6 - 20 XIX. Jahrg. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



1904. Nr. 48. 



Die Landbewohner haben ihre Heimat in tropischen nnd 

 subtropischen Gegenden, sind aber auch wiederholt ein- 

 geschleppt in anderen Ländern angetroffen worden. 



Die Gruppe der Nemertinen umfaßt 4 Ordnungen, 

 14 Familien, 29 sichere und 11 fragliche Gat- 

 tungen, 309 sichere und 109 unsichere Arten. 



Alexander Williamson f. 



Nachruf. 



(Schluß.) 

 Die Ideen Hofmanus, Williamsons u. A. faßte 

 dann Gerhardt in seiner „Typentheorie" zusammen. 

 Er fügte den Typen des Ammoniaks und Wassers den- 

 jenigen des Wasserstoffs und überflüssigerweise auch 

 denjenigen des Chlorwasserstoffs hinzu und leitete von 

 diesen vermittelst Ersetzung ihrer Atome durch andere 

 Atome und Radikale die anderen Verbindungen ab. Die 

 Menge der unorganischen und organischen Stoffe zerfiel 

 demnach in vier große Kreise, welche in gewisser Hin- 

 sicht an die vier Typen Cuviers, „die vier allgemeinen 

 Baupläne, nach denen die ganze Tierwelt modelliert zu 

 sein scheint", erinnern. Wegen dieses rein formalen 

 Charakters kann die „Typentheorie" eigentlich auf den 

 Namen einer chemischen Theorie keinen Anspruch er- 

 heben. Aber so äußerlich und schematisch die ganze 

 Anschauung in dieser Verallgemeinerung auch war, so 

 gewaltsam dabei auch oft verfahren werden mußte, um 

 alle Stoffe ihr einzuordnen 1 ), so hatte sie doch den Vor- 

 zug, eine große Zahl noch unbekannter Verbindungen 

 theoretisch voraussehen zu lassen und so der experi- 

 mentellen Forschung vielfache Anregung zu geben. Wie 

 aus ihr durch ein tieferes Eindringen auf die den Typen 

 zugrunde liegende Ursache durch Frankland und 

 K o 1 b e und schließlich K e k u 1 e die heute geltende 

 Theorie von der Wertigkeit der Atome hervorging, ge- 

 hört nicht hierher. Auch am Ausbau der letzteren hat 

 Williamson sich beteiligt. Er trat für die wechselnde 

 Valenz der Elemente ein, während Kekule bekanntlich 

 eine konstante Valenz annahm. In einem großen, vor 

 der Chemical Society zu London im Juni 1869 gehaltenen 

 Vortrage entwickelte er seine Ansichten über die Atom- 

 theorie und gab dadurch Anlaß zu einer interessanten 

 Debatte, an der sich die „Häupter der englischen Chemie", 

 Brodie, Frankland, Odling, Miller u. A., sowie 

 Tyndall beteiligten. Wir fuhren aus ihr nur die Worte 

 des Letzteren an: „Wozu der Disput?" rief der berühmte 

 Physiker aus, „solange keine Tatsachen gegen die Atom- 

 theorie ans Licht kommen, solange wird diese festen 

 Stand haben im Gehirne der Denker; aber in dem Augen- 

 blicke, wo widersprechende Tatsachen auftreten würden, 

 da müsse sie fallen, wie jede andere Lehre gefallen ist, 

 die den Umständen der Zeit nicht mehr Genüge ge- 

 leistet hat." 



Aber auch noch nach einer dritten Richtung hin 

 waren die Arbeiten Williamsons über die Ätherbildung 

 von größter Wichtigkeit, insofern als durch sie auch die 

 Atomgröße des Sauerstoffs endgültig festgestellt wurde. 



In der oben genannten Formel L i e b i er s für den 

 Äther 0,H 5 (die übrigens schon durch die Dampfdichte 

 widerlegt wird, weil diese die doppelte Formel fordert) 

 hat der Kohlenstoff das Verbindungsgewicht = 6, der 

 Sauerstoff = 8. Nun lehrt eine vergleichende Betrach- 

 tung, daß es wohl Sauerstoffverbindungen zweier ver- 

 schiedener chemischer Elemente oder Radikale, aber 

 keine solche Chlor- oder Bromverbindungen gibt; er- 



') Lieb ig verglich die Typen mit Kattunmustern, welche 

 in (vier) Pakete eingezwängt sind, auf die Jas einfachste Muster 

 obenauf geklebt ist (Brief an Schön bei n vom 16. Juli 1860, 

 bei Kahlbaum und Thon, Briefwechsel zwischen Liebig und 

 Schönbein, S. 104). 



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<->., 



setzt man den Sauerstoff in ersteren durch Chlor, Brom, 

 so tritt stets Zerfall ein, z. B. 



KCl . C S H 5 1 C 8 H 5 1 C,H 5 C1 



HCl ' H| U CH,/ U HCl 



Schreiben wir diese Formeln auf die älteren oben 

 genaunten Verbindungsgewichte (C = 6, O = 8) um, so 

 hätten wir 



KCl . C,HJ C 4 HJ C 4 H 5 C1 

 HCl ' Hp C 2 H 3 J U2 HCl 

 In allen diesen Fällen, die beliebig vermehrt werden 

 können, tritt, wie ersichtlich, der Sauerstoff stets in 

 2x8 Gew.-Tln. auf, welche die Molekel zusammenhalten, 

 während bei seiner Ersetzung durch Chlor sofort Zerfall 

 der letzteren eintritt. Wir können dies nur in der Weise 

 erklären, daß jene immer zusammen wirkenden 2x8 

 Gew.-Tle. 0, daß jenes „0 2 " nicht zwei Atome, sondern 

 ein ehemisch unteilbares Ganze, daß es ein Atom Sauer- 

 stoff vom Gewichte 16 ist, während die ihn ersetzende 

 Chlormenge chemisch teilbar i^t, d. h. aus zwei Atomen 

 Chlor besteht, mit anderen Worten, daß das Sauerstoff- 

 atom dem Chloratom gegenüber zweiwertig ist. Gleiches 

 gilt vom Kohlenstoffatom, das stets in der Menge von 

 2x6 Gew.-Tlu. oder einfachen Vielfachen dieser Ge- 

 wichtsmenge auftritt, so daß also 12 als Atomgewicht 

 des Kohlenstoffs zu betrachten ist, vom Schwefel u. a. 



Fügen wir noch hinzu, daß auch der von Laurent 

 aufgestellte Molekularbegriff durch diese Arbeiten Wil- 

 liamsons auf rein chemischem Wege eine festere Be- 

 gründung erhielt, so dürfte ihre vielseitige Bedeutung 

 genügend gekennzeichnet sein. 



Die Untersuchungen über die Ätherbildung, welche 

 von der Royal Society durch Verleihung einer Medaille 

 an Williamson ausgezeichnet wurden, sind das wich- 

 tigste Ergebnis seiner Forschertätigkeit. Ihnen gegen- 

 über treten die übrigen Arbeiten, die er teils allein, teils 

 unter Mithilfe jüngerer Fachgenossen ausführte, in den 

 Hintergrund. Von ihnen seien die folgenden erwähnt. 

 Seine ersten Arbeiten, welche unter Liebigs Anleitung 

 entstanden, betrafen die Natur des von Schönbein 1840 

 entdeckten Ozons, welches von ihm für Wasserstoff- 

 superoxyd erklärt wurde, die Einwirkung von Chlor auf 

 die wässerigen Lösungen von Ätzbaryt, Ätzkali, auf die 

 Carbonate usw. (1845), ferner die Zusammensetzung und 

 Bildung von Berlinerblau und Turnbulls Blau, wobei 

 er zuerst das nach ihm benannte „Williamsons Blau" 

 durch Oxydation des bei Darstellung der Blausäure aus 

 Ferrocyankalium bleibenden , weißen Rückstandes mit 

 Salpetersäure darstellte (1846), und das Onanthol, das 

 Bussy kurz vorher durch Destillation des Ricinusöls 

 erhalten hatte (1847). Von seinen späteren Arbeiten 

 seien außer den früher erwähnten noch genannt die 

 Darstellung des Cyanäthyls und Cyanamyls, welche zur 

 Gewinnung der Propion- und Capronsäure dienen (1853). 

 Wichtig ist seine Untersuchung über die Darstellung 

 und Zusammensetzung des Nitroglycerins, welches er als 

 ein „Trinitrin", als einen dreifachen Salpetersäureester 

 erkannte (1854). Er entdeckte im Kreosot des Stein- 

 kohlenteers das von ihm als Kresylbydrat bezeichnete 

 Kresol, welches Staedeler schon 1^50 durch Destillation 

 von Kuhharn mit Salzsäure dargestellt und als Tauryl- 

 säure bezeichnet hatte, und untersuchte desseu Eigen- 

 schaften und Reaktionen (1854). Auch auf physikalischem 

 Gebiete hat er sich betätigt. Er nahm teil an der durch 

 T y n d a 1 1 s Versuche angeregten Diskussion über den 

 Einfluß der Kompression auf den Magnetismus und Dia- 

 magnetismus und hielt 1863 vor der British Association 

 einen Vortrag über die Galvanische Kette mit Versuchen, 

 welche unsere Vorstellungen über die Entstehung des 

 Stromes und den Zusammenbang der Elektrizität mit 

 der Wärme, dem Magnetismus und chemischen Er- 

 scheinungen erläutern. 



Zu erwähnen sind endlich noch Ausführungen 

 Williamsons, welche dem Gebiete der heute als „phy- 



