Nr. 51. 1910. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



XXV. Jahrg. 653 



die eine sehr gut gereinigtes Wasser, die andere 

 gewöhnliches destilliertes Wasser enthielt, Natrium- 

 amalgam. Während hierbei in dem destillierten Wasser 

 sofort eine heftige Reaktion eintrat, war in dem 

 chemisch reinen Wasser während der ersten Minuten 

 überhaupt keinerlei Wirkung merkbar. 



Die Untersuchungen J. J. Thomsons warfen ein 

 weiteres Licht auf die Vorgänge, die bei der kataly tischen 

 Wirkung des Wassers eine Rolle spielen könnten. 

 J. J. Thomson zeigte, daß, wenn die Kräfte, durch 

 die die Atome in einem Molekül zusammengehalten 

 werden, elektrischer Natur sind, die Anwesenheit von 

 Wassertropfen oder von Tropfen irgend einer Flüssig- 

 keit mit großer Dielektrizitätskonstante eine Ver- 

 minderung dieser Kräfte und damit ein teilweises 

 Freiwerden von Atomen bedingt, die dann vielleicht 

 neue Moleküle bilden. Es gelang ihm hierbei auch, 

 den Durchgang eines elektrischen Stromes von 

 1200 Volt Spannung durch Trocknen des Gases zu 

 verhindern. 



Die Entdeckung der Röntgenstrahlen veranlaßte 

 weitere Versuche. Ursprünglich betrachtete man 

 nämlich die Ionisation durch Röntgenstrahlen als 

 eine Elektrolyse der Gase. Da ja bei dieser die Atome 

 frei gemacht werden, so mußte man erwarten, daß in 

 einem ionisierten Gase selbst bei vollständigerTrockimng 

 chemische Prozesse eintreten würden. Einige dahin 

 zielende Experimente ergaben jedoch ein negatives 

 Resultat. Der Vortragende meint daher auch, daß 

 der Name Ionisation für das Leitendwerden der Gase 

 unpassend gewählt ist. Denn der primäre Vorgang 

 ist hier nicht wie bei der Elektrolyse der Flüssigkeiten 

 das Entstehen von positiven und negativen Atom- 

 ionen, sondern primär entstehen negative Elektronen 

 und positive Ionen. Daß die Ionisationsvorgäuge für 

 die chemischen Prozesse von Einfluß sind, lehrt 

 folgender Versuch. Wenn man in eine Quecksilber- 

 lampe unmittelbar nach dem Ausschalten Sauerstoff 

 einführt, so entsteht eine beträchtliche Menge Queck- 

 silberoxyd, obzwar die Temperatur der Lampe (etwa 

 150°) viel geringer ist, als für die Verbindung von 

 gewöhnlichem Quecksilberdampf mit Sauerstoff er- 

 forderlich ist. 



Um diese Frage näher zu untersuchen, ließ der 

 Verf. Radiumbromid auf sehr reinen Sauerstoff und 

 Wasserstoff einwirken. Die Gase wurden mit dem 

 Radiumbromid in eine Röhre gebracht und so zwei 

 Monate lang gelassen. Die Versuche verliefen negativ, 

 obwohl die Anordnung derart war, daß die Verbindung 

 von V5000 der vorhandenen Gasmengen noch hätte 

 nachgewiesen werden müssen. Auch Versuche mit 

 Kohlenoxyd und Sauerstoff, die sich über drei Monate 

 erstreckten, ergaben ein negatives Resultat. Es schien 

 sonach, daß eine Einleitung von chemischen Prozessen 

 durch Ionisation nicht stattfinde. Es blieb indes 

 noch die Möglichkeit, daß, wenn Gase schon auf dem 

 Punkte sind, sich zu verbinden, eine Erhöhung der 

 Ionisation das Eintreten der Verbindung beschleunigt. 

 Als geeignetstes Beispiel zur Prüfung dieser Möglichkeit 

 erwies sich die Verbindung von Stickoxyd und Wasser- 



stoff. Die verwendeten Gase waren möglichst rein, 

 aber das Trocknen geschah nur mittels Phosphor- 

 pentoxyd. Sie verbanden sich mit großer Gleich- 

 mäßigkeit beim Erhitzen in Röhren aus reinem Jenaer 

 Glas auf 530°. Da nun bekanntlich Kalk, wenn 

 man ihn erhitzt, Gase zu ionisieren vermag, wurden 

 zwei ganz gleiche Röhren aus Jenaer Glas mit einem 

 Gemenge der genannten Gase gefüllt und in die eine 

 Röhre etwas Kalk , in die andere — um möglichst 

 gleiche Versuchsbedingungen zu haben — etwas 

 pulverisiertes Jenaer Glas eingeführt. Die beiden 

 Röhren wurden dann gleichmäßig erhitzt. Als die 

 für die Verbindung notwendige Temperatur erreicht 

 war, fand in der Röhre mit Kalk die Reaktion während 

 der ersten 5 Minuten etwa fünfmal rascher statt als in 

 der anderen Röhre. Nach 15 Minuten holte der 

 Prozeß in der zweiten Röhre den in der ersten ein 

 und die Reaktion verlief nun in beiden Röhren bis zur 

 vollständigen Beendigung gleich rasch. Wurde statt 

 Kalk Thorium verwendet, so war der Effekt noch aus- 

 geprägter, indem anfänglich der Prozeß zwanzigmal 

 so rasch vor sich ging als in der Röhre, die statt des 

 Thoriums Glaspulver enthielt. Schließlich wurde als 

 Ionisator Radiumbromid verwendet. Als die Ver- 

 bindungstemperatur erreicht war, explodierte die Röhre, 

 in der sich das Radiumbromid befand. Diese drei 

 Versuche zeigen, daß tatsächlich durch Steigerung der 

 Ionisation eine bedeutende Steigerung der chemischen 

 Wirkung erzielt wird. 



In Ergänzung zu diesen Resultaten gelang dem 

 Vortragenden auch der Nachweis, daß, wenn man die 

 Verbindung von Kohlenoxyd und Sauerstoff in einem 

 elektrischen Feld vor sich gehen läßt, das die Ionen 

 abfängt, die chemische Wirkung vermindert wird. 

 Ähnliche Versuche werden derzeit mit Wasserstoff 

 und Chlor, die sich bei Belichtung verbinden, angestellt. 



Wie man sich den Einfluß der Ionisation auf 

 chemische Prozesse vorzustellen hat, dafür bietet nach- 

 folgender Versuch einen Fingerzeig. Schwefelwasser- 

 stoff und Schwefeldioxyd zersetzen sich bekanntlich bei 

 Gegenwart von flüssigem Wasser in Schwefel und 

 Wasser, während sie bei sehr geringer Feuchtigkeit 

 bei gewöhnlicher Temperatur ohne Zersetzung gemengt 

 werden können. Die beiden Gase wurden nun durch 

 Calciumchlorid getrocknet, das etwa 4 mg Wasser- 

 dampf pro Liter Gas zurückläßt. Dann wurden sie 

 gemengt und mit einem offenen Röhrchen mit etwa 

 2 mg trockenem Radiumbromid zusammengebracht. 

 Nach sechsstündiger Einwirkung hatte keine merk- 

 bare Veränderung stattgefunden. Als aber das Gefäß ge- 

 öffnet wurde, zeigte es sich, daß ein Unterdruck darinnen 

 war und daß das Radium beim Erhitzen eine große 

 Menge Wasser abgab und reichlich sublimierter Schwefel 

 da war. Die Erklärung hierfür mag vielleicht folgende 

 sein. Der Wasserdampf kondensiert sich an den 

 vom Radiumpräparat ausgeschleuderten Elektronen 

 und Ionen, es bilden sich so Flüssigkeitströpfchen 

 und an diesen finden dann die chemischen Reaktionen 

 statt. Daß tatsächlich eine Kondensation des Wasser- 

 dampfes an Elektronen stattfindet, beweisen auch 



