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Praparative Arbeiten 



werden (s. unten den Abschiiitt ,,Elektro- 

 praparative Arbeiten"). 



Sauerstoffaufnehmencle Keduktionsmittel 

 wirken an sich in alkalischer Losung ener- ', 

 gischer als in neutraler oder gar in saurer; 

 daB die Keduktion immer in diesem Sinne 

 begiinstigt werden muB, ist damit noch nicht 

 gesagt, denn eskommt dabei nochauf dieNatur 

 deszu Reduzierenden, das also als Oxydations- 

 mittel wirkt, an (s. den vorigen Abschnitt). 

 - Vgl. auch den Artikel ,,Reduktion". 



20) Addition (Anlagerung). Hierunter 

 ist eine glatte Vereinigung ernes Stoffes mit 

 einem zweiten, also ohne gleichzeitige Abgabe 

 von Nebeuprodukten der Reaktion, zu ver- 

 stehen. Hierzu gehb'rt auch eine Anzahl 

 der schon unter Oxydation und Beduktion 

 besprochenen Prozesse, niinilieh die Oxyda- 

 tion durch einfache Aufnahme von Sauerstoff 

 und die einfache Hydrierung. Auch Halogene 

 und andere Elements werden leicht addiert, 

 desgleichen zusammengesetzte Stoffe (s. 

 auch den Artikel ,,Ungesattigte Ver- 

 biudungen")- 



Beispiele: Aluminium -> Aluminiumchlorid, 

 Phosphor -* Phosphortrichlorid, Zhin -> Zinn- 

 tetrathlorid (Erhitzen bezw. Erwarmen im 

 Chlorstrome); Kohlenoxyd -> Kohlenoxychlorid 

 (Vereinigung von Kohlenoxyd und Chlor im 

 Lichte oder beim Ueberleiten iiber Tierkohle); 

 Aethylen Aethylenbromid (Einleiten von 

 Aethylen in Brom); Gold oder Platin -> Chloride 

 (Auflosung in ,,K6'nigswasser"); Eisen -> Schwefel- 

 eisen (Erhitzen mit Schwefel); Sulfide -> Poly-; 

 sulfide, Sulfite -> Thiosulfate (Auflosen von 

 Schwefel in der wasserigen Losung, besonders , 

 beim Erwarmen); Calcium -> Calciumnitrid (Er- j 

 hitzen im Stickstoffstrome); ungesattigte orga- : 

 nische Verbindungen -> Halogenderivate ge- 

 sattigter (Anlagerung von Halogenwasserstoff); 

 Ammoniak -H Ammoniumsalze (Addition an ! 

 Sauren, auch an Saureanhydride, wie Kohlen- 

 dioxyd ; letzteres gibt dabei Ammoniurucarbamat ) : 

 Salze -> Metallamine (Addition von Ammoniak 

 an die Salze, z. B. in wiisseriger Losung); Aethylen 

 - Aethylschwefelsaure (Einleiten in rauchende 

 Schwefelsiiure); Thioiither -> Sulfoniumhaloide, 

 Alkylphosphine Phosphoniumhaloide (Ad- 

 dition von Alkylhaloiden); Aldehyde -> Aldenyd- 

 iinunoniake, Cyanhydrine, Bisulfitverbindungen 

 (Addition von Ammoniak, Cyanwasserstoff, Bi- 

 sulfiten); Chloral -> ChloraJhydrat (Addition 

 von Wasser in chemischer Bindung). 



zd)' Abspaltung. Beim Austreten von 

 Elementen oder zusammengesetzten Stoffen 

 aus einer Substanz spricht man in der Eegel 

 dann von Abspaltung, wenn im Reste das 

 Grundcleinciit oder ein bestimmtes Geriist 

 aus mehreren Elementen erhalten bleibt, der 

 ausgetretene Anteil vielleicht auch nur ein 

 wertloseres oder jedenfalls umvichtigeres 

 Nebenprodukt darstellt; bei organischen 

 Verbindungen handelt es sich meist um den 

 Aiistritt anorganischer Stoffe oder auch 

 cinfacher organischer Gruppen, wobei jedoch 



keine durchgreifende Zerstb'rung der Kohlen- 

 stoffverkettung erfolgt. Doch ist eine Ab- 

 grenzung gegen die ,,Spaltung", bei der 

 ein tieferer Eiugriff in den Molekularverband 

 die Regel ist, nur schwierig durchzufiihren. 

 Auch ist hier der Sprachgebrauch uoch 

 keineswegs feststehend. Als selbstaudige 

 Reaktion spielt die Abspaltung keine beson- 

 ders wichtige Rolle, haufiger kommt sie als 

 Begleitreaktion bei der Kondensation vor 

 (s. weiter unten). In manchen Fallen ist 

 gerade das gewohnh'ch als abgespalten auf- 

 gefaBte Bruchstuck dasjenige, um dessent- 

 willen man die Reaktion ausfithrt, In den 

 folgenden Beispielen ist im letzteren Falle 

 das gewiinschte Produkt durch ein Sternchen 

 gekennzeichnet. 



Beispiele: Abspaltung von Sauerstoff*: 

 Quecksilberoxyd -> Quecksilber (Erhitzen); Ka- 

 liumchlorat -> Kaliumchlorid (Erhitzen fur sich 

 oder mit gewissen Oxyden, wie Braunsteba) [s. 

 auch unter ,,Reduktion"]. Abspaltung von 

 Wasser: Metallhydroxyde -> Oxyde (beim Er- 

 hitzen, manchmal auch schon beim Kochen mit 

 Wasser und selbst bei gewohnlicher Temperatur: 

 Eisen bezw. Kupfer bezw. Silber); Ammonium- 

 nitrat -> Stickstoffoxydul (Erhitzen des trockenen 

 Salzes); Ammoniumnitrit -* Stickstoff (Er- 

 wiirmen der wasserigen Losung) ; primare Alkohole 

 der Paraffinreihe Olefine (Erhitzen mit wasser- 

 entziehenden Mitteln, wie Schwefelsiiure, Phos- 

 phorsaure usw.); Saureamide -* Nitrile (mit 

 wasserentziehenden Mitteln); Ammoniumsalze or- 

 ganischer Sauren -> Saureamide (trockene DestU- 

 lation, z. B. Harnstoff aus Ammoniumcar- 

 bamat ) ; Ameisensaure -> Kohlenoxyd (Erwarmen 

 mit Schwefelsaure). Abspaltung anderer 

 Oxyde: Bleinitrat -> Bleioxyd (Abspaltung von 

 Stickstoffdioxyd* und Sauerstoff beim Erhitzen); 

 Ferrisulfat -> Ferrioxyd (Abspaltung von Schwefel- 

 triox.yd* beim Erhitzen). Abspaltung von 

 K o h 1 e n d i o x y d : Carbonate -> Oxyde* (+ Kohlen- 

 dioxyd*, beim Erhitzen); organische Sauren -> 

 Kohlenwasserstoffe (Erhitzen der Alkalisalze mit 

 Natronkalk); zweibasische organische Sauren -> 



: einbasische (z. B. Oxalsiiure -> Ameisensaure beim 

 Erhitzen mit Glycerin). -- Abspaltung von 



', Halogenwasserstoff : Chlorammoniuin - 

 Ammoniak (Erhitzen mit gebranntem Kalk); 

 Alkylhaloide '-> ungesiittigte Kohlenwasserstoffe 

 (Erhitzen mit alkoholischem Kali). Abspal- 

 tung von Cyan*: Quecksilbercyanid -> Queck- 

 silber (beim Erhitzen). -- Abspaltung von 

 Stickstoff: Diazoniumhaloide -> Arylhaloide 



, (Erwarmen mit Kupfer oder Cuprosalzen in saurer 

 Losung). Abspaltung von Kohlenstoff: 

 Bildung von RuC* bei der unvollstandigen Ver- 

 brennung von Kohlenwasserstoffen; bei der Re- 

 aktinn Calciumcarbid-HCalciumcyanamid(Gliihen 

 im Stickstoffstrome; hier also kombiniert mit einer 

 AilditicniM-faktion, vgl. unten ..Kondensation"). 

 2c)Substitution(Ersatz,Austausch). 

 Definiert man die Substitution als den Aus- 

 tausch eines Bestandteils (Atom oder Atorn- 

 uni|i|ic) dor Molekel gegen einen anderen, 

 so fallen unter dieso Art der Reaktion iiberaus 

 zahlreiclie Fiille, die nach dem gewohulichen 



