442 XIX. Jahrg. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



1904. Nr. 35. 



Offenbar ist ein Komplex hylotroper Phasen ein 

 Spezialfall. Im allgemeinen wird die Bedingung der 

 Hylotropie nicht erfüllt sein. Wenn man z. B. Meer- 

 wasser verdampft, so bleibt der Siedepunkt nicht 

 konstant, ebensowenig bei der Mehrzahl der sonstigen, 

 sich dem Chemiker ursprünglich darbietenden Natur- 

 produkte, Petroleum, Harn, Pflanzensäfte, Wein usw. 



Zunächst wollen wir uns nun überzeugen , daß 

 jedes System nicht hylotroper Phasen sich immer 

 zerlegen läßt in eine Anzahl von Systemen hylotroper 

 Phasen. Der Einfachheit halber beschränken wir uns 

 auf die Operation der Destillation. Was geschieht, 

 wenn man eine beliebige Flüssigkeit zu destillieren 

 unternimmt? Offenbar ist das Destillat immer flüch- 

 tiger und der Rückstand schwerer flüchtig als die 

 anfängliche Flüssigkeit. Fährt man mit der frak- 

 tionierten Destillation fort, so kommt man zu Frak- 



tionen von stets zunehmender Flüchtigkeit, bzw. 

 Schwerflüchtigkeit , und man muß fragen , ob das 

 unbegrenzt fortgesetzt werden kann. Dies ist aber 

 sicher zu verneinen, „denn wir können es als ein 

 allgemeines Gesetz ansehen, daß es unmöglich ist, 

 irgend eine Eigenschaft über alle Grenzen hinaus zu 

 verstärken, selbst unter unbegrenzter Anwendung 

 unserer Biethoden". Es gibt also sicher einen wenigst 

 und einen meist flüchtigen Anteil. Diese verhalten 

 sich dann aber hylotrop. So erhalten wir das höchst 

 interessante Ergebnis, daß man jede Lösung in eine 

 begrenzte Anzahl hylotroper Phasen auflösen kann. 

 Begrenzt deswegen, weil bei unbegrenzter Anzahl die 

 Ausgangslösung selbst schon zu den hylotropen 

 Systemen gehören würde und die Fraktionierung so- 

 mit gar nicht hätte beginnen können. 



Bringt man die erhaltenen hylotropen Stoffe 

 wieder zusammen, so erhält man den ursprünglichen 

 Stoff zurück. Dies folgt mit Notwendigkeit aus der 

 von vornherein gestellten Bedingung des Gleich- 



gewichtes, mit anderen Worten der Bedingung des 

 erreichten Minimums an freier Energie. Wenn 

 viel gemeine chemische Erfahrung dem eben aus- 

 gesprochenen Satze zu widersprechen scheint, so liegt 

 dies stets daran, daß dann das Gleichgewicht tat- 

 sächlich nicht erreicht ist, wenn auch immerhin, wie 

 etwa beim Knallgas, die zeitliche Veränderung des 

 Gebildes eine unmerklich langsame ist. Demnach 

 kann man jeden vorgelegten Stoff darstellen als zu- 

 sammengesetzt aus hylotropen Stoffen, die jetzt 

 den Charakter von dessen Bestandteilen erhalten. 

 Dabei genügt die quantitative Angabe jener Bestand- 

 teile, um den vorgelegten Stoff eindeutig zu charak- 

 terisieren. Verlangt wird hierzu nur, daß derselbe 

 homogen sei. Auch eine tote Katze oder einen 

 Eisenbahnzug kann man in eine endliche Anzahl 

 hylotroper Phasen zerlegen, doch sind mit Angabe 

 ihrer Art und Menge diese 

 Dinge noch nicht definiert. 



Mit diesem Einblick in die 

 endliche Zerlegbarkeit der Kör- 

 per fängt die Chemie als Wissen- 

 schaft an. Es wird damit eine 

 neue Art der Beschreibung der 

 Körper möglich. Während wir 

 vorher nur Farbe , Dichte, 

 Härte usw. angeben konnten, 

 vermögen wir jetzt mit Hilfe 

 des Begriffes seiner Bestand- 

 teile, welche wir in hylotropen 

 Phasen erblickt haben , seine 

 Zusammensetzung zu er- 

 gründen. 



Von dem Begriff der hylo- 

 tropen Phase ist es nun nicht 

 mehr weit bis zu dem des 

 chemischen Individuums. Um 

 an einem Beispiel abzuleiten, 

 nehmen wir an, wir seien im 

 Besitze zweier hylotroper Stoffe, 

 Wasser und Schwefeltrioxyd , und versuchen, bei 

 einem festgehaltenen Druck die Erstarrungspunkte 

 sämtlicher Gemische zu bestimmen , die sich aus 

 beiden herstellen lassen. Trägt man die Erstarrungs- 

 punkte in Koordinaten ein, indem man die Zusammen- 

 setzung als Abszisse und die Temperatur als Ordinate 

 wählt, so erhält man eine Zickzacklinie, wie sie 

 die Figur darbietet, und es zeigt sich, daß an allen 

 Maximis und an allen Minimis der Schmelzkurve die 

 koexistenten Phasen im Verhältnis der Hylotropie 

 stehen. In einer Beziehung weichen aber die Maxinia 

 von den Minimis ab. Wiederholt man die Aufnahme 

 der Schmelzkurve bei geändertem Druck, wodurch 

 sämtliche Schmelztempei-aturen im allgemeinen ge- 

 ändert werden, so findet sich, daß die Abszissen der 

 Maxima in der neuen Kurve zusammenfallen mit 

 denen der früheren Kurve, während sich die Abszissen 

 der Minima verschieben. Mit anderen Worten: die 

 einen hylotropen Phasen zeigen ihre Zusammen- 

 setzung unabhängig von Druck und Temperatur, die 



