Pra pa native Arbeiten 



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peroxyd (Erhitzen in Luft auf 450 bis 550); 

 Kupfer-* Kupferoxyd (Gliihen in Luft); Schwefel 

 - Schwefeklioxj'd und Phosphor - Phosphor- 

 pentoxyd(Verbrennen in Luft); Schwefeldioxyd -> 

 Schwefeltrioxyd (Erhitzen mit Sauerstoff auf etwa 

 400 unter Mitwirkung eines Katalysators, wie 

 Platin usw.); Stickstoff -> Stiekoxyd (Erhitzung 

 von Luft in deni extrein heiBen Hochspannungs- 

 Flammenbogen und rasehe Abschreckung durch 

 Abkiihlen). -- Oxydation mit sauerstoff- 

 abgebenden Oxydationsmitteln: arsenige 

 Saure - Arsensaure (rnit Salpetersaure); Jod- 

 wasserstoff - Jod (mit salpetriger Siiure) ; 

 Bromide -> Brom; Alkohole -> Aldehyde; Alko- 

 hole -> Sauren ; Hydrochinon -> Chinon (mit 

 Chromsaure bezw. Bichromat und Schwefel- 

 saure); Naphtalin -* Phtalsiiure (mit Perruan- 

 ganat); Arsme -> Arsinsauren (mit Wasserstoff- 

 peroxyd); Nickelhydroxydul -> Nickelhydroxyd 

 (mit Hypobromitlosung); Chlorwasserstoff - 

 Chlor (mit Mangansuperoxyd oder Permanganat) ; 

 Chromverbindungen Oxyde und Salze 

 Chromat und entsprechend Manganverbindungen 

 Manganat (Schmelzen mit Alkalien [oder 

 Alkalicarbonaten] und Oxydationsmitteln, wie 

 Nitraten, Chloraten, Natrium(su)peroxyd). 

 Oxydation mit nicht sauerstoffab- 

 gebenden Oxydationsmitteln: Manganat-* 

 Permanganat (mit Chlor); Mercaptane - Bisul- 

 fide und Thiosulfat - Tetrathionat (mit Jod); 

 nianche hydrierte Basen -> dehydrierte Basen 

 (mit Ferrisalzen oder Ferricyaniden). 



Manche Stoffe oxydieren sich sclbst und 

 geben dabei uatiirlich nebenher Reduktious- 

 produkte, so z. B. Chlorat - IVivhlorat neben 

 Chloric! (beim Erhitzen bezw. Schmelzen); Hypo- ' 

 chlorit - Chlorat neben Chlorid (beim Erwiirmen 

 bezw. Kochen der Losung); Benzaldehyd -> Ben- 

 zoesiiure neben Benzylalkohol (beim Behandeln mit 

 wasserigem Kali); Mangansaure -* Permangan- 

 siiure neben Mangandioxyd (beim Ansiiuern wasse- 

 riger Manganatlosungen). 



Zu erwahnen ist, daB die oxydierende 

 Wirkung sauerstoffabgebender Oxydations- 

 mittel in wasseriger Losung durch Ansauern 

 verstarkt, durch Alkalisieren abgeschwacht 

 wird. Daher sind nianche Sauren zwar selbst 

 Oxydationsmittel, nicht aber die neutralen 

 oder gar alkalischen Losungen ihrer Salze 

 (Salpetersaure, Chromsaure). 



Ueber elektrochemische Oxydation siehe 

 untcii den Abschnitt ,,Elektropriiparativc 

 Arbeiten". - Vgl. auBerdem den Artikel 

 ,,0xydation". 



2b) Keduktion. Die Reduktion ist die 

 der Oxydation entgegengesetzte Eeaktion. Sie 

 besteht also in der Entziehung von Sauer- 

 stoff, in der Anlagerung oder Einfuhrung 

 vonWasserstoff. oder auch beiden Reaktionen 

 zusammen, in der Ueberfiihrung von Verbin- 

 dungen hoherer Wertigkeitsstufen in solche 

 niederer, in der Wegnahme positiver Ladun- 

 gen von lonen (Metalle aus MetaUionen) oder 

 der Zufiihrung negativer Ladungen (Halogen 

 in Halogenion). Die Keduktionsmittel sind 

 demnach Stoffe, die selbst Sauerstoff auf- 

 nehmen oder Anionenbildner wie auch positive 



Ladungen binclen kunnen, ferner solche, die 

 Wasserstoff oder negative Ladungen ab- 

 geben bezw. mit geeigneten Reagenticn 

 (Wasser, Sauren u. a.) Wasserstoff entwickeln. 

 Auch fiir die Reduktion sind die maunig- 

 faltigsten Bedingungen giinstig, je nach dem 

 besonderen Fall. Es folgen einige Beispiele 

 von Reduktionen, welche die Mannigfaltig- 

 keit der Mb'glichkeiten erliiutern sollen. 



Reduktion durch blolies Erhitzen 

 Quecksilberoxyd -> Quecksilber (neben Sauer- 

 stoff); Bleisuperoxyd -> Bleioxyd (neben Sauer- 

 stoff); Platinchlorid - Platin (neben Chlor). 

 Reduktion mit sauerstof f bindenden Re- 

 duktionsmitteln (ausschliefilich Wasser- 

 stoff): Eisenoxyde - Eisen; Zinndioxyd->Zinn; 

 Kaliumcarbonat -a> Kalium; Phosphate -s- Phos- 

 phor; Kohlendioxyd -> Kohlenoxyd (Gluheu mit 

 Kohlenstoff bezw. unreiner ,,Kohle"); Eisenoxyde, 

 Manganoxyde, Oxyde anderer schwerfliissiger 

 Metalle ->'Metalle (mit Aluminium im ,,alumino- 

 thermischen Verfahren" bei uitensivster WeiBglut) ; 

 Siliciumdioxyd -> Silicium (Gliihen mit Magne- 

 sium); Kaliumnitrat -> Kaliumnitrit (Schmelzen 

 mit Blei); selenige Siiure -* Selen (Erwarmen der 

 Losung mit schwefliger Siiure I ; Alkohole^ Kohlen- 

 wasserstoffe (Erhitzen mit Jodwasserstoff); Blei- 

 uxyd bezw. Bleisulfat -> Blei (Schmelzen mit Blei- 

 sulfid): Silbersalze -> Silber (Erwarmen mit Akle- 

 hyden in wasseriger Losung). Reduktion mit 

 Wasserstoff und Wasserstoff entwickeln- 

 den Reduktionsmitteln ohne Hydrierung 

 (Wasserstoffaufnahme): Kupferoxyd 

 Kupfer und Eisenoxyde - Eisen (Gluhen im 

 Wasserstoffstrome) ; aromatische Alkohole -* 

 Kohlenwasserstoffe (mit Natrium in alkoholischer 

 Losung) ; Nitroverbindungen -> Azoverbrndungen 

 (mit Natriumamalgam in alkoholischer Losung, 

 durch Kochen mit Zinkstaub und Lauge); Bi- 

 chromat -> Chromosalz (mit Zink und Siiure). 

 Reduktion mit Hydrierung: Stickstoff - 

 Ammoniak (Erhitzen mit Wasserstoff unter Druck 

 bei Gegenwart eines Katalysators, wie Osmium); 

 ungesiittigte Kohlenwasserstoffe und andere un- 

 | gesiittigte organische Verbindungen -> gesiittigte 

 : Verbindungen (Erhitzen der Diimpfe mit Wasser- 

 stoff in Gegenwart eines Katalysators, wie Nickel- 

 pulver usw., z. T. auch schon bei gewohnlicher 

 Temperatur); Sauren - Aldehyde (Erhitzen der 

 Kalksalze mit Caleiumformiat); Ketone -> Alko- 

 hole (mit Aluminiuniamalgam, Zinkstaub und 

 Alkali, Natrium); ungesiittigte Ketone und Sauren 

 -> gesattigte Ketone und Sauren (mit Natrium- 

 amalgam); Nitro verbindnngen -> Amine (mit Zinn 

 und Siiure, mit Zinnchloriii) ; Chinon -> Hydro- 

 chinon (mit schwefliger Siiure in wasseriger 

 Losung) ; Indigo -* Indigweifi (mit Hydrosulfit in 

 wasseriger Losung). Reduktion mit Sub- 

 stanzen, welche Anionenbildner oder 

 positive Ladungen aufnehmen, negative 

 abgeben: Quecksilberchlorid -* Quecksilber- 

 chloriir (Verreiben und Sublimieren mit Queck- 

 silber); Silbersalze-^ Silber (Fiillung der Losungen 

 mit Zink oder mit Ferrosalzen) ; Goldsalze -* Gold 

 (Fiillung der Losungen mit Oxalsiiure in der 

 Warme); Jod-* Jodwasserstoff (Einwirkung von 

 Jod auf Schwefelwasserstoff in wasseriger Liisuiig ). 

 Ebenso wie zu Oxydationen kaun auch zu 

 Reduktionen der elektrische Strom benutzt 



