Nr. 42. 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



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zelius'schen Theorie hatte zur Folge, dass die Beziehungen 

 zwischen der Molekularcheinie und der Elektrizitt zu- 

 nchst fast ganz vernachlssigt wurden. Bald aber sollte 

 der Elektrizitt wieder zu ihrem Rechte verholfeu werden. 

 Die von Liebig durchgefhrte Substitutionstheorie, die die 

 knstliche .Schranke zwischen Sauerstoff und Haloidsalzen 

 beseitigte, brachte die chemischen Anschauungen mit den 

 Thatsachen der Elektrolyse in Ucbereinstimmung. Gleich- 

 zeitig machte Faraday seine elektrochemischen Unter- 

 suchungen, die mit dem elektrolytischen Grundgesetz ab- 

 schlssen: Alle Elektrizittsbewegung in Elektrolyten er- 

 folgt durch Bewegung der elektrisch geladenen Theil- 

 molekle oder Zonen und an chemisch quivalenten 

 Mengen der elektrolytischen Theilmolekle oder Jonen 

 haften gleiche Mengen Elektrizitt. Clausius gelangte 

 dann zu der Anschauung, dass die wgbaren Trger der 

 Elektrizitt in den Elektrolyten nicht unbeweglich ver- 

 bunden sein knnten, sondern dass freie Molekle, Jonen, 

 in der Lsung vorhanden seien, z. B. freie Jonen von 

 Kalium und von Chlor in einer Lsung von Chlorkalium, 

 Dies war eine usserst gewagte Anschauungsweise, die 

 erst im Vereine mit Kirehhoff's Theorie, nach welcher ein 

 von Elektrizitt durchstrmter Leiter auf seiner Ober- 

 flche mit freier Elektrizitt bedeckt sein msse, sich 

 allmhlich Bahn brach. Die Schlussfolgerung konnte 

 schliesslich nicht anders sein wie: Bewegt sich die Elek- 

 trizitt frei in dem Elektrolyten und bewegt sie sich dort 

 nur gleichzeitig mit den Jonen, so mssen sich auch die 

 Jonen frei in den Elektrolyten bewegen. Bald gelangte 

 man denn auch zu Aufschlssen ber die Menge der 

 freien Jonen in den Elektrolyten durch Arrbenius, der 

 in geistreicher Weise eiue anscheinende Schwche der 

 van't lloff'schen Theorien zum Ausgangspunkt der gross- 

 artigsten Entdeckungen machte. Beliebige Molekle in 

 gleicher Anzahl in den gleichen Mengen eines Lsungs- 

 mittels aufgelst, beeinflussen besonder sdessen Erstarrungs- 

 temperatur und den Dampfdruck. Van't Hoff und Max 

 Planck hatten diesem Gesetze die thermodynamische 

 Grundlage verliehen. Dasselbe passte jedoch nicht auf 

 die wsserigen Lsungen derjenigen Salze, Suren und 

 Basen, die sich so erhielten, als wenn in ihnen viel mehr 

 Molekle vorhanden wren als ihrer molekularen Zu- 

 sammensetzung entsprechen. Diese Bedenken gegen die 

 Gltigkeit des Gesetzes Helen, als Arrhenius entdeckte, dass 

 die Abweichungen von den einfachen Gesetzen und die 

 Fhigkeit, den galvanischen Strom elektrolytisch zu leiten, 

 stets gleichzeitig vorhanden sind und in einem streng 

 ziffermssigeii Parallelverhltnisse zu einander stehen. 

 Der Grund hierfr ist die elektrolytische Dissociation. 

 Wenn sich z. B. eine Lsung von Chlorkalium zu einer 

 solchen von Rohrzucker verhlt, als enthielte sie statt der 

 Molekle, die ihr nach der Formel KCl entsprechen, eine 

 nahezu doppelt so grosse Anzahl, so mssen nach Ar- 

 rhenius alle Molekle des Chlorkaliums in die Theil- 

 molekle Kalium und Chlor zerfallen sein. Die von 

 Kohlrauseh studirten Erscheinungen der elektrolytischen 

 Leitungsfhigkeit zeigten die genauesten Zahlenbeziehun- 

 gen zu den erwhnten Abweichungen der Salzlsungen. 

 Ebenso stellte sich's heraus, dass elektrische Leitungs- 

 fhigkeit und chemische Reaktionsfhigkeit zwei vllig 

 in gleichen Verhltnissen stehende Eigenschaften der 

 Krper sind. Was als Strke einer Sure oder Basis 

 bezeichnet wird, kann scharf durch die elektrische 

 Leitungsfhigkeit gemessen werden. Die Erscheinungen 

 der Diffusion, der elektrischen Ladungen der Flssig- 

 keiten, die Gesetze der Lslichkeit, die chemischen Re- 

 aktionen, die chemischen Verwandtschaftsgesetze, thermo- 

 chemische Gesetze u. s. w. sind Gebiete, welche durch 

 diese kaum 3 Jahre alte Theorie vollstndig neu er- 



schlossen wurden. Die Diskussion dieser Theorie gab 

 den Anstoss zum Anfang einer neuen Theorie der che- 

 mischen Verwandtschaft, nach welcher die chemischen 

 Vorgnge nicht durch die sogenannte Verwandtschaft 

 zwischen den verschiedenen aufeinander wirkenden Sub- 

 stanzen bedingt sind, sondern durch die elektrischen 

 Verhltnisse ihrer Jonen. Ostwald fordert auf zur 



Grndung physikalisch-chemischer Laboratorien, da ohne 

 sie der Ausbau der physikalischen Chemie nicht mglich 

 sei. Leipzig sei die einzige Universitt, die dieser 

 Chemie der Zukunft" ein eignes Heim erffnet habe. 

 Wir gehen einer Aera der Elektrochemie*) entgegen und 

 demjenigen Volke werde die Vorherrschaft auf diesem 

 Gebiete zufallen, das zuerst die regelmssige Arbeit auf 

 demselben in die Hand nimmt. F. 



Prof. J. Rosenthal: Antoine Laurent Lavoi- 

 sier und seine Bedeutung fr die Entwicklung 

 unserer Vorstellung von den Lebensvorgngen. 



Beim Auftreten Lavoisier's herrschte die von Stahl 

 begrndete Phlogistontheorie; man nahm an, dass die 

 brennbaren Krper Feuermaterie (Phlogiston) enthielten. 

 Mit der Waage in der Hand prfte Lavoisier diese Lehre 

 und strzte sie, indem er fand, dass die Gewichtszunahme 

 bei der Verbrennung einer gleich schweren Menge Sauer- 

 stoff, die den brennenden Krper umgab, entspreche. 

 Er ist also der Begrnder unserer heutigen Ansieht von 

 der Verbrennung, - - dass dieselbe nichts anders ist, als 

 die unter Licht- und Wrmeentwicklung vor sich gehende 

 chemische Verbindung des brennbaren Krpers mit Sauer- 

 stoff. Auf dieselbe Weise erklrte er die Oxydation 

 (Verkalkung) und wurde durch seine strengen Unter- 

 suchungen, die sich stets auf die Waage sttzten, der 

 Vater von der Lehre der Erhaltung des Stoffes, der 

 Lehre, nach welcher durch chemische Umsetzung nur 

 die Eigenschaften der Stoffe verndert werden, nicht 

 aber ihr Wesen; der Gesammtvorrath an Stoff bleibt 

 stets derselbe. Nach Stahl war die Wrme des Thier- 

 krpers ein Erzeugniss der Seele oder des Lebensgeistes. 

 Diesem Animismus" machte Lavoisier ein Ende, indem ei- 

 serne Verbrennungstheorie auf die Athmung ausdehnte. 

 Er sagte: der Thierkrper besteht hauptschlich aus 

 Kohlenstoff, Wasserstoff, Sauerstoff und Stickstoff. Diese 

 Stoffe knnen eine grssere Menge von Sauerstoff auf- 

 nehmen, als sie schon haben, sie verbinden sich deshalb 

 mit dem durch die Athmung eingefhrten Sauerstoff, 

 wobei Kohlensure, Wasser und stickstoffhaltige Krper 

 entstehen, welche ausgefhrt werden. Durch diese Ver- 

 brennung wird Wrme gebildet. Indem durch die Aus- 

 scheidung ein Theil der Leibessubstanz fortgeht, verliert 

 das Thier an Gewicht, welcher Verlust durch Nahrungs- 

 aufnahme, die aus denselben Stoffen besteht wie der 

 Thierkrper selbst, gedeckt wird. Der Lebensvorgang 

 gleicht also in vielen Stcken dem Verbrennungsvorgaug 

 in einer Lampe. Diese Lehre deckt sich mit den noch 

 heute geltenden Anschauungen, im Einzelnen wurde sie 

 noch ausgebaut und berichtigt. So nahm Lavoisier z. B. 

 an, bei der Verbrennung eines Fettes msse ebensoviel 

 Wrme entstehen, als wenn der im Fette enthaltene 

 Kohlenstoff und Wasserstoff in entsprechender Menge 

 einzeln verbrannt wrde. Dieser Vorstellung huldigten 

 auch Dulong und Despretz, jedoch irrthiunlich, da die 

 Wrmeentwicklung bei der Fettverbrennung geringer ist 

 und zwar um einen der Arbeitsleistung entsprechenden 

 Betrag, welcher nthig ist, die gebundenen Bestandtheile 

 des Fettes erst frei zu machen. Lange jedoch hat es 

 gedauert bis Lavoisier's Ansichten vom Stoffwechsel in 



*) Vergl. R. Fischer: Wesen und Bedeutung der Elektrolyse? 

 in Bd. V. p. 133 ff. der Naturw. Wockenschr." 



