Dr. H. Potonie. 

 Verlag; lliemaun & Mller, Berlin SW. 48, Friedrieli-Strasse 226. 



IL Band. 



Sonntag', den 17. Jniii 1888. 



Nr. 12. 



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 JL 



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Ueber die Raoult'sche Methode der Molekulargewichtsbestimmung. 



as Koppe. 



hervorbringen, A die Depression fr 1 ;/ Substanz und 



100 (I l7(>sHBf^i^tdr:so .gilt die Gleichung: 



C.L . 

 A ^ 



Von Dl- :M 



Die Metlioden, nach demn man gewhnlich das 

 Molekulargewicht einer Substanz bestimmt, setzen vor- 

 aus, dass dieselbe ohne Zersetzung verdampfbar sei. Hat 

 man es nun mit einer Substanz zu thun, bei welcher 

 dies nicht der Fall ist, so sucht man .sie zunchst in ein 

 flchtiges Derivat flbei zufhren. Gelingt dies nicht, so 

 bleibt ihr Molekulargewicht unbekannt, und ihre walire 

 Formel kann nur durch das Studium \on Spaltungen 

 und Umsetzungen wahrsclioinlich gemacht werden. Um- 

 somehr Interesse muss daher ein Verfahren beanspruchen, 

 welches gestattet, die Molokidargrsse nicht unzersetzt 

 tichtiger organischer Substanzen festzustellen. Ein solches 

 st im Jahre 1883 von Prof. Raoult angegeben und in 

 den folgenden Jahren von ihm weiter ausgebildet worden. 

 ..Die Raoult'sche Methode der Molekulargewiclitsbe- 

 >timmung", .sagt Prof. V. Meyer in den Berichten der 

 Deutsch, ehem. Gesellscl. 1888 S. 5.39, ist ohne Zweifel 

 die bedeutungsvollste Bereicherung, welche der Vorrat an 

 physikalischen Hilfsmittehi , ber den die chemische 

 Forschung verfgt, seit der Entdeckung der Dulong- 

 Petit'schen Methode der Atomgewichtsbestimmung er- 

 fahren hat." 



Das Priuzip ders^lbell ist kurz etwa folgendes: 

 Raoult hatte gefunden, dass ganz aUgemein jede Auf- 

 losung eines festen, flssigen oder gasfmiigen Krpers 

 eine Erniedrigung des Erstarrungspunktes des lsenden 

 Mediums bewirkt und ferner, dass diese Depression der 

 Menge des gelsten Stofl'es direkt, der Menge des Lsungs- 

 mittels aber umgekehrt pr(^portional sei. Ist C die De- 

 pression, welche P y Sub.-itanz in L (/ Lsungsmittel 



P. 100 



Multipliziert man die Grsse A, welche Raoult 

 Depressionscoefflcient" nennt, mit dem Molekulargewicht 

 der gelsten Substanz, so erhlt man nach der Gleichung: 



M . A = T 

 die sogenannte molekulare Depression" des betreifenden 

 Krpers. 



Fr jeden Krper ndert sich der Wert von A und 

 folglich auch von T mit der Natur des Lsungsmittels; 

 wie aber Raoult fand, ist bei Anwendung desselben 

 Lsungsmittels der Wert von T fr Verbindungen 

 von analoger chemischer Konstitution (nahezu) konstant, 

 d. h. also, solche Verbindungen besitzen gleiche Mole- 

 kidardepressionen . 



Bezeichnet man nun weiter mit A nicht mehr die 

 durch 1 g Substanz in 100 (j Lsungsmittel hervor- 

 gerufene Depression, sondern diejenige Depression, 

 welche durch Auflsen von 1 Molekl der betreffenden 

 Substanz in 100 Moleklen des Lsungsmittels bewirkt 

 wird, so besteht die Gleichung: 

 M T 



Ml Ml 



in welcher M wie oben das Molekulargewicht des ge- 

 lsten, Ml das des lsenden Krpers ausdrckt. Die- 

 selbe lehrt uns, dass Ti, so lange T konstant bleibt, 

 einen konstanten Wert hat. Dehnt man diese Berechnungen 

 aber auf verschiedene Lsungsmittel aus, so ergiebt sich 



