Oxycle 



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das Hydro xycl nicht nur in groBen Mengen 

 zu Mortel verwendet, sondern dient auch, 

 da es die billigste Base ist, zur Gewinnung 

 anderer Oxyde und Hydroxyde z. B. zur 

 Darstellung von Natrinmhydroxyd (siehe 

 Natrium im Artikel ,,Lithiumgruppe"). 



Die Oxyde der edlen Metalle erhalt man 

 durch Fallen ihrer Salzlosungen mit Alka- 

 lien z. B. 



2 AgN0 3 +2 NaOH = As,0 + 2 NaNO s 



+ H 2 0. 



Die Salze unedler Metalle geben bei der 

 Fallung mit Alkalien Hydroxyde z. B. 

 AlCI 3 +3 NH 4 OH=Al(OH) 3 +3 NH 4 C1. 



Manche Hydroxyde entstehen schon bei 

 der Einwirkung von Wasser oder Wasser- 

 diimpt' auf Metallsalze (vgl. den Art.. ,,Hy- 

 drolyse"). Techniscli wird diese Reaktion 

 znr Gewinnung des Bariumhydroxyds be- 

 nutzt 



BaC0 3 + H 2 = Ba(OH) 2 + C0 2 . 



Die stark basischen Oxyde der Alkali- 

 metalle vereinigen sich sehr leicht mit Wasser 

 zu Hydroxyden (Basen), die in Wasser 

 leicht loslich sind, z. B. 



K.,0 + H,0 = 2 KOH. 



Die Oxycle von Barium, Strontium, 

 Calcium gehen ebenfalls leicht in die ent- 

 sprechenden Hydroxyde ilber; die Reaktion 



Ca6+H 2 = Ca(OH) 2 

 (Loschen des Kalks) wird praktisch in 

 gro'Btem Mafistabe ausgeftihrt. 



Alle ubrigen Oxyde nehmen Wasser 

 nicht oder doch nur auBerst langsam auf. 

 Die Hydroxyde dieser Metalle erhalt man 

 durch Fallen ihrer Salzlosungen mit Alka- 

 lien z. B. 



CuS0 4 +2 NaOH=Cu(OH) a +Na 2 S0 4 . 



Wahrend die Oxyde der edlen Metalle 

 bereits beirn Erhitzen in Met all und Sauerstoff 

 zerfallen, bedarf es bei den Oxydeu der 

 unedlen Metalle hierzu reduzierender Rrafte, 

 die um so starker sein miisscii, je unedler 

 das Metall ist. Alle Oxyde lassen sich unter 

 geeigneten Bedingungen, die fur die ver- 

 schiedenen Metalle verschieden sind, durch 

 den elektrischen Strom reduzieren. Bei den 

 meisten, nameutlich denen der Schwermetalle, 

 gelingt dies auch durch EinVirkung von 

 Reduktionsmitteln wie Wasserstoff, Kohlen- 

 stoff, Kohlenoxyd oder anderen, leicht er 

 oxydierbaren Metallen, z. B. Magnesium 

 oder Aluminium, bei hoherer Temperatur. 



6) Amphotere Oxyde. Unter am- 

 photerenMetalloxyden versteht man solche, 

 die sowohl basische wie saure Eigenschaften 

 besitzen. Je nachdem die einen oder anderen 

 uberwiegen, kann man zwei Klassen unter- 

 scheiden. In die erste Abteilung mit iiber- 

 wiegend basischem Charakter geho'ren z. B. 

 Aluminiumoxyd A1 2 3 , Zinkoxyd ZnO, Blei- 



oxyd PbO, Zinnoxydul SnO. Sauren gegen- 

 iiber verhalten sie sich wie die basenbildenden 

 Oxyde, denen sie auch sonst in jeder Be- 

 zienung nahestehen. Sie vermogen aber 

 anch mit starken Basen Salze zu bilden. Man 

 hat also: 



AL0 3 +6 HC1 = 2 A1C1 3 +3H,0 

 Al 2 3 +6NaOH == 2 Al(ONa) 3 +3 H 2 0. 



Ebenso verhalten sich auch ihre Hydro- 

 xyde z. B. 



Zn(OH) 2 +H,S0 4 = ZnS0 4 +H 2 

 Zn(OH) 2 +2 KOH = Zu(OK) 2 +2 H 2 0. 



Bei der zweiten Gruppe amphoterer 

 Oxyde uberwiegen die sauren Eigenschaften. 

 Ihre Hydroxyde werdeu daher geradezu als 

 Sauren bezeichnet, z. B. HSn0 3 Zinnsaure, 

 H 2 Ti0 3 Titansaure, HV0 3 Vanadinsaure 

 usw. Hiiufig werden auch die beim Erhitzen 

 daraus entstehenden Anhydride Ti0 2 , V 2 5 

 usw. Sauren genannt. 



Basen gegeniiber verhalten sie sich wie 

 Sauren oder Saureanhydride. Andererseits 

 vermogen sie aber auch mit starken Sauren 

 Salze zu bilden, von denen allerdings meist 

 nur die mit Halogenen eine normale Zu- 

 sammensetznng haben. 



f) Siiurebildende Oxyde. Die Oxyde 

 der hochsten Wertigkeitsstufen von Mangan, 

 Chrom (und Eisen) besitzen nur saure Eigen- 

 schaften, d. h. sie vereinigen sich nur mit 

 Basen zu Salzen. Ihre Hydroxyde sind Sau- 

 ren. Sie entstehen durch Oxydation der 

 niederen Oxyde bei Gegenwart von Alkali. 

 Man erhalt sie hierbei zunaehst in Form 

 ilirer Salze, aus denen claim durch stiirkere 

 Sauren die entsprechenden Hydroxyde (Sau- 

 ren) in Freiheit gesetzt werden z. B. 

 Cr 2 3 +6 Br+10 KOH 

 = 2 K 2 Cr0 4 +6 KBr+5 H 2 



MnO+2 KN0 3 + Na 2 C0 3 

 = Na 2 Mn0 4 +2 KN0 2 + Co,. 



Die Sauren werden schlieBlich durch 

 wasserentziehende Mittel, z. B. konzentrierte 

 Schwefelsaure, in die zugehorigen Oxyde 

 iibiTgefiihrt. Aus der Chromsaure erhiilt man 

 so das Chromtrioxyd Cr0 3 , aus der Ueber- 

 mangansiiure das Manganheptoxyd Mn a 7 



2 KMn0 4 +H 2 S0 4 =K 2 S0 4 +Mn.,0 7 - 

 Das der Mangansaure H 2 Mn0 4 entspreenende 



Anhyoricl ist nicht bekannt. 



Da diese Oxyde so wie auch die zugehorigen 

 Sauren leicht Sauerstoff abgeben, sind sie 

 starke Oxydationsmittel (vgl. den Artikel 

 ,, Sauren"). 



id. Suboxyde. Die niedrigsten Oxj'de 

 der Elemente werden gelegentlich Suboxyde 

 genannt, doch besteht dariiber keine be- 

 stimmte Regel. Bei den Metallen spricht 

 man gewohnlich dann von einem Suboxyd. 

 wenn von der gleichen Wertigkeitsstufe 

 keine Salze bekannt sind. 



Manche Suboxyde bilden sich bei der 



