff und ^'limtt in der Zeit dt hmdurdub iundierende 

 Kohlendioxyd entstanden ist. Genau so Menge balz ds proportional dem 

 wie sich in einem reinen Gase die Druck- fk dei . Q r5 g e jq des Querschnittes und der 

 unterschiede ausgleichen, tritt ganz all- dx' 

 gemein Diffusion ein, wenn in einem Gas- Zeit dt. das heiBt es ist: 



