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40) Elektropraparative Arbeiten. So kann der an der Kathode entstehende 

 Hierzu gehorendiejenigenMethoden, beidenen Wasserstoff Reduktionen und Hydrierungen 

 die eigentlichen chemischen Wirkungen des bewirken, der anodisch gebildete Sauerstoff 

 elektrischen Stromes, nicht seine thermischen, Dehydrierungen und andere Oxydationen. 

 benutzt werdeu, also elektrochemische Reak- Bei "elektropraparativen Arbeiten kommt es 

 tionen. Die Wirksamkeit elektrischer Strome ! meist auf das Innehalten einer bestimmten 

 in Leitern zweiter Klasse (Elektrolyten) ist | Badspannung und eiuer bestimmten Strom- 

 von dem gerneinsamen Gesichtspunkte aus : dichte (Stromstarke auf die Oberflaehen- 

 zu verstehen, daB an der Kathode (dem einheit der Elektrode, an der sich die ge- 

 uegativen Pol) negative Ladungen zugefiihrt wiinschte Reaktion vollzieheu soil) an. Audi 

 oder positive vernichtet, an der Anode (dem die Temperatur spielt eine Rolle. Die stets 

 positiven Pol) positive Ladungen zugefiihrt auftretende Joulewarme wirkt manchmal 

 oder negative vernichtet werden. DemgemaB ; giinstig; andernfalls ist sie durch Kiihlung 

 ist der Kathode ganz allgemein eine reduzie- ' zu beseitigeu. Andere Prozesse verlangeii 

 rende, der Anode eine oxydiereude Wirkung wieder noch besondere Erwarrnung. Von 

 (im weiteren Sinne) zuzuschreiben. Aus Wichtigkeit ist ferner das Material der Elek- 

 hoherwertigen Kationen werden daher an der troden. Nicht nur, da'6 in vielen Fallen 

 Kathode niederwertige, aus niederwertigen , Unangreifbarkeit der Elektroden, besonders 

 Anionen ebcnda hoherwertige, aus Kationen ' der am meisten Angriffen ausgesetzteu 

 uberhaupt freie Kationenbildner, aus Anio- 1 Anode, erforderlich oder wiinschenswert ist, 

 nenbildnern dagegen Anionen. An der Anode hat das Elektrodenmaterial und selbst die 

 verlaufen die umgekehrten Prozesse, also, mechanische Beschaffenheit ihrer Oberflache 

 niederwertige Kationen -* hoherwertige Ka- in vielen Fallen einen EinfluB auf Charakter 

 tionen; hoherwertige Anionen - niederwertige ; und Verlauf der Reaktion. Als Material fur 

 Anionen; Kationenbildner Kationen; j unangreif bare Elektroden dienen haupt- 



Anionen -> Anionenbildner. Beispiele: an i sachtich Platin, Graphit, Retortenkohle und 

 der Kathode: Ferriion -. Ferroion; Ferri- ! in manchen Fallen auch Nickel. Als Katho- 

 cyanion -> Ferrocyanion ; Silberion - Silber; denmaterial werden auBer Platin noch Nickel, 

 Chlor -* Chlorion. An der Anode verlaufen Kupfer, Blei, Quecksilber u. a. Metalle be- 

 alle diese Prozesse genau in umgekehrtem ; nutzt. Sollen Anoden- und Kathodenflussig- 

 Sinne. Als ,,Elektrolyt", d. h. vom Strome ' keit (zur Vermeidung sekundarer Reaktionen) 

 durchflossener Leiter zweiter Klasse, werden mogydist getrennt bleiben, so verwendet man 

 verwendet geschmolzene MetaOhydroxyde Diaphragmen, in der Regel einfach Tonzellen, 

 oder Salze (SchmelzfluBelektrolyse) und und bringt die eine Elektrode innen, die 

 Losungen von Sauren, Basen oder Salzen andere auBen an. Ist Durchinischung er- 

 (also der Stoffe, die eigenthch Elektrolyte wiinscht, so arbeitet man ohne Diaphragma, 

 heiBen) in ionisierenden Losungsmitteln, vor j unterstutzt die Diffusion oft sogar noch durch 

 allem in Wasser. Bilden sich an den Elek- Riihren der Fliissitrkeit mit oder ohnc Bewe- 

 troden Stoffe, die in dem ,,Elektrolyten" gung der Elektroden. 

 nicht nennenswert loslich oder darin schon 



bis zur Sattigung gelost sind, so treten diese Beispiele: Gewinming von Metallen durch 



mit Quei-ksilberkathode); Darstellung von reinera 

 Wasserstoff durch Elektrolyse von Alkalilauge; 



Enter elektrolytischer Auflosung Gewinnung von reincm oder ozonisiertem Sauer- 

 verstetit man den umgekehrten Vorgang, also stoff (je nach Stromdichte, Elektrodenmaterial 

 die Ueberfiihrung nicht gi'loster Stoffe in ge- ' und Elektrolyt); Erzeugung von Clilor und 

 loste. Elektrolytische Auflosung kommt in der von Alkalih yd.ro xyd aus Alkalichloridlosungen 

 Praxis im wesentlichen nur bei Metallen vor, (Trenming der Elektrodenriiume); Darstellung 

 und zwar an der Anode elektrolvtisrhe Ab- von Hypochloriten und von Chloratcn aus Chlo- 

 scheidung an beiden Elektroden. 'AuBer den r >den (Verm,schun K ,ler Elektrodenfliiss.gkeiten); 

 genannten elektrochemischon Roaktione i ffiSg \Z ^SSS^jSS^ 

 smelen sich aber bei Elektrolysen noch andere f aten . , an ,;,ii s ,| 1P Auflosung von Blei, Bildung 

 ab, welche als Polgereaktionen aufgefaUt von Bleisalzen; Raffination von Metallen duri-h 

 werden kdnnen und in Reaktionen der [)rimiir anodische Auflosung und kathodische Abscheidung 

 gebildeten oder abgeschiedenen Stoffe be- in wiisseriger Metallsalzlosung; Abscheidung von 

 stehen (sekundiirc Reaktionen). Vielfach Jo(1 ; > s -lodiden. Reaktionen damit: elektni- 

 kommen die primiir entstehenden Stoffe lyt'fhc .lodofonngewinmmg; Darstellung von 

 gar nicht zum Vorschein, sondern nur die ; Vrtha " '''"-ch Elektrolvse von Aretatcn; Reduk- 

 n j i , i i.. T-.- tion von Nitroveroinr uneen; Kcduktion von 



Podukte sekundarer Eeaktionen D.ese Ketonen< A1(lehvilen . Saurln; Hydrierungen un- 

 sekundaren Prozesse konnen wieder elek- gesattigter orgahis.-her Verbindungen; Oxydation 

 trochemische oder auch rein chemisehe sein. ' von Kohlenwasserstoffen zu Alioholen; Oxy- 



