Oxyde 



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Manche dieser Oxydationen gehen schon ! 

 bei gewohnlicher Temperatur vor sich, andere 

 miissen durch Erwarmen befo'rdert werden. 

 Da bei Oxydationen vielfach groBe Warme- 

 mengen frei werden, benutzt man sie zu Heiz- 

 zwecken wie z. B. die Verbrennung vonWasser- 

 stoff u nd Kohlenstoff und in neuerer Zeit zur 

 Erzeugung besonders holier Temperature!) 

 auch die von Aluminium (Therinitver- 

 fahren siehe den Artikel ,,Alu minium"). 



Die nicht durch unmittelbare Oxydation 

 der Elemente erhitltlichen Oxyde miissen auf 

 Umwegen dargestellt werden. 



Viele Oxyde entstehen durch Wasser- 1 

 entziehung aus den entsprechenden Hydro- 

 xyden. 



y) Verhiilten. Es gibt feste, fliissige 

 und gasformige Oxyde. In Wasser lo'sen sich 

 nur wenige Oxyde unverandert, die meisten 

 vereinigen sich damit zu Hydroxyden z. B. 



CaO + H,0 = Ca(OH) 2 

 P 2 5 + 3H 2 "0 = 2H 3 P0 1 . 



Je nachdem ihre Hydroxyde Bascn oder 

 Sauren sind, unterscheidet man basenbil- 

 dende und saurebildende Oxyde. Die 

 Hydroxyde der eigentlichen Nichtmetalle 

 sind Sauren. Die meisten Hydroxyde der 

 eigentlichen ^letalle sind Basen; manche 

 Metallhydroxyde sind amphoter d. h. 

 sie besitzen sowohl basische wie saure Eigen- 

 schaften; die Hydroxyde der hochsten Wer- 

 tigkeitsstufen einiger Metalle sind Sauren. 



Basenbildende und saurebildende Oxyde 

 vereinigen sich miteinander zu Salzen, z. B. 

 CaO + S0 3 = CaS0 4 . 



1st einer der sich verbindenden Teile ein 

 Hydroxyd d. h. eine Base oder eine Saure, 

 so bildet sich auBer dem Salz auch noch 

 Wasser z. B. 



CaO+H,S0 4 =CaS0 4 +H 2 

 Ca(OH) 2 +S0 3 =CaS0 4 +H 2 0. 



Dies ist natiirlich erst recht der Fall bei der 

 Vereinigung zweier Hydroxyde 



Ca(OH) 2 +H 2 S0 4 =CaS0 4 +2 H 2 0. 



Da die saurebildenden Oxyde sich niit 

 Wasser zu Sauren vereinigen, so stellen sie 

 deren Anhydride dar und werden dement- 

 sprechend auch benannt z. B. S0 3 Schwefel- 

 saureanhydricl, P 2 5 Phosphorsaiireanhydrid. 

 Zuweilen laBt man auch den Zusatz ,,an- 

 hydrid" weg und nennt (miBbrauchlich) auch 

 die Oxyde Sauren z. B. CO, Kohlensaure, 

 SO, schweflige Siiure, Si0 2 Kieselsaure. 



Wahrend manche der sauerstoffreicheren 

 Oxyde ihrer. Sauerstoff leicht abgeben und 

 daher oxydierend wirken, nehmen andere 

 Oxyde leicht noch mehr Sauerstoff auf und 

 sind daher Reduktionsmittel. 



ib) Oxyde der Nichtmetalle. Mit 

 Ausnahme des Fluors und der Edelgase bilden 

 alle Nichtmetalle Oxyde, die meisten sogar 

 mehrere. 



a) Vorkommen. Von den in der Natur 

 vorkommenden Oxyden der Nichtmetalle 

 ist Wasser das verbreitetste und wichtigste. 

 Nilchst ihm kommt Siliciumdioxyd (Kiesel- 

 saure) in groBter Menge vor und bildet als 

 Quarz eines der haufigsten und wichtigsten 

 Mineralien. Kohlendioxyd (Kohlensaure) 

 ist ein regelmaBiger Bestandteil der Atmo- 

 sphare (siehe den Artikel ,,Atmospbare"). 

 Es wird bei vuUianischen Vorgangen, sowie 

 aus den als Nachwirkungen solcher auf- 

 tivli'iiden Mineral- und Gasquellen (Mo- 

 fetten) in groBer Menge entwickelt. Vul- 

 kanische Gase enthaltcu haufig auch erheb- 

 liche Mengen Schwefeldioxyd (Solfataren). 

 Jedenfalls auch in Zusammenhang mit 

 vulkanischen Erschcinungen tritt an wenigen 

 Stellen (Toskana) auch Borsiiure auf. 



K) Darstellung. Die Mehrzahl der 

 Mrlnmetalle verbindet sich unmittelbar mit 

 Sauerstoff. Wiihri-nd Phosphor dies schon 

 bei gewohnlicher Temperatur tut, verbrennen 

 andere Elemento wie Wasserstoff, Kohlen- 

 stoff, Schwefel, Silicium erst beim Erhitzen. 

 Stickstoff kann mit Hilfe elektrischer Ent- 

 ladungen mit Sauerstoff vereinigt werden. 

 Die Halogene verbinden sich dagegen iiber- 

 haupt nicht unmittelbar mit Sauerstoff; 

 ihre Oxyde miissen daher auf andere Weise 

 dargestellt werden. Chlormonoxyd erhalt 

 man durch Einwirkung von Chlor auf 

 Quecksilberoxyd 



HgO+4Cl = HgCl 2 + Cl 2 0. 



Die iibrigen Halogenoxyde werden aus den 

 Halogensauerstoffsauren gewonnen. 



Viele Oxyde der Nichtmetalle erhalt 

 man durch Wasserabspaltuiii!; aus ihren 

 Hydroxyden (Sauren). Wahrend manche 

 Sauren Wasser sehr leicht abgeben, z. B. 

 Kohlensaure und schweflige Saure schon beim 

 Verdunsten der wasserigen Losung, ist bei 

 anderen hohere Temperatur hierzu erforder- 

 lich wie z. B. bei Kieselsaure, Borsaure, Jod- 

 saure. Bei noch anderen bedarf es des Zu- 

 satzes eines wasserentziehenden Mittels z. B. 

 bei Schwefelsaure, Salpetersiiure (vgl. den 

 Art. ,,Anhydride"). 



y) Verhalten. Einige der sauerstoff- 

 armeren Oxyde der Nichtmetalle sind indiffe- 

 renter Natur z. B. CO, N S 0, NO. Die _Mehr- 

 zahl sind Saurebildner d. h. sie vereinigen 

 sich mit Wasser zu Sauren. Diese Vereinigung 

 mit Wasser findet bei den einzelnen Ele- 

 menten in der Regel um so Idchter statt und 

 die gebildeten Sauren sind i m so starker, je 

 mehr Sauerstoff das Oxyd enthalt; z. B. 

 verbindet sich Schwefeltrioxyd sehr leicht 

 mit Wasser zu der bestandigen, starken 

 Schwefelsaure, wahrend ai s Schwefeldioxyd 

 und Wasser die schwachere und leicht wieder 

 zerfallende schweflige Sarre entsteht. 



Manche Oxyde der an der Grenze zwischeii 



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