Nr. 14. 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



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gleichen Zeiten eine gleiche Anzahl von chemischen Va- 

 lenzen, oder jedes elektrochemische Molekl bedarf zur 

 Zerlegung die gleiche Elektrizittsmenge. Unter dem 

 elektrochemischen Molekl verstehen wir aber das che- 

 mische Molekl dividirt durch die Anzahl der bei seiner 

 Zersetzung gelsten Valenzen. Im wesentlichen haben 

 wir es bei der Elektrolyse mit chemischen Krften zu 

 thun, dem .Strom fllt die Aufgabe zu, die Molekle 

 in den ..umsetzungsfhigen Zustand" berzufhren. 



Die Elektrolyse ist fr chemische Laboratorien, wie 

 fr Grosstechnik von eminenter Bedeutung. Leider wird 

 ihr aber in den Laboratorien und speziell den analytischen 

 nicht die Beachtung geschenkt, die ihr gebhrt, und Ver- 

 fasser dieser muss unwillkrlich an die Worte Dr. H. Jahns 

 im Vorwort zu seiner Elektrolyse"*) denken. Dieser 

 sagt dort: Es ist in der That auffallend, dass die Chemie 

 zur Lsung theoretischer Fragen die Elektrolyse so selten 

 zu Rathe gezogen hat, aber ein Haupttheil an dieser Ver- 

 nachlssigung tragen unzweifelhaft einige Theorien der 

 Elektrolyse, die man noch heute in weitverbreiteten Lehr- 

 bchern der Physik finden kann, und welche behaupten, 

 der .Strom leiste whrend der Elektrolyse keine chemische 

 Arbeit, dazu kommt eine gewisse Scheu des theoretischen 

 Chemikers, mit einer Kraft zu thun zu haben, ber deren 

 Wesen noch heute die Physiker nicht einig sind." Was 

 Jahn hier von den Theoretikern sagt, gilt ganz gut auch 

 von einem grossen Theil der Praktiker. Im Laboratorium 

 ist selten Interesse fr elektrolytische Arbeiten vorhanden, 

 und doch scheint die Elektrolyse gerade fr den Ana- 

 lytiker mitgeschaffen zu sein, denn fr quantitative Zwecke 

 brauchbar gemacht, entlastet sie denselben bedeutend. 

 Classen's Versuch, die Elektrolyse fr quantitative Zweke 

 brauchbar zu machen, muss hoch anerkannt werden. Auf 

 Grund der von ihm gelegten Basis ist aber heute so gut 

 wie nichts geschehen. Gassen bemerkt mit Recht: Der 

 Hauptvorzug der quantitativen Elektrolyse besteht neben 

 grosser Einfachheit, unzweifelhaft darin, dass der elek- 

 trische Strom die Arbeit des Analytikers bernimmt, 

 sodass letzterer freie Zeit gewinnt, um andre Arbeiten 

 ausfhren zu knnen. Gleichzeitig ermglicht sie eine 

 grosse Anzahl der verschiedensten Bestimmungen gleich- 

 zeitig auszufhren und zwar auf sicherere Weise und in 

 krzerer Zeit als dies auf gewichtsanalytischem Wege 

 geschehen kann." 



In der Grosstechnik, im Httenbetrieb, hat man die 

 Elektrolyse sofort richtig erkannt und auch derb ange- 

 packt. Da es sich hier aber um Massendarstellung han- 

 delt, so war die durch galvanische Elemente erzeugte 

 Elektrizitt selbstverstndlich zu theuer und nur in seltenen 

 Fllen vortheilhaft zu verwenden. Die Einfhrung der 

 Dynamomaschinen hat diesem Uebelstande abgeholfen, 

 und so ist die Elektrizitt speziell fr die Metallge- 

 winnung, den ganzen httenmnnischen Betrieb, von 

 grosser Bedeutung geworden. Kupfer, Blei, Silber, 

 Antimon, Zink, Aluminium, Magnesium werden bereits 

 mehr oder minder in Masse durch den elektrischen Strom 

 abgeschieden. Mit fortschreitender Technik, mit fort- 

 schreitender Erfahrung werden sich die hierdurch er- 

 zielten Erfolge noch bedeutend steigern und noch manche 

 im Wege stehenden Uebelstande beseitigen. Wenn man 

 aber bedenkt, dass eigentlich erst der Anfang gemacht 

 ist und in kurzer Zeit, seit Einfhrung der Dynamo- 



*) Jahn, Dr. H., Die Elektrolyse und ihre Bedeutung fr 

 die theoretische und angewandte Chemie. Wien 1883. 



maschinc, geradezu erstaunliches geleistet worden ist, so 

 kann man nicht zweifeln, dass die Hindernisse wohl in 

 nicht zu langer Zeit geschwunden sein werden. 



Bereits aus dem f>. Jahrhundert ist uns eine Er- 

 whnung des griechischen Schriftstellers Zosimus erhalten, 

 dass eiserne Gcrthschaften, wie Schilder und Schwerter, 

 verkupfert wrden, wenn man sie in eine Lsung von 

 cyprischen Vitriol tauche. Paracelsus (um 1500) war der An- 

 sieht, dass die scheinbare Umwandlung des Eisens in Kupfer 

 in den Cementwssern eine Metallverwandlung sei, und 

 fast zwei Jahrhunderte lang hat sieh sonderbarer W r eise 

 diese Anschauung gehalten, denn der Professor der Chemie 

 zu Helmstedt, Ssser, war 16 ( J0 noch dieser Ansicht. 

 Studien ber die Fllung des Kupfers aus wsseriger 

 Lsung mittelst Elektrizitt verdanken wir Jacobi, der 

 hierdurch der Begrnder der Galvanoplastik geworden 

 ist. Das erste praktische Verfahren zur Gewinnung der 

 Metalle aus Lsungen mittelst des Stromes stammt von 

 Becquerel. Er behandelte gerstete Silber-, Blei- und 

 Kupfererze mit Kochsalzlsung und leitete einen Strom 

 durch. 



Die zur elektrolytischen Metallabscheidung construirten 

 Anlagen sind von verschiedener Form; der Process bei 

 manchen sogar ein ziemlich eomplizirter. Auf Anlagen und 

 Gewinnung nher einzugehen, wrde hier zu weit fhren. 

 Damit man sich jedoch einen Begriff davon machen kann, 

 welchen Umfang die auf elektrolytischem Wege gemachte 

 Ausbeute bereits genommen hat, sei erwhnt, dass in 

 Ocker vou Siemens u. Halske eine Anlage zur Raffinirung 

 des Kupfers angelegt ist, wo Dynamomaschinen ( 7 bis 

 8 Pferdekrfte) jhrlich 500600 Tonnen reines Kupfer 

 niederschlagen. Weitere derartige Anlagen befinden sich 

 in Moabit, in Burbach bei Aachen, auf Kuigshtte in 

 Schlesien, in Wittkowitz, in Hamburg, Mansfeld, Biache, 

 Marseille, Newark und andren Orten. In Genua ist 

 eine Anlage gebaut, die aus 20 Siemens'sehen Maschinen 

 besteht, die mit einer Stromstrke von 250 Ampere je 

 12 Bder bedienen. Die gersteten Kupfererze weiden 

 hier direkt verarbeitet und somit der Schmelzungs- sowie 

 der Raffinirungsprocess umgangen resp. vereinigt. Die 

 Elektrolyse droht also einen guten Theil der heutigen 

 Httenprocesse in die wissenschaftliche Rumpelkammer 

 zu stellen. Vor allem lohnend erweist sie sich durch die 

 Abscheidung fast chemisch reiner Metalle. Fr den 

 chemischen Fabrikbetrieb ist sie somit Ausgangspunkt 

 zur Herstellung reinster Prparate. Gar mancherlei 

 knnte hier noch in den Kreis unserer Betrachtung ge- 

 zogen werden. So verdankt beispielsweise das pracht- 

 voll krystallisirte bermangansaure Kali neuerdings auch 

 seine prchtig rothe Farbe dem elektrischen Strom. 



Chemie und Elektrizitt sind, wie wir gesehen haben, 

 nahe Verwandte; als solche haben sie, auf einander an- 

 gewiesen, in Eintracht bereits grosses geleistet. Der 

 menschliche Geist, die Forschung wird nicht ruhen und 

 rasten, bis die denkbarste Vollkommenheit der Elektrolyse 

 fr praktische Zwecke, wie sie im obigen nur angedeutet 

 werden konnte, durchgefhrt ist. Hand in Hand hiermit 

 wird der letzte das Wesen der Elektrizitt verhllende 

 Sehleier wohl auch fallen. Kopfschttelnd hat die Wissen- 

 schaft schon vor mancher Halt gebietenden Schranke 

 gestanden, -- man hat die verlacht, die es wagten die 

 Sturmleiter anzulegen. Als die Schranken dann aber 

 dennoch fielen, dann war es immer so einfach und 

 selbstverstndlich, so natrlich, wie es im Haushalt der 

 Natur nur sein kann. 



