101'J Priiparative Arbeiten 



entstehen z. T. gleichfalls durch Vereinigung dioxyd und Fluorwasserstoff ; Anwesenheit 

 zweier Salze (so z. B. die sogenannten wasserentziehender Mittel ist erforderlich). 

 Doppelcyanide, die jedoch eben keine Doppel- Die Oxyde entstehen teilweise bei direk- 

 salze sind). Charakteristisch ist fiir sie aber ter Verbrennung der Elemente oder geeig- 

 die Erscheinung, daB sie in Losung fort- neter Verbindungen (Schwefel und iletall- 

 bestehen und die Keaktionen der Kompo- sulfide, Phosphor, Stickstoff, Kohlenstoff); 

 nenten in stark vermindertem MaBe oder teilweise, soweit sie niimlich Saureanhydride 



uberhaupt nicht mehr erkennbar geben. sind, durch Entwasserung der entsprechenden 



So gibt das Ferrocyankalium zwar noch die Sauren. Manchmal erfolgt diese freiwillig 



Reaktionen der Kalisalze (ist also selbst ein (Kohlensaure - Kohlendioxyd; schweflige 



Kalisalz), jedoch weder die gewohnlichen Saure Schwefeldioxyd - - beides unter 



analytischen Reaktionen der Cyanide noch die bestimmten Konzentrationsverhaltnissen; 



der Ferrosalze (ist also kein Cyanid und auch Gleichgewicht); teilweise ist hohere Tempe- 



kein Ferrosalz) obwohl es aus Ferrocyanid j ratur oder Gegenwart wasserentziehender 



und Kaliumcyanid entsteht. ' Mittel erforderlich (Siliciumdioxyd aus Kie- 



Die Bildung komplexer Salze auBert sich selsaure durch Erhitzen, Kohlenoxyd aus 



vielfach in abnorm groBer Loslichkeit sonst Arneisensaure durch konzentrierte Schwefel- 



schwerloslicher Stoffe, z. B. des Cyansilbers saure). Andere Oxyde bilden sich bei derReduk- 



in Losungen leichtloslicher Cyanide. Zur tion von Sauren (Chlorclioxyd aus Chlor- 



Darstellung von komplexen Salzen der ge- saure und Salzsiiure; niedere Stickstoff- 

 nannten Art kann man die beiden Kompo- , oxyde aus Salpetersaure durch Reduktions- 



nenten in gemeinsame Losung bringen oder mittel). Auch die Sulfide konnen aus den 



auch gelegentlich zusammenschrnelzen, ferner Elementen dargestellt werden. indem man die 



auch die wechselseitige Umsetzung nicht Komponenten zusammenschmilzt (Phos- 



aquivalenter Mengen der entsprechenden phor) oder das betreffende Element in 



Salze (z. B. von Silbernitrat und Cyankalium) Schwefeldampf auf geniigend hohe Tem- 



benutzen. Die Trennung der Produkte kann peratur erhitzt (Bor, Silicium, Kohlenstoff). 



dann durch Kristallisation unter Benutzung Auch Schwefelwasserstoff kann bisweilen 



verschiedener Loslichkeit erfolgen. Eine statt des Schwefeldampfes benutzt werdrn 



andere Art von komplexen Salzen entsteht (Silicium). Andererseits geben einzelne 



durch Addition von Stoffen nicht salz- Wasserstoffverbindungen bei der Einwirkung 



artigen Characters an Salze. Besonders von Schwefelderivaten Sulfide (Ammoniak 



verbreitet sind die durch Addition von mit Chlorschwefel gibt Schwefelstickstoff). 



Ammoniak entstehenclen komplexen Verbin- Die Nitride erfordern zu ihrer Darstellung 



dungen. aus den Elementen stets hohere Temperaturen 



Aber auch viele andere Stoffe konnen die (Silicium, Bor; Cyan aus Kohlenstoff und 

 gleiche Rolle spielen, wie das Ammoniak. ! Stickstoff im elektrischen Lichtbogen 

 Solche Verbindungen erhiilt man meist ein- 1 keine Darstellungsmethode). Statt der 



fach durch Zusammenbringrn der Kompo- Elemente kann man teilweise auch eine 



nenten, teils in Losung, teils auch in reinem Mischung von Oxyd mit Kohle benutzen 



Zustande (Ueberleiten von Ammoniakgas (Titan). Cyan wircl bequem nur durch Zer- 



usw.). , setzung von Cyaniden edlerer Metalle durch 



SB) Darstellung von Verbindungen , Erhitzen erhalten. Auch die Carbide ent- 



der Metalloide untereinander. Von stehen aus den Elementen erst in der Hitze. 



binaren Verbindungen (je zwei Elemente) sind Man gewinnt sie durch Erhitzung der Oxyde 



vor alien Dingen zu nennen die Halogenver- mit iiberschussigem Kohlenstoff im elek- 



bindungen, die Oxyde, Sulfide (auch Sele- trischen Lichtbogenofen (Bor, Titan), auch 



nide usw.), Nitride, Carbide, von ternaren durch Widerstandserhitzung des Gemisches 



(drei Elemente) die Oxyhalogenide. Halo- selbst (Silicium). Oxychloride und andere 



genverbindungen gewinnt man vielfach Oxyhalogenide bilden sich aus Oxyden 



durch Einwirkung der Halogene auf die und Halogen, teilweise unter Mitwirkung 



Elemente selbst (Schwefel, Phosphor) oder katalytischer Einfliisse (Kohlenoxychlorid 



auch auf (in erhitztes Gemisch von Oxyd aus Kohlenoxyd; Sulfurylchlorid aus Schwe- 



und Kohle (Silicium, Bor), weiter auch aus feldioxyd: Nitrosylchlorid und Nitrylchlorid 



den Wasserstoffverbindungen und Halogen aus Stickstoffdioxyd); in anderen Fallen 



(Kohlenstofftetrachlorid aus Methan oder entstehen sie durch Austausch eines Teils 



Chloroform ; Chlorstickstoff aus Ammoniak des Halogens der Halogenide gegen Sauer- 



oder Chlorammoniiim) oder durch Haloge- stoff (Silicium; Titan beide beim Erhitzen 



nieren sonstiger Derivate (Kohlenstofftetra- mit Sauerstoff; Phosphor - - bei der Ein- 



chlorid aus Schwefelkohlenstoff und Antimon- wirkung von wenig AVasser). Andere, 



pentachlorid). Die Oxyde liefern Halogen- weniger wichtige oder kompliziertere Ver- 



verbindungen ausnahmsweise auch mit Halo- bindungen zwischen Nichtmetallen sollen 



genwasserstoff (Siliciumfluorid aus Silicium- hier uberuaneen werden. 



