Priiparative Arlmlrn 



dation von Alkoholen zu Sauren ; Kondensationen, strome Kupfer, Nickel, Kobalt, Eisen, 

 Spaltungen und andere Reaktionen. Blei, Molybdiin; durch Reduktion mit 



Naheres 1st zu finden beiElbs, Uebungs- Kohle Cadmium, Zink (Destination), A n- 

 beispiele fur die elektrolytische Darstellung timon, Wismut, Zinn, Blei, Molyb- 

 chemischer Praparate, HaUe 1911; ferner in | dan, Wolfram, Uran (letztere drei im 

 den Werken des Literaturverzeichnisses. ' elektrischen Ofen); manche Elemente, vor 



E,ne 



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1,7 i I t*nt olpl-trkrlip ' wiedcr, was irn Labor&torium nicht 



gsmachl werdm tan. steUt d e *k ,sd,e , olcllc E , mete 



VVrt.ten 



' Elektrolyse in einem geeigneten Losungsniittel 



5. Darstellung einiger wichtiger Stoff- , / gegchniolzener Kryolith) auch das des Alu- 

 klassen. 5:1 ) Darstellung von Elemen- 1 m i n j ums zu den Elementen reduzieren. 

 ten. Eiue Reihe elementarer Stoffe kommt | \Vasserstoff kann man gewinnen durch 

 in der Natur vor. Es handelt sich dann urn R e d u ktion von Wasserdampf mit Hill'e 

 ihre Reingewinnung durch Trennung von : O . lflhenden Eisens, Stickstoff aus Stick- 

 regelmaBigen Beglcitern oder zufaUigen Ver- oxy( jen durch gliihendes Kupfer. Aus ihren 

 unreinigungen (s. auch oben iiber Reinigung; - Ox yden oder eigentlich aus den durch Auf- 

 methoden). So wird Schwefel aus dem j - sen j n Wasser daraus hervorgehenden 

 natiirlich vorkommenden in reinem Zustande , g auren entstehen Selen und Tellur durch 

 durch Destination oder Umkristallisieren , u e( j u ktion mit schwefliger Saure. Durch 

 gewonnen. Durch Destination, z. T. mit | Qj u j len , mt Kohle erhiilt man aus Kalium- 

 geeigneten Zusiitzen, erhiilt man desgleicnen carbonat Kalium, aus Phosphaten Phos- 

 aus dem gediegenen Arsen das reine Element. pj lor 



Auch das Wismut stellt man im wesent- yiele Elemente konnen aus Halogen- 

 h'chen durch Reinigungsprozesse aus dem ! ver bi n dungen abgeschieden werden, so Sil- 

 naturlich vorkommenden Metall her. Das-, ber c j urch R e d u ktion des feuchten Chlorids 

 selbe gilt fur Gold und die Metalle der mit Zin k O d er mit Traubenzucker und Alkali. 

 Platingruppe. Aus der Luft wird m der Alis siliciumfluorid entsteht beim Erhitzen 

 Technik in groBem MaBstabe durch Irak- 1 m j t jj atrmm sowie mit Aluminium das 

 tionierte Verflussigung bzw. Verdampfung gjii e i umi aus Uranchlorid mit Natrium 

 praktisch reiner Sauerstoff und anderer- dag u ran Durch Elektrolyse geschmolzener 

 seits Stickstoff (einschlieBlich der Edel- ! Hal O g enver bindungen werden Lithium, 

 gase) gewonnen. Im Laboratonum bereitet ; c a i e i umi Strontium, Barium, Mag- 

 man Luftstickstoff (wenn es auf Freiheit von nes i um? Beiyllium, Aluminium, Ce- 

 Edelgasen nicht ankommt) durch Entfernung r j unii gigj lu a _ hergestellt, Zur elektro- 

 des Sauerstoffs kohlendioxydfreier Luft ver- i vt j sc h' en Gewinnung von Elementen eignen 

 mittels gliihenden Kupfers oder flussiger gich auch an dere Verbindungen, so das 

 Absorptionsmittel. Die Edelgase (Argon ; jjydroxyd fiir die Darstellung von Natrium, 

 usw.) werden durch Fraktionierung fliissiger fer]lei . wasser ige Losungen vieler Metallsalze, 

 Luft und chemische Bindung der reaktions- : wie z B _ die des sifbers und Kupfers; 

 fahigen Gase isoliert uud dann durch Frak- ' "Wasserstoff entsteht an der Kathode bei 

 tionierung getrennt. der Elektrolyse vieler wasseriger Losungen 



Wenn es auf besondere Reinheit an- von Sauren,' Basen, auch von Salzen selu- 

 kommt, vielfach aber auch aus Grunden der unedler Metalle, ebenso Sauerstoff anodisch, 

 ZweckmiiBigkeit, fiihrt man auch die natiirlich am besten aus Laugen. Anodisch entstehen 

 vorkommenden Elemente, soweit moglich, i auc ,h die Halogene aus ihi'en lonen (im 

 in Verbindungen ttber und stellt sie daraus : SchmelzfluB und in wasseriger Lb'sung); 

 mit Hilfe besonderer chemischer Methoden Fluor kann nur durch Elektrolyse von 

 wieder her. Fluoriden in wasserfreiem Fluorwasserstoff 



Viele Elemente lassen sich aus ihren gewonnen werden. Aus ihren Sulfiden bilden 

 Oxyden durch Reduktion darstellen. So i sich Quecksilber und Antimon durch Er- 

 erhalt man durch Gliihen im Wasserstoff- hitzen mit unedleren Metallen wie Eisen; 



