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Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



Nr. 12. 



das bemerkenswerte Resultat, dass, obwohl T vernderlich 

 ist, Ti dennoch mit grosser Annherung- konstant bleibt 

 und nach "Versuchen von Raoult im Mittel = 0.63" ist. 

 Raoult drckt sein Gesetz das allgemeine Gesetz 

 der Erstarrung" folgendermassen aus: 



Lst man 1 Molekl einer beliebigen Substanz in 

 100 Moleklen eines beliebigen Lsungsmittels, so wird 

 der Erstarrungsi:)unkt des letzteren um 0.63" herab- 

 gedrckt" (Ann. chim. phys. [6] 11, 92). 



Will man nun nach diesem Gesetz das Molekular- 

 gewicht eines Krpers bestimmen, so muss man zunchst 

 dui'ch Versuche mit Substanzen von bekanntem Mole- 

 kulargewicht den Wert der molekularen Depression T 

 fr eine bestimmte Krperklasse und ein bestimmtes 

 Lsungsmittel feststellen. Ist dies geschehen, so findet 

 man das Molekulargewicht jeder beliebigen Substanz 

 derselben Krperklasse, indem man experimentell fr sie 

 den Wert A bestimmt und mit diesem in T dividiert: 



T 



M = 



A 



In der von Raoult angegebenen Form bietet die 

 Ausfhrung der Methode mannigfache Schwierigkeiten, 

 weshalb dieselbe auch in Deutschland fast gai-nicht in 

 Anwendung gekommen ist. Herrn Prof. V. Meyer ge- 

 bhrt das Verdienst, die Aufmerksamkeit der Chemiker 

 derselben wieder zug^lenkt und der Anwendung der- 

 selben die Wege geebnet zu haben. Auf Veranlassung 

 des Genannten hat sich Dr. Karl Auwers mit der 

 Methode des franzsischen Forschers eingehend beschf- 

 tigt und durch geschickte und zweckmssige Anordnung 

 des von diesem angegebenen Apparates es ermglicht, 

 nach dem Raoult'schen Verfahien bei einiger Uebung 

 und soi-gfltiger Beobachtung eine hinreichend genaue 

 Bestimmung des Molekulargewichtes zu erzielen. Bei 

 der Ausfhrung derselben muss man aber daiauf Bedacht 

 nehmen, dass zwischen der gelsten Substanz und dem 

 lsenden Krpei- keine chemische Wirkung stattfindet, 

 und ferner fr eine passende Konzentration der Lsung 

 Sorge tragen. 



Von den in Anwendung gekommenen Lsungsmitteln 

 sind Wasser, Benzol und Eisessig am genauesten studiert 

 worden. Auwers empflelt, wo es nur immer angngig 

 ist, letzteren zu benutzen, da er infolge seines hohen 

 ErstaiTungspunktes das Arbeiten bei Temperaturen ge- 

 gestattet, die von der mittleren Tagestemperatur wenig 



oder garnicht abweichen, und ferner, da er bei allen 

 organischen Krpern ohne Ausnahme anwendbar ist und 

 selbst im allgemeinen nicht vllig \\asserfrei zu sein 

 braucht, hauptschlich aber, da Lsungen von Substanzen 

 in Eisessig bereits von den kleinsten Erniedrigungen des 

 Erstarrungspunktes an dem Raoult'schen Gesetz folgen. 



Die Raoult'sche Methode giebt natrlich keine ab- 

 solut genauen Werte fr die Molekulargewichte, sondern 

 nur Nherungswerte, welche aber doch, wie die folgenden 

 Beispiele zeigen, vllig ausreichend sind. 



Name: Mol.-Gew.: Berechnet: Gefunden: 



Naphtalin Gio Ha 128 % 137143 %, 



Pikrinsure Co Hs N3 O7 229 "/o 220233 "/o, 

 Acetanilid Cs Ha NO 135 % 152158 7o, 



Benzil Cu Hio O2 210 "/o 200207 "/o. 



Aus dem Gesagten erhellt, dass die Raoult'sche 

 Methode in vielen Fllen, wo eine Dampfdichtebestim- 

 mung unmglich ist, als einziges Mittel zur Molekular- 

 gewichtsbestimmung vllig brauchbare Dienste leisten 

 wird, sobald es sich nur darum handelt, zwischen irgend 

 einer Formel und einem Vielfachen oder einem Bruch- 

 teil dei'selben zu entscheiden. 



Seit Auwers" Mitteilung haben auch andere For- 

 scher, insbesondere Beckmann und Holleraan, ihre 

 Erfahrungen ber diesen Gegenstand verffentlicht, so 

 dass diese Methode der Molekulargewichtsbestimmung in 

 Blde allgemeine Anwendung in unseren Laboratorien 

 finden wird. Fr diejenigen Leser, welche sich ein- 

 gehender mit derselben beschftigen wollen, gebe ich 

 zum Schlass ein Verzeichnis der einschlgigen Litteratur, 

 soweit mir dieselbe bekannt geworden ist. 

 Raoult: Ann. chim. phys. [5] XX, 217; XXVIII, 133; 

 [6j IT, 66, 93, 99, 115; IV, 401; VIII, 289, 317; 

 Compt. rend. GH, 1307. Agend. du chim. 1888, 475. 

 van t'Hoff: Zeitschr. f. phys. Chem. I, 496. 

 Ostwald: Ebend. II, 79; Allg. Chem. I, 406 ff. 

 Meyer: Ber. d. Deutsch, chem. Ges. XXI, 536. (1888). 

 Auwers: Ebend. 701. 

 Auwers u. Meyer: Ebend. 814 u. 106S. 

 Beckmann: Ebend. 766 u. 1163. 

 HoUeman: Rec. trav. chim. VI, 65; Ber. d. Deutsch. 



chem. Ges. XXI, 860. 

 Tollens u. Mayer: Ebend. 1566. 

 Gattermann u. Wichmann: Ebend. 1634. 



Ungebetene Gste unserer Tafel. 



Von Dr. med. et pliil. H. Griesbach, Privatdozent an der Universitt in Basel. 



Von den Anfngen der Naturwissenschaft, ins- 

 besondere der Zoologie, bis auf die neuere Zeit findet 

 man wohl nirgends soviel Fabelhaftes, soviel Unklarheit 

 und geheimnisvolles Dunkel als in der Geschichte der 

 menschlichen Parasiten. Es hat sich vor allem stets bei 

 Gelehrten und Laien um die Frage gehandelt: Wie 

 di-ingen Parasiten in das Innere des lebenden Organis- 



mus, der sie als Wirt beherbergt, wie kommen speciell 

 Bandwrmer oder andei-e Eingeweidewi'mer zu ihrem 

 Wohnort, dem menschlichen Darm? Die anatomische 

 Untersuchung eines mit Eingeweidewrmern Behafteten 

 welche von Aerzten und Naturforschern aller Zeiten 

 wenigstens an Tieren angesteDt wurde, Hess ber die 

 Anwesenheit der Schmarotzer berhaupt keinen Zweifel 



