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Oxyde 



langsamen Oxydation der Metalle an der bei starkerem Erhitzen beruht ein technisches 

 Luft; es ist jedoch nicht iinmer einwandsfroi Verfaliren zur Gewinnung von reinem Sauer- 

 nachjjewiesen, ob nicht Gemische von Met all stoi'f aus der Luft 



und Oxyd vorliegen. 



Das bestbekannte Suboxyd ist das Blei- 



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suboxyd Pb 2 0, das man erhalt, wenn Blei- ht Peroxyde starke Oxydationsmittel. 



l_j_ .. T .. f ^r, K.-,Vil., R molif nl-iav xflllO J " 



Wegen 



BaO + ^ Ba0 2 . 



ilires leichten Zerfalls sind alle 



oxalat unter LuftabschluB nicht uber 300 

 erhitzt wird 



2 PbC 2 4 =Pb 2 0+CO+3 C0 2 . 



Bei starkerem Erhitzen zerfallt es in Bki 

 und Bleioxyd. 



Das sogenannte Kohlensuboxyd 



o=c=c=c=o 



ist ein Abkommling der Malonsaure, in die 

 es durch Wasseraufnahme wieder ubergeht 



COOH 

 < 

 \COOH 



ie. Superoxyde (Peroxyde). Als 

 Superoxyde oder Peroxyde bezeichnet 

 man im allgemeinen hb'here Oxyde, die ver- 

 haltnismaBig leicht Sauerstoff abgeben. Man 

 muB bei ilinen scharf zwei Klassen unter- 

 scheiden. 



C 3 2 +2H 2 = 



Bei der zweiten Klasse von Peroxyden 

 z. B. Mangansuperoxyd Mn0 3 , Bleisuper- 

 oxyd Pb0 2 usw., besitzt das Metall eine 

 hii'hcre Wertigkeit als in den Oxyden und 

 die Sauerstoffatome sind doppelt an das 

 Metall, nicht aber unter sich gebunden 



Mn C Pb <o- 



Mit Sauren verbinden sich diese Peroxyde 

 zu unbestandigen Salzen, die leicht unter 

 Abspaltung von Halogen oder Sauerstoff in 

 die normalen Salze ubergehen z. B. 

 PbOo-f-4 HC1 = PbCU+2 H 2 



PbCl 4 = PbCl 2 +2 Cl 

 PbO,+ 2 H,S0 4 = Pb(SOi) 2 +2 H 2 



Pb(S0 4 ) 2 = PbS0 4 +S0 3 +0 

 Sie besitzen aber auch schwach saure 



In den echten Peroxyden sind zwei ! Eigenschaften und verbinden sich daher auch 



Sauerstoffatome unmittelbar miteinander ver- 

 bunden wie im Wasserstoffsuperoxyd 

 H H und den entsprechenden 

 Metalloxyden Na 2 2 , Ba0 2 usw., die man 

 auch als Salze des" Wasserstoffsuperoxyds 

 (Peroxyte) auffassen kann. Die Wertigkeil 

 des Metalls ist in ihnen dieselbe wie in den 

 Oxyden. 



Die Peroxyde der Alkalimetalle ent- 

 stehi-n beim Erhitzen des Metalls oder der 

 Oxyde mit iiberschussigem Sauerstoff. _ Ba- 

 riumsuperoxyd bildet sich, wenn Barium- 

 oxyd in Luft oder Sauerstoff auf 350 er- 

 hitzt wird. 



Wasserstoffsuperoxyd wird durch Zer- 

 setzung von Metallsuperoxyden mit Sauren 

 oder durch Zerlegung von Persauren dar- 

 gestellt z. B. 



Na,0 2 +2 HCl=H 2 2 +2 NaCl 



Ba"0 2 +H 2 S0 4 =H,Oo+BaS0 4 



H 2 S 2 8 +2 H 2 0=H 2 2 +2 H 2 S0 4 . 



Wasserhaltige Peroxyde erhalt man durch 

 Behandeln von Oxyden oder Hydroxyden 

 mit Wasserstoffsuperoxyd z. B. 

 ZnO + H.O,=ZnO,+ H 2 

 Mg(OH) 2 "+H 2 2 =Mg0 2 +2 H 2 0. 



Heine Metallperoxyde entstehen bei der 

 Einwirkung von wasserfreiem Wasserstoff- 

 superoxyd auf Metallalkyle z. B. 



Zn(C 2 H 6 ) 2 +H 2 2 ="Zn0 2 +2 C 2 H 8 . 



Alle echten Peroxyde werden durch Siiuren 

 unter Bildung von Wasserstoffsuperoxyd 

 zersetzt. Beim Erhitzen gehen sie unter 

 Abgabe von Sauerstoff in Oxyde uber. Auf 

 der Aufnahme von Sauerstoff durch Barium- 

 oxyd und dem Zerfall des Bariumsuperoxyds 



mit Basen zu Salzen z. B. 



Pb0 2 + 2 KOH = K 2 PbO, + H 2 0. 

 Diese Peroxyde entstehen durch Oxyda- 

 tion der Oxyde oder Hydroxyde der Metalle 

 z. B. 



PbO + NaOCl = Pb0 2 + NaCl 

 Mn(OH) 2 + H0 2 = Mn(OH) 4 



",Mn(OH) 4 = Mn0 2 + 2H 2 0. 

 Beim Erhitzen zerfallen sie ebenfalls in 

 Sauerstoff und niedere Metallpxyde. 



Da auch diese Peroxyde leicht Sauerstoff 

 abgeben, dienen sie gleichfalls als Oxyda- 

 tionsmittel. 



2. Organische Oxyde. In der organischen 

 Chemie wird der Name Oxyd fast nur bei 

 den inneren Aethern zweiwertiger Alkohole 



gebraucht z. B. Aethylenoxyd 



CH 2 



Sonst wenclet man die Bezeichnung Oxyd 

 noch bei solchen Verbindungen an, bei denen 

 der Sauerstoff nicht an Kohlenstoff ge- 

 bunden ist, man spricht z. B. von Sulfoxyden 

 R 2 SO, Aminoxyden R 3 NO, Phosphinoxyden 

 R 3 PO usw. 



Kakodyloxyd ist die Verbindung 

 " (CH 3 ) 2 As No 



(CH 3 ) 2 As x 



Organische Peroxyde siud meist die 

 Anhydride organischer Persauren z. B. 



CH 3 CO-0 

 Acetvlperoxvd 



CH 3 -CO- 



Benzoylperoxyd 



-0 



C.HB-CO-O 



I 

 C e H 5 -CO-0 



