Oxy elation Oxyde 



luduktor, den mit oxydierten als Ak- 

 zeptor. Der Aktor entspricht hierbei dem 

 molekularen Sauerstot'f bei den Autoxy- 

 dationsvorgangen, der Induktor dem Autoxy- 

 dator. 



Die Ursache der Koppelung ist, wie bei 

 der Autoxydation, auch hier in der Bildung 

 eines durch Einwirkung des Aktors auf 

 den Induktor gebildeten unbestandigen 

 Zwischenkb'rpers. einer sauerstoffhaltigen Ver- 

 bindung, zu suchen, welche vermb'ge ihrer 

 gro'Beren Oxydationsfahigkeit eine Oxy- 

 dation des Akzeptors herbeifiihrt. Der 

 Zwischenkorper braucht hierbei nicht, wie 

 bei Autoxydationsvorgangen nach der 

 Traube-Engler-Bachschen Theorie, den 

 Charakter eines Peroxyds zu haben, sondern 

 kann vielmehr eine von Fall zu Fall ver- 

 schiedene Zusammensetzung besitzen. Daher 

 braucht das Verhaltnis der von dem In- 

 duktor und von dem Akzeptor aufgenom- 

 mencn Sauerstoffmengen nicht uubedingt 

 gleich 1:1 zu sein, dasselbe muB sich aber, 

 falls die gekoppelte Reaktion durch Neben- 

 vorgange nicht kompliziert wird, den stochio- 

 metrischen Gesetzen entsprechend durch 

 gauze Zahlen ausdrucken lassen. 



Das Verhaltnis der von dem Induktor und 

 von dem Akzeptor aut'genommenen Sauer- 

 stoffmengen wird als Induktionsfaktor 

 bezeichnet. Aus demselben lasseu sich 

 Schliisse auf die Zusammensetzung des Zwi- 

 schenkorpers, der infolge seiner Unbestandig- 

 keit als soldier nicht isoliert werden kann, 

 ziehcn, wodurch man ein anschauliches Bild 

 von dem Mechanismus des Oxydationsvor- 

 ganges gewinnen kann. 



Fur die gekoppelte Oxydation von Sulfit 

 und Arsenit durch Bromat in saurer Losung 

 fand Schilow in zahlreichen Versuchen den 

 Induktionsfaktor 1:2, woraus er schlieBt, 

 daB der Zwischenkorper die Zusammen- 

 setzung HBr0 2 hat. Der Vorgang laBt 

 sich demnach schematise!! folgendermaBen 

 darstellen 



HBr0 3 +S0 2 +H 2 -> HBr0 2 +H,S0 4 , 

 HBr0 2 +As 2 3 -* HBr+As 2 5 . 



Die gekoppelten Reaktionen scheinen bei 

 den Oxydationsvorgangen im Organismus eine 

 wichtige Rolle zu spielen, sind aber zurzeit 

 noch nicht geniigend erf orscht, um allgemeine 

 Schliisse ziehen zu lassen und einen tieferen 

 Einblick in den Mechanismus dieser Vor- 

 gange zu gestatten. 



Liti'ratur. < Kodlnndn; t './; l,ni<is<nnr 

 l'i-i-liri-iiniiiitj. Ahri'iix Siiiiiiiihinii (hiinisrh-tcch- 

 nixclirr I'urtrf'ii/f. /.'./. ///, S8S /'.'<'.'' i!*!19>. - 

 A. Bach, Dir limyx'tinc Verbrennuny tuid die 

 Oxydationsfermenfe. h'tu-tmin-ittc ili-r natur- 

 wfasenschaftKchcn Forschuny, hercuisgegeben von 

 A'. Abderhalden. H<1. I, 55 141 (1910). - 

 C.Eiifiln- iincJ ./. Wrisiiberg, KrilischeStudien 

 ilbcr tlir Vnrijfiiiijr drr Aittu.ri/<intion. Braun- 



schweig 1909. C. Engler und R. O. Herzog, 



/.nr cheinischen Erkenntnis biologisclter Oxy- 

 dationsreaktionen. Zcitschr. f'drphysiolog. Chem. 

 Bd. 59, S. SS7 bis 375. - - R. Luther und 

 N. Schilow, Zur Systematik und TJieorie ge- 

 koppdtcr Oxydations-Reduklionxvorgange. Ze.it- 

 schr. f. physikalische Chemie. Bd. 42, 641 mid 

 46, 777 (190S). 



A. Mosei: 



Oxyde. 



1. Anorganische Oxyde: a) Allgemeines: 

 ) Ableitung und Benonnung. /?) Darstelluug. 

 y)Verhalten. b) Oxyde der Nichtmetalle: u) Vor- 

 kommen. ) Darstellung. y) Verhalten. c) Oxyde 

 der Metaile: a) Vorkominen. /J) Einteilung. 

 y) Basenbildende Oxyde. 6) Amphotere Oxyde. 

 f) Siiurebildende Oxyde. d) Suboxyde. e) Super- 

 oxyde (Pernxyde). 2. Organische Oxyde. 



i. Anorganische Oxyde. I a) Allge- 

 meines. a) Ableitung und Benennung. 

 Oxyde heiBen in der anorganischen Chemie 

 die Sauerstoffverbindungen der Element e. 



Da der Sauerstoff zweiwertig ist, ver- 

 einigt sich ein Atom Sauerstoff mit zwei 

 Atoruen eines einwertigen oder einem Atom 

 eines zweiwertigen Elementes. Bei drei- 

 wertigen Elementen treten zwei Atome mit 

 drei Atonien Sauerstoff zusamuien; bei 

 vierwertigen ist das Verhaltnis eins zu 

 zwei usw. z. B. 

 H 2 CaO Fe 2 3 S0 2 P 2 5 Cr0 3 Mn 2 7 . 



Da die moisten Elements in mehreren 

 Wertigkeitsstufen auftreten, konnen sie auch 

 mehrere Sauerstoffverbindungen bilden z. B. 

 'N,0 NO N 2 a N0 2 N 2 5 . 



Ist von einem Element nur eine Sauer- 

 stoffverbindung bekannt, so heifit sie schlecht- 

 weg Oxyd; kennt. man mehrere, so nennt 

 man hiiufig die sau erst off armere Oxydul. 

 Bei den siiurebildenden Oxyden zahlt man 

 gewohnlich die Sauerstoft'atome und spricht 

 von einem Monoxyd, Dioxyd, Trioxj'd usw. 

 L. B. SO 2 Schwefeldioxyd, S0 3 Schwef el- 

 trio xyd, P 2 5 Phosphorpentoxycl, 31n 2 7 

 Manganheptoxyd. AuBerdem unterscheidet 

 man noch Suboxyde und Superoxyde 

 (Peroxyde). 



Die seit altersher bekannten Oxyde be- 

 sitzen neben ihrem wissenscliaftlichen natur- 

 lich auch noch einen Volksnamen z. B. 

 H 2 Wasser, CaO Kalk, PbO Bleigliitte usw. 



/?) Darstellung. Viele Oxj'de ent- 

 stehen durch unmitfelbare Vereinigung der 

 Elemente mit Sauerstoff (Oxydation, Ver- 

 brennung; siehe die Artikel ,,0xydation" 

 und ,,Verbrennung") z. B. 

 2 H + = H,0 

 S + 2 = SO., 

 C+ = CO 

 C + 2 = C0 2 

 Pb+ = Pb6 



