1. CELLULE. 31 



siologique pouvait troubler les rsultats ; cela l'a amen composer une 

 solution laquelle il donne le nom de solution saline et qui est com- 

 pose de 100 molcules de NaCl, 22 molcules de KC1 et 20 molcules de 

 CaCl 2 , tous 6/10 n. L'addition cette solution des ions OH en concentra- 

 tion gale celle qu'ils ont dans l'eau de mer, provoque le dveloppement 

 des ufs en larves nageantes ; avec une concentration plus grande en ions 

 OH (1000 cm. de la solution + 10 cm. de n/10 NaOH), les processus cel- 

 lulaires s'arrtent, mais la consommation d'O monte fortement. L'addition 

 des ions H (sous forme de NalI'-^PO 1 ) la diminue au contraire. Certaines 

 expriences de contrle servent montrer que les traces de CO-' que la so- 

 lution peut contenir sont sans action. Il n'y a pas de proportionnalit entre 

 le degr de l'augmentation ou de la diminution de la respiration et celui de 

 la vitesse de la division : si la respiration devient 2 fois plus intense, l'oeuf 

 ne se segmente pas du tout, et il en est de mme si elle diminue jusqu' 1/3. 

 Ce n'est donc pas par l'intermdiaire des processus cellulaires que les ions 

 OH influencent les oxydations. 



On peut faire sur le mode de cette influence plusieurs hypothses. D'abord, 

 celle de la pntration des ions OH dans l'uf. L'auteur la rejette en s'ap- 

 puyant sur deux sries d'expriences : 1 les ufs colors par le rouge neutre 

 sont plongs dans la solution alcaline ; ils y restent pendant des heures sans 

 se dcolorer; 2" on prpare une solution qui fournit des ions OH aux dpens 

 d'une base qu'on sait pouvoir pntrer dans la cellule (ammoniaque), avec 

 une concentration beaucoup plus petite que dans la solution saline em- 

 ploye dans les expriences ; les ufs colors au neutralroth jaunissent dans 

 la nouvelle solution, mais rougissent de nouveau s'ils sont transports dans 

 l'eau de mer sans AzH 3 . D'ailleurs Overton a montr que les substances 

 qui augmentent les oxydations sont prcisment celles qui ne peuvent pas 

 pntrer dans la cellule vivante. 



On peut supposer aussi : 1" que les ions OH modifient la membrane plas- 

 matique et que celle-ci agit ensuite sur les oxydations, ou bien, 2" que ces 

 ions agissent par leur seule prsence dans la solution environnante. L'auteur 

 arrive, par des raisons dont la valeur dmonstrative semble assez obscure, 

 conclure que la deuxime hypothse reste la plus probable. Le rle de 

 la membrane n'en est pas moins considrable, bien que ce ne soit pas en 

 raison des substances qui la traversent. W. nie aussi bien les modifications 

 de sa permabilit pour l'O (Loeb) que pour CO- (Lillie), les oxydations 

 tant indpendantes de la pression de l'un et de l'autre gaz dans l'uf. 

 Ce rle de la membrane n'est pas encore lucid et W. ne croit pas utile de 

 formuler des opinions nettes cet gard ; il pencherait cependant vers un 

 changement de son tat lectrique, ou vers des oxydations ayant lieu dans 

 les substances qui sont en contact immdiat avec elle, extrieurement. C'est 

 la principale conclusion de l'auteur. A ct de cela, d'autres questions sont 

 examines. 



C'est dans les oxydations qu'il faut peut-tre chercher la raison de l'action 

 des diffrents sels sur l'uf. Si NaCl cesse d'tre toxique en prsence de 

 cyanure de K ou Na, qui suppriment les oxydations , c'est parce que dans 

 une solution pure de NaCl les oxydations deviennent si fortes qu'elles sont 

 par elles-mmes une source d'intoxication. De mme, les ions de certains 

 mtaux (cuivre, argent, or) augmentent considrablement les oxydations et 

 ralentissent par l la segmentation. 



Les expriences de parthnogense exprimentale sont remarquables 

 parce que tous les agents employs sont tels qu'ils arrtent le dveloppe- 

 ment des ufs fconds. L'auteur les classe en 2 catgories : 1 solutions 



