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N atur wissen schaftliche Rund sc hau. 



1910. Nr. 46. 



gnügen muß, die fertigen Präparate vorzuführen). 

 Zum Nachweis der Schwefelsäure benutzt man mäfcro- 

 chemiscb bekanntlich das schwerlösliche, aber schlecht 

 kristallisierende Baryumsulfat, während der Mikro- 

 chemiker entweder Gips oder Cäsiumalaun verwendet, 

 die zwar leichter löslich sind, aber schön kristalli- 

 sieren (Projektion). Es braucht hierzu wohl kaum 

 besonders bemerkt zu werden, daß das chemische 

 Verhalten einer solchen Kristallfällung gerade so wie 

 das eines anderen Niederschlages unterm Mikroskop 

 untersucht werden kann. 



Fragen wir uns nach dem am meisten in die 

 Augen springenden Vorteil der mikrochemischen 

 Reaktionen, so ist er in ihrer Empfindlichkeit zu 

 suchen. Die früher erwähnte Silberreaktion gelingt 

 z. B. mit dem fünf- bis zehntausendsten Teil eines 

 Milligramms, und von ähnlicher Größenordnung ist 

 die Empfindlichkeit der meisten mikrochemischen 

 Reaktionen; in einzelnen Fällen gelingen sie sogar 

 noch mit einem Millionstel Milligramm und weniger. 

 (An Präparate, welche zur Vorführung mit dem Pro- 

 jektionsmikroskop geeignet sein sollen, welche überdies 

 in der Regel noch gewaschen und eingebettet werden 

 müssen, darf man keine so weitgehenden Forderungen 

 stellen. Wir sehen deshalb hier (Projektion) bloß die 

 Reaktion , die man bei Anwendung von einem Hun- 

 dertstel Milligramm Silber erzielt; wir können uns 

 aber gewiß vorstellen, daß damit noch nicht entfernt 

 die Grenze der Leistungsfähigkeit erreicht ist.) 



Man wird vielleicht einwenden, daß eine derartige 

 weitgehende Empfindlichkeit keinen erheblichen Wert 

 habe, weil der Chemiker nur selten in die Lage 

 komme, solche kleine Stoff mengen aufsuchen zu 

 müssen. Hierauf ist selbstverständlich zunächst zu 

 erwidern, daß vom Standpunkte der wissenschaftlichen 

 Forschung keine Methode zu fein sein kann und daß 

 bisher jede Vervollkommnung unserer Methoden auch 

 die Naturerkenntnis gefördert hat. Ich kann es wohl 

 unterlassen, Einen, meine sehr verehrten Damen und 

 Herren , hierfür Beispiele vorzuführen. Die hervor- 

 ragende Empfindlichkeit der Mikromethoden kann 

 aber auch praktisch von Nutzen sein , wenn es sich 

 darum handelt, Spuren eines Stoffes neben großen 

 Mengen eines anderen aufzufinden. Auf diesen Fall 

 kommen wir noch zurück. 



Nächst der Empfindlichkeit werden als weitere 

 Vorteile der mikrochemischen Arbeitsweise ihre Zu- 

 verlässigkeit, ferner in vielen Fällen die Schnelligkeit 

 der Ausführung und die Einfachheit des Inventars 

 gerühmt. 



Zur näheren Kennzeichnung der mikrochemischen 

 Reaktionen kann vielleicht die folgende Nebeneinander- 

 stellung dienen, bei welcher wir zuerst die Färbung 

 einer Boraxperle betrachten wollen (Projektion), welche 

 ein viertel bis ein halbes Mikrogramm (1 Mikrogramm 

 = lug = 0,001 mg) Kobalt enthält. Eine solche 

 Perle ist hei deutlicher Färbung so klein, daß sie 

 knapp mit freiem Auge beurteilt werden kann, man 

 ist also damit an der Grenze der Leistungsfähigkeit 

 der Makromethode angelangt. Sieht man sich dem- 



gegenüber die Kristalle von Kobajtquecksilber-Rho- 

 danid an (Projektion), welche aus derselben Kobalt- 

 menge erhalten worden sind , so ist der Vorteil ein- 

 leuchtend, welchen wir durch die Kristallfällung erzielt 

 haben; bei subjektiver Beobachtung läßt sich auf 

 diese Weise noch tausendmal weniger Kobalt nach- 

 weisen. 



Der kristallisierte Zustand bietet ferner die Mög- 

 lichkeit , eine Reihe von Merkmalen teils qualitativ, 

 teils quantitativ festzustellen , welche beim makro- 

 chemischen Verfahren gar nicht oder nur unvoll- 

 kommen berücksichtigt werden. Denn da der Mikro- 

 chemiker stets auf relativ große Kristalle hinarbeitet, 

 kann er oft an ihnen Winkel messen , das Verhalten 

 im polarisierten Licht zur Charakteristik benutzen 

 und das Lichtbrechungsvermögen *) ermitteln. Statt 

 weiterer Auseinandersetzung vielleicht ein paar ein- 

 fache Beispiele. 



Wie viele Substanzen kristallisieren nicht in 

 „Nadeln"! — und doch ist man imstande, die des 

 Anthrachiuons daran zu erkennen, daß sie, in Nitro- 

 benzol eingebettet, im polarisierten Licht ein merk- 

 würdiges Verhalten zeigen; sie verblassen, wenn 

 ihre Längsrichtung mit dem Haujitschnitt des Nicols 

 zusammenfällt, während sie in anderen Lagen gut 

 hervortreten. Hübsche Fälle von Pleochroismus, die 

 man mikrochemisch verwerten kann, zeigen bekannt- 

 lich das Yttriumplatincyauür und etwa die Verbin- 

 dungen von os-Naphthochinon mit Hydrochinon oder 

 von Chloranil mit Dimethylaniliu (Projektionen). 



Natürlich wird die Bildung bestimmter Kristall- 

 formen oft durch die Entstehungsbedingungen be- 

 einflußt; zur Illustration dieser Tatsache kann man 

 sich z. B. die Abbildung der Ammoniummagnesium- 

 phosphatkristalle ansehen, welche in Haushof er s 

 „Mikroskopischen Reaktionen" zu finden ist 

 (Projektion). Dieser Umstand, sowie namentlich 

 auch die Schwierigkeit, die Reagenzien in sehr kleinen 

 Mengen richtig zu dosieren , bringen es mit sich , daß 

 die erfolgreiche Anwendung unserer Methoden im all- 

 gemeinen etwas mehr Übung erfordert als die Aus- 

 führung der gewöhnlichen Eprouvettenreaktionen. 

 Wenn ich mir trotzdem erlaube, an dieser Stelle den 

 Wunsch auszusprechen, daß die mikrochemischen 

 Methoden in Zukunft vielleicht etwas mehr als bisher 

 in den Unterrichtslaboratorien berücksichtigt werden 

 möchten, so geschieht dies in der festen Überzeugung, 

 daß der Lehrer für die aufgewendete Mühe reichlich 

 entschädigt werden würde. Denn das Arbeiten mit 

 kleinen Mengen schärft die Fähigkeiten von Hand 

 und Auge in hervorragender Weise, und die Behrens- 

 schen Reaktionen führen den Praktikanten in eine 

 Welt neuer und schöner Erscheinungen ein. 



Einen besonderen Vorrang wird man unserer Arbeits- 

 weise zuerkennen, wenn es sich um den lokalisierten 

 Nachweis einzelner Stoffe handelt. Hiervon haben 

 namentlich die Botaniker längst weitgehende An- 



') Hierüber liegt eine Arbeit von Bollantl vor, welche 

 reiches Zahlenmaterial enthält: Monatshefte f. Chemie 31, 

 387 (1910). 



