Prapnralivo Arlioiti 11 



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durcli Fallimg. Carbonate werclen mit! 

 Calcium- oder Bariumhydroxyd, Chloride, j 

 Bromide und Jodide mit feuchtem Silber- 

 oxyd, Sulfate mit Bariumhydroxyd zerlegt. 

 ( Alkali] augen aus den Carbonaten mit Kalk, 

 vide organische Basen dnrch Fallung ihrer 

 Sulfate oder Haloide). 5) Komplexe Basen 

 konnen sich analog den komplexen Sauren 

 aus den Komponenten bilden. So entstehen 

 durch Anlagerung von Animoniak an viele | 

 Metallhydroxyde die Metallaminbasen. Auf 

 ihrer Eiitste'lmng beruht die auffallend 

 groBe Loslichkeit der entsprechenden Hydr- 

 oxyde in wasserigem Ammoniak. 



5d)Darstelluiig von Salzen (einschlieB- 

 lich der Doppelsalze und der komplexen 

 Salze). Einfache Salze: 1) Aus Metallen 

 und Metalloiden durch direkte Vereinigung 

 (manche wasserfreie Metallehloride durch 

 Erhitzen im Chlorstrome; Sulfide durch 

 Zusammenschmelzen mit Schwefel). 2) Aus 

 Metalloxyd oder Metallhydroxyd und Metal- 

 loidoxyd, d. h. Basenanhydrid oder Base und 

 Saureanhydrid (Silikate durch Zusammen- 

 schmelzen, ebenso Borate; einzelne Car- 

 bonate durch Einwirkung von Kohlendioxyd); 

 bei Anweudung von Basen erfolgt Wasser- 

 austritt. 3) Aus Metallhydroxyd und Metal- 

 loid (Hypochlorite neben Chloriden; Hypo- 

 phosphite neben Phosphorwasserstoff). 4) 

 Aus Metallen und Siiuren in wasserfreiem Zu- 

 stande oder in Lb'sung (wasserfreie Chloride 

 durch Behandeln im Chlorwasserstoffstrome, 

 ebenso manche Sulfide; Haloide mit wasse- 

 rigen Halogenwasserstoffsiiuren neben 



Wasserstoff; Sulfate mit wiisseriger oder 

 konzentrierter Schwefelsiiure neben Was- 

 serstoff oder Schwefeldioxyd, gelegentlich 

 auch Schwefelwasserstoff bzw. Schwefel; 

 Nitrate mit verdiinnter oder konzentrierter [ 

 Salpetersaure - neben Wasserstoff oder 

 Stickoxyden, auch Ammoniak). 5) Aus Basen 

 und Sauren (Neutralisation), auch Basenan- 

 hydriden (z. B. Animoniak) und Siiuren, 

 neben Wasser. Sehr viel angewandte Methode 

 vielfacli mit den berechneten Mengen der 

 Komponenten ausgefiihrt oder unter Kon- 

 trolle der Aequivalenz (Titration). 6) Aus 

 anderen Salzen durch Verdrangung der 

 Saure mit einer anderen (Eindampfen von 

 Salzen flu chtiger Sauren mit schwerfliichtigen 

 Siiuren z. B. von Chloriden mit Schwefel- 

 siiure; Ausfallung schwerloslicher Salze aus 

 Losungen leichter loslicher, z. B. von Sul- 

 fiden aus Sulfatlosungen). In iihnlicher Weise 

 kann man Salze aus anderen durch Ver- 

 drangung der Base mit Hilfe einer anderen 

 oder eines Metalles durch ein anderes dar- 

 stellen, doch kommen die beiden letzten 

 Methoden fiir die Praxis kaum in Betracht. 

 7) Aus anderen Salzen durch wechselseitigen 

 Austausch, namentlich angewandt zur Dar- 

 stellung schwerloslicher Salze durch Aus- 



fiillung oder allgemein zur Gewinnung von 

 Salzen durch Ausnutzung der Loslichkeits- 

 verhiiltiiisse (Kalisalpeter aus Natronsalpeter 

 und Kaliumchlorid, Natriumbicarbonat aus 

 Ammoniumbicarbonat und Natriumchlorid, 

 schwerlosliche Carbonate aus leichtloshchen 

 anderen Salzen und leichtloslichen Carbo- 

 naten, ebenso analog schwerlosliche Sulfide, 

 Phosphate usw.). 8) Aus zwei verschiedenen 

 Sulfiden konnen Thiosalze (Sulfosalze) er- 

 halten werden, ebenso auch unter Vcnvendung 

 von Hydrosulfiden oder Hydroxyden einer- 

 seits und Sulfiden andererseits (Gewinnung 

 von Sulfosalzen der Arsen-, Antimon-, Zinn- 

 gruppe durch Vereinigung der entsprechenden 

 Sulfide mit Alkalisulfiden usw. in Losung 

 oder beim Zusammenschmelzen). 9) Aus 

 auderen Salzen durch Oxydation, Keduktion, 

 Addition, Kondensation und andere chemi- 

 sche Prozesse (Cyanide -> Cyanate; Nitrate 

 > Nitrite; Sulfite -> Thiosulfate; Hydrosul- 

 fate -> Pyrosulfate ; Hydrosulfate -> Persul- 

 fate). 



Saure Salze entstehen dureh Zusam- 

 mentritt von Salzen mit ihren Sauren, oder 

 bei Reaktion zwischen Basen usw. und Sauren 

 bei einem entsprechenden UeberschuB der 

 letzteren. Basische Salze bilden sich 

 bei der Einwirkung von Basen auf ihre 

 Salze, ebenso auch bei Reaktionen zwischen 

 Siiuren und einem entsprechenden UeberschuB 

 der Basen, ferner bei der Zersetzung yon 

 Salzen durch Wasser (Hydrolyse). Nicht 

 zu alien ,,Neutralsalzen" gehiiren auch satire 

 bzw. basische Salze. Letztere findet man 

 vorwiegend bei mehrbasischen Siiuren bzw. 

 mehrsiiurigen Basen; sie werden auch mit 

 Rucksicht auf die bei ihrer Bildung erfolgte 

 nur partielle Siittigung der Siiure- oder Basen- 

 Wertigkeiten (der ersten, der ersten und 

 zweiten usw. Stufe) als primiire, sekundilre 

 usw. Salze der betreffenden mehrwertigen 

 Saure oder Base bezeichnet. 



Doppelsalze entstehen durch gemein- 

 same Kristallisation zweier Salze aus Losun- 

 gen oder Schmelzflussen. Ihre Kristalle 

 enthalten die Komponenten in bestimmten 

 stochiometrischen Verhiiltnissen. In Losung 

 erfolgt jedoch eine Spaltung in die Kompo- 

 nenten, die in der Regel praktisch vollstandig 

 ist. Doppelsalze, die schwerer loslich sind, 

 als ihre Komponenten, scheiden sich beim 

 Zusammenbringen der gesiittigten Losungen 

 der letzteren aus. Diese Darstellungs- 

 methode, bei der als unterstiitzende Opera- 

 tionen noch Einengen oder zweckmaBige 

 Temperaturiinderungen gebrauchlich sind, 

 ist die gewohnliche. Die Gewinnung durcli 

 Erstarrenlassen der gemeinsamen Schmelze 

 ist seltener. Manche Doppelsalze zeigen auch 

 in Losung keinen vollstiindigen Zerfall in 

 ihre Komponenten und bilden so Uebergange 

 zu den komplexen Salzen. Letztere 



