Oxydation 



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und der Industrie bilden. Die Atmung 

 ist, wie schon von Lavoisier erkannt wor- 

 den ist, ihrcm Wesen nach die langsame 

 Verbrennung einiger Bestandteile des Or- 

 ganismus durch den Luftsauerstoff zu Kohlen- 

 saure und Wasser. Die hierbei frei werdcnde 

 Energie ist die Quelle der titrischen "Win me 

 und der Muskelkraft. 



Eine andere i'itr den Haushalt der Natur 

 sehr wichtige Gruppe von Oxydationsvor- 

 gangen bilden die Ga'rungs- und Ver- 

 wesungsprozesse, durch welche die Ab- 

 fallstofi'e der organischcn Katur abgebaut 

 und schlieBIidi in die letzten Oxydations- 

 produkte, in Kohlensaure und Wasser, iiber- i 

 gd'iihrt werdrn, die in dieser Form wieder 

 zum Aut'bau pl'lanzlicher Substanz verwend- 

 bar sind. 



Eine andere Art von Oxyclationspro- 

 zesscn, die rasche Verbrennung der Kohle 

 und anderer Heizmaterialien durch den 

 Luftsauerstoff ist durch die en or men I 

 Energiemengen, welche bei diesem 1 

 Vorgange freiwerden, 1'iir drn Hans- 

 halt des Menschen, fiir Gewcrbe und Indu- 

 strie von fundamentalster Bcdeutung und 

 bildet bekanntlich die Hauptqudle der von 

 uns benotigten Mengen an Wai me, Licht, 

 mechanischer Energie und Elektrizitat. Auf 

 dem Umwege iiber Feuerung - - Dampf- 

 kessel Dampfmaschine bezw. iiber (une- 

 ratorgas- oder Leuchtgasinotor gcht der 

 groBte Teil. von GO bis 80% der in der 

 Kohle und dem Sauerstoff schlummernden 

 ehemischen und bei der Verbrennung frei 

 werdenden Energie nutzlos verloren, und 

 zwar sind diese Verluste nahezu unver- 

 meidlich , da sie zum gro'Bten Tell mit 

 dem zweiten Hauptsatz der Warmethcorie 

 im Zusammenhange stehen, nach welchem 

 nur ein bestimniter Bruchteil der Warme in 

 mechanische Energie verwandelbar ist. Eine 

 der wichtigsten Aufgaben der technischen 

 Elektrochemie ist die Konstruktion eines 

 galvanischen Elements, in welchem Kohle 

 oder Generatorgas an der Anode unter 

 Bildung von Kohlensaure verbraucht wird, 

 wobei die bei der Verbrennung 

 der Kohle oder des Generatorgases 

 frei werdende Energie unmittelbar 

 in elektrische Energie verwandelt 

 wird, wie das etwa im Leclanche- oder 

 Bunsenelement bei der Oxydation des 

 Zinks der Fall ist. Das Problem ist von 

 wissenschaftlicher und technischer Seite mehr- 

 fach in Angriff genommen worden, bisher 

 jedoch ohne bemerkenswerte Erfolge. Haber 

 und Moser ist es allerdings gelungen, 

 ein galvanisches Brennstofi'element aufzu- 

 bauen, in welchem die gesamte bei der 

 Oxydation des Kohlenoxydes oder Gene- 

 ratorgases durch Luftsauerstoff freiwerdende 

 Energie in elektrische verwandelt wird, das- 



selbe kann jedoch nur theoretisches Inter- 

 esse beanspruchen. Der praktischen Lb'sung 

 der Aufgabe stehen noch groBe Hinds rnisse 

 teils prinzipieller, teils konstruktiver Natur, 

 welche hiir nicht na'her erortert werden 

 konnen, im Wege. 



ic) Einteilung der Oxydations- 

 vorgiinge. Wie bei alien clumischen Re- 

 aktionen unterscheiden wir auch bei den 

 Oxydationsprozessen i'reiwillige, von selbst 

 unter Energieabgabe verlaufende von cr- 

 zwungenen, die si eh nur bei dauerncler Zu- 

 t'uhr von auCerer Energie vollziehen kiiniu n. 

 Wir wollcn im fplgenden diese zwei Grup- 

 pen von Oxydationsvorgangen etwas niilier 

 kennen lernen und hierbei hauptsachlich 

 die Einwirkung von elementarem Sauer- 

 stoff auf oxydable Stoffe eint'eheiidtr bc- 

 handeln, da diese Art von Oxydationspro- 

 zessen zufolge ihres haufigen Vorkommens 

 und ihrer wichtigen Rolle in der Katur ein 

 besondercs Interesse beanspruchen. 



2. Freiwillige Oxydation. 2 a) EinfluB 

 der Temperatur auf die Oxydations- 

 geschwindigkeit. Die Geschwindigkcit, 

 mit welcher sich Oxydationsvorgange ab- 

 s|iiel( 11, liiinut vor allem von der Natur des 

 oxydablen Stoffes und von elt r Tt mperatur 

 ab (iiber die Beschkunigung der Oxydation 

 durch Sauerstoff iibertrager siehe weiter un- 

 ten). Manche Stoffe, wie Stickoxyd, Pyro- 

 gallol in alkalischer Lcsung. die Losungen 

 der Cuproverbindiuigen und andere, ver- 

 einigen sich schon bei Zimmertemperatur 

 sehr rasch mit dem Luftsauerstoff. Lang- 

 samcr erfolgt die Oxydation der schwefligen 

 Saure, des Jodwasserstoffs, der unt dh n 

 Metalle (Rosten des Eisens), vieler orga- 

 nischer Verbindungen, wie etwa der unge- 

 siittigten Fettsiiuren, der trocknenden ode, 

 der Aldehyde, Tcrpene, mancher Alkohole und 

 Phenole. Audi die Verwesnngs- und Garungs- 

 erscheinungen sind zu den langsamen Oxy- 

 dationen zu rechnen. 



Wie alle chemischen Vorgange werden 

 auch die Oxydationsprozesse durch Erhuhung 

 der Temperatur stark beschleunigt. In 

 welchem MaBe das der Fall ist, wollen wir 

 uns an folgendem Beispiele veransdiaulichen. 

 Ein Gemisch von Wasserstofl nml Sauer- 

 stoff liefert nach Versuchen von Bert helot 

 trotz der groBen Verwandtschaft der beiden 

 Gase zueinander, welche in der bei ihrer 

 Vereinigung frei werdenden Energiemenge 

 ihren Ausdruck findet, bei gewohnlicher 

 Temperatur sdbst nach me lire re n Jalm n 

 keine merklichen Mengen Wasser. Bei 

 hoherer Temperatur geht die Vereinigung 

 der Case sehr rasch vor sich, bei Tcmpera- 

 turen iiber 600 momentan unter Ex- 

 plosion. Kadi Versuchen von v. Meyer 

 und Askenasy vereinigen sich bei ol8 ( 



