( i.xydc- 



Nichtmetallen und Metallen stehenden Ele- 

 mente Tellur, Arsen, Antimon besitzen 

 auch basische Eigenschaften; Tellurdioxyd 

 verbindet sich z. B. auch mit starken Sauren 

 zu unbestandigen Salzon, die bereits durch 

 Wasser wieder zersetzt werden. 



ic) Oxyde der Metalle. Samtliche 

 Metalle vermogen sich unmittelbar oder 

 mittelbar mit Sauerstoff zu Oxyden zu ver- 

 einigen, die meisten in mehreren Verhalt- 

 nissen. 



a) Vorkommen. Manche Metalloxyde 

 konirnen frei in der Natur vor, einige in so 

 groBen Mengen, daB sie wichtige Ausgangs- 

 materialien fur die Gewinmmg der Metalle 

 sind, wie z. B. Fe 2 3 als Eisenglanz und 

 Roteisenerz, Fe 3 4 Magnetit, Mnt> 2 Braun- 

 stein, Sn0 2 Zinnstein; seltener finden sich 

 CiioO Cuprif, ZnO Rotzinkerz. A1 2 3 gehijrt 

 als Rubin und Saphir zu den wertvollsten 

 Edelsteinen, wahrend der gewohnliche Ko- ! 

 rund (Schmirgel) wegen seiner Harte ein sehr | 

 geschatztes Schleifmaterial ist. 



Auch die Hydroxyde mancher Metalle 

 sind in der Natur weit verbreitet. Besonders 

 wichtig sind Brauneisenerz 2 Fe 2 3 .3 H 2 0, 

 Goethit FeO(OH), Manganit MnO(OH), Bau- 

 xit Al 2 3 .xH 2 usw. 



/?) Einteilung. Die Metalle werden in 

 edle und unedle eingeteilt, je nachdem sie sich 

 mehr oder minder leicht mit Sauerstoff 

 vereinigen (oxydieren). Je schwerer sich 

 ein Metall mit Sauerstoff verbindet, urn 

 so edler ist es. Die unedlen Metalle oxydieren 

 sich von selbst an der Luft, teils sclnm liei 

 gewohnlicher Temperatur, teils erst beim 

 Erhitzen. Hire Oxyde sind auch bei hoherer 

 Temperatur bestandig, wahrend die (nur auf 

 Umwegen darstellbaren) Oxyde der edlen 

 Metalle beim Erhitzen in Metall und Sauer- 

 stoff zcrfallen. 



Ms t;il>t basenbildende, aiii]iliotere und 

 saurebildende Metalloxyde. 



j') Basenbildende Oxyde. Basen- 

 bildende Metalloxyde sind solche, deren 

 Hydroxyde Basen sind. Diese Oxyde 

 wie ihre Hydroxyde bilden mit Sauren 

 Salzc. Kcnnl man von einem Metall zwei 

 derartige Verbindungen, so nennt. man die 

 sauerstoffreichere Oxyd, die sauerstoff- 

 anuere dagegen Oxydul z. B. FeO Kiseu- 

 oxydnl, I'V.<>:, Eisenoxyd. Oder man mil er- 

 selieidel beide Verbindungen dadurch, da 1.1 

 man sie zwar beide Oxyd nennt, aber an die 

 Slaminsilbc des lateinischen Nameus des 

 \lri;ills einmal -o, das anderemal -i anhaiigt 

 z. B. Cu 2 Cupnidxyd, CuO Cuprioxyd. 



Die O'xyde und Hydroxyde von Kalinin 

 und Natrium lieilJen von altersher Alkalien. 

 Die Oxyde und Hydroxyde von Barium, 

 SI rout in in. Calcium, Magnesium bezeichnet 

 man als Krdalkalieu oder alkalischc 

 I'inlcii. Die Oxyde von Aluminium (und 



Silicium) nannte man Erden. Dieser Name 

 wird jetzt auBer in der Zusammensetzung 

 Tonerde = Aluminiumoxyd noch fiir die 

 Oxyde der dem Aluminium nahestehenden 

 selteneren Element e (seltene Erden) ge- 

 braucht (vgl. den Artikel ,,Basen"). 



Die basenbildenden Oxyde entstehen 

 vielfach durch Oxydation der Metalle an der 

 Luft. Hierbei wircl bei den meisten Metallen 

 Warme frei. Die entwickelte Warmemenge 

 ist um so groBer, je unedler das Metall ist. 

 Von der bei der Oxydation von Aluminium 

 freiwerdenden Warme macht man in der 

 Teehnik Gebrauch znr Erzeugung besonders 

 holier Temperaturen (vgl. den Artikel ,,Alu- 

 m i n i u in''). 



Viele Metalle sind imstande Wasser zu 

 zersetzen, inanche schon in der Kiilte, wie 

 Kalium, Natrium. Calcium, anclere erst bei 

 Siedehitze, wie Magnesium, Zink, Aluminium; 

 noch andere, wie Eisen, setzen sich erst bei 

 hohen Temperaturen mit Wasserdampf um. 

 Die Metalle gehen hierbei in Oxyde oder 

 Hydroxvdi- iilier. Da bei dieser Zersetzung 

 stets Wasserstoff entwickelt wird. macht 

 man in der Teehnik davon Gebrauch zur 

 Darstellung von Wasserstoff, der entweder 

 als soldier aiifgefangen oder sogleich zu 

 Reduktionszwecken weiter verwendet wird. 

 Diese Umsetzung tritt auch bei der elektro- 

 lytisclien Darstellung von Natronlauge ein. 



Viele Oxyde lassen sich durch Wasser- 

 abspaltung aus den eiitsprechenden Hydr- 

 oxyden gewinnen, die gewohnlich schon beim 

 einfachen Erhitzen vor sich geht. Die 

 Wasserabgabe erfolgt umso leichter, je edler 

 das Metall ist. Die eigentlichen Edelmetalle 

 bilden uberliaujrt keine Hydroxyde; an 

 Hirer Stelle entstehen inimer die Oxyde. 



Yiele Salze fliichtiger Sauren zersetzen 

 sich beim Erhitzen unter Hinterlassung von 

 Alctalloxyden. Diese Zersetzung geht umso 

 leichter vor sich, je schwacher basisch das 

 zuriickbleibende Oxyd ist. Die schwach 

 basischen Oxyde vieler Schwermetalle ver- 

 mogen selbst die Reste starker Sauren nicht 

 fesfzuhalten, so daB auch ihre Nitrate und 

 Sulfate beim Gluhen Oxyde ergeben z. B. 

 Cu(N0 3 ),=CuO+N,0 5 

 Fe 2 (SO.,) 3 =Fe 2 3 +3 S0 3 



Bei den stark basischen Alkalien sind 

 selbst die Karbonate gluhbestandig, wahrend 

 die Karbonate aller iibrigen Metalle beim 

 Erhitzen zerfallen. Solche Zerlegiingen von 

 Karbonateii durch hohe Temperatur werden 

 teclinisch in groBem MaBstabe ausgefiilirt 

 beim Brennen des .Magnesits und vor allem 

 des Kalks im Kalkofen 



CaC0 3 =CaO+C0 2 . 



I'iese Reaktion ist w-ohl die technisch 

 \viehi i<_".-\r I larstellung eines Metalloxyds. 

 Calciii mo xyd wird nach Uebcrl'iihrung in 



