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Silber durch Rosten; durch Rosten und bei der Gewinnung organischer Sauren 



Verschmelzen Blei und Kupfer. Osydation haufig in Frage, die letzte fuhrt z. B. von der 



ilirer Wasserstoffverbindungen liefert den : Nitrosylschwefelsaure des Bleikammerpro- 



Kohlenstoff (als RuB durch uuvoUstiindige zesses zur Schwefelsaure. 4) Aus Salzen: 



Verbrennung von Kohlenwasserstoffeu), das a) durch ,,Verdrangung" rnit anderen Sauren 



Chlor (Behandeln mit Braunstein in der (oder Saureanhydriden: dann entstehen eben- 



Warrne, mit Permanganat in der Kalte), falls die Anhydride), Stoning des dabei sich 



Brom (Destillation mit Chromsaure) und ! einstcllenden Gleichgewichts durch Ver- 



Jod (Einwirkung von salpctriger Saure). I fluchtigung (Salzsaure, Salpetersaure, Essig- 



Auch chemische Zersetzungen konnen Ele- ] saure durch Destination mit Schwefelsaure) 



mente entstehen lassen, so der Zerfall von oder Abscheidung in festem (bzw. fliissigem) 



Peroxyden oder Chloraten durch Hitze Zustande (Borsaure aus Boraten durch Salz- 



Sauerstoff, die ,,Verkohlung" von Kohle- saure); sehr viel benutzte Methode, bei zer- 



hydraten (wie Zucker) Kohlenstoff, der setzlichen Sauren mit Vakunmdestillation 



Zerfall von Ammoniumnitrit in wasseriger , (Rhodanwasserstoff mit Phosphorsaure); b) 



Losung beini Erwarmen Stickstoff, der- durch Entfernung des Rations, in der Regel 



jenige der Thioschwefelsaure Schwefel. durch Ausfallung. Hierzu werden besonders 



Aus ihren Kationeu werden Metalle Bariumsalze (Fallung mit Schwefelsaure), 



und Wasserstoff durch elektropositivere Silbersalze (Fallung mit Salzsaure), Blei- oder 



Kationeubildner, wie uncdlere Metalle, abge- 1 Kupt'ersalze (Fallung mit Schwefelwasser- 



schieden (Ausfallung edlerer Metalle durch stoff) u. a. benutzt. Haufig angewaudt, 



Ziuk usw.); in ahnlicher Weise wirken in namentlich zur Darstellung organischer Sau- 



maiichen Fallen sonstige Reduktionsmittel ren, aber auch in der anorgamschen Chemie. 



(Fallung von Gold aus Goldsalzen durch 5) Organische Sauren entstehen bei der 



Ferrosalze oder Oxalsaure). Oxydation von Alkoholen und Aldehyden, 



Sb) Darstellungvou Sauren. Nicht durch Aufbau und Abbau aus kohlenstoff- 

 alle theoretisch mdglichen Darstellungs- armeren bzw. -reicheren Verbindungen, durch 

 methodeu haben praktische Becleutung; so Verseifuug von Estern und von Nitrilen 

 z. B. nicht die Bildung aus Elementen und und nach sonstigen speziellen Methodeu. 

 Wasserstoff (Halogenwasserstoff, Schwefel- 6) Besondere Methoden sind noch die Ver- 

 wasserstoff). Von allgemeinerer Anwendbar- einigung von Komponenten zu komplexen 

 keit sind die folgenden Verfahren. 1) Aus Sauren (Kieselfluorwasserstoffsaiire aus Sili- 

 Saureanhydrideu (dazu gehoren die saure- ciumfluorid und Fluorwasserstoff), Wasser- 

 bildenden Oxyde der Nichtmetalle) und anlagerung an Anhydrosauren und konden- 

 Wasser; Beispiele: schweflige Saure, Kohlen- sierte Sauren (Phosphorsaure aus der Meta- 

 saure (beide nur in verdiiunter Losung), und der Pyrosaure), Bildung von Persauren 

 Schwefelsaure (technische Methode: Auf- mit Wasserstoffperoxyd usw. 

 fangen des Schwefeltrioxyds in kouzentrierter 50) Darstellung'von Basen. 1) Analog 

 Schwefelsaure und Verdiinncn mit Wasser), den Sauren aus den Anhydriden, z. B. den 

 Salpetersaure (aus Stickstoffdioxyd - - von basenbildenclen Metalloxyden, aber auch 

 der Luftverbrennung - neben salpetriger Ammoniak und Derivaten, und Wasser 

 Saure), Chromsaure , arsenige Saure. In (Calciumhydroxyd; Ammoniumhydroxyd in 

 vielen Fallen kann man die Reindarstellung Losung). 2) Aus wasserzersetzenden Metallen 

 des saurebildenden Oxyds umgehen, indein und Wasser (Kalinmhydroxyd, Natrium- 

 man das betreffende Element oder Verbin- ' hydroxyd, bei der Elektrolyse von Kali- bzw. 

 dungen davon in wasseriger Losung oxy- Natronsalzen an der Kathode, auch aus den 

 diert; Beispiele: Phosphorsaure aus Phosphor entsprechenden Amalgamen [Losungen der 

 mit Salpetersaure; Jodsaure aus Jod mit Metalle in Quecksflber] und Wasser). 3) Aus 

 Salpetersaure oder Chlor; Arsensaure aus gewissen Metallverbindungen (Aluminium- 

 arseniger Saure mit Salpetersaure; Clirom- sulfid, Calciumcarbid), sowie manchen Ver- 

 siiure aus Chromisalz durch elektrolytische bindungenzweierbasenbildenden Oxyde (Alu- 

 Oxydation. 2) Aus anderweitigen Verbin- minaten) und Wasser, z. T. erst bei hoherer 

 duugen silurebildender Elemente, besonders Temperatur; ohne priiparative Bedeutung. 

 mit Halogen, durch Zersetzung mit Wasser; 4) Aus Salzeu: a) durch ,,Verdrangung" mit 

 z. B. phosphorige Siiure aus Pnosphortrichlo- anderen Basen (oder basenbildenden Oxyden; 

 rid; Jodwasserstoff (neben phosphoriger dann entstehen ebenfalls die Anhydride); 

 Saure) aus Phosphortrijodid. 3) Aus Siiure- Gleichgewichtsstorung durch Verfliichtigung 

 derivaten: aus Saurechloriden mit Wasser (Ammoniak, das Anhydrid, aus Ammonium- 

 (neben Salzsiinre), aus Saureamiden mit salzen und Laugen oder trocken Cal- 

 salpptriger Saure (neben Stickstoff und ciumoxyd), oder Ausfallung in fester (bzw. 

 Wasser), aus sogenaiinlen Nitroverbindungen fliissiger) Form (Fallung zahlreicher schwer- 

 mit Wasser (neben salpctriger Siiure). Die liislicher Metallhydroxyde mit Laugen); b) 

 beiden erstgenannten Met linden komnien durch Entfernung des Anions, in der Regel 



