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Naturwissenschaftliche Rundschau. 



No. 1. 



Aus den Messungen leitete Herr Snow nachstehende 

 Charakteristik der Spectra der Alkali-Metalle ab. 



Der sichtbare Theil des Natriumspectrums ent- 

 hält eine Reihe von Linien , die noch optisch beob- 

 achtet werden können, deren Energie aber nicht aus- 

 reicht, um merklich auf das Bolometer zu reagiren. 

 Im Gegensatz hierzu treten die beiden violetten 

 Linien bei A = 0,3932 ft und A = 0,3967 ft, welche 

 der Wellenlänge nach ungefährden Fraunhofer'schen 

 Linien H] und H 2 des Sonnenspectrums entsprechen, 

 deutlich in der Zeichnung hervor. Die grüne Linie 

 bei A = 0,5685 ft, die gelbe bei A = 0,5892 ft (D) 

 und die rothe bei A = 0,616 ft sind die stärksten der 

 sichtbaren Gebiete. Im Ultraroth fanden sich neben 

 einer Reihe von schwächeren Linien bei A = 0,770 ft, 

 A = 0,855 ft, A = 0,930 ft, A = 0,995 ft, A = 

 1,075 ft, A = 1,245 ft , zwei Linien von ungewöhn- 

 licher Energie, nämlich bei A = 0,818 ft und A = 

 1,132 ft. Die erstere ist an Intensität ungefähr der 

 D-Linie gleich und übertrifft dieselbe sogar in einigen 

 Beobachtungsreihen. Ferner zeigte das Bolometer 

 in dem Spectralgebiet zwischen A = 1,70 und A = 

 1,90 ft eine schwache Energiemenge, welche sich 

 wohl bei geeigneter Einstellung des Linsensystems 

 als eine Linie oder eine Gruppe von Linien offen- 

 baren würde; doch ist es nicht möglich gewesen, diese 

 Energiemenge, welche auch im Lithiumspectrum 

 auftritt, in dieser Weise zu analysiren. 



Weit einfacher als das infrarothe Spectrum des 

 Natriums ist dasjenige des Lithiums, welches neben 

 der erwähnten Energiemenge bei A = 1,70 ft bis 

 A = 1,90 ft nur eine einzige allerdings sehr scharf 

 ausgeprägte Linie bei A = 0,811 ft besitzt. Ferner 

 findet sich neben den acht bolometrisch messbaren 

 Linien des sichtbaren Gebietes auch die gelbe Linie 

 des Natriums, welches in sämmtlichen Salzen in sehr 

 geringer Menge als Verunreinigung vorkommt und 

 dessen Vorhandensein sich stets durch Auftreten der 

 D-Linie documentirt. 



In dem Spectrum des Kaliums vereinigt sich 

 der grösste Theil der Energie in der Linie Kalium 

 ce (A = 0,767 ft). Auf das Auge übt sie nur eine 

 äusserst schwache Wirkung aus, während sie in Be- 

 ziehung auf Strahlungsintensität beiWeitem die stärkste 

 Linie ist, welche in den Spectren der fünf Alkalien 

 gefunden wurde. Das sichtbare Gebiet unterscheidet 

 sich von dem Spectrum des Natriums und Lithiums 

 wesentlich durch den ziemlich stark leuchtenden 

 Hintergrund, welchem die Linien superponirt sind. 

 Ultrarothe Linien finden sich bei A = 0,840 ft, A = 

 0,885 ft, A = 0,950 (.i , l — 1,086 ft, A = 1,155 ft, 

 A = 1,220 ft, ferner eine unscharfe Linie bei A = 

 1,470 ft. 



Reicher an ultrarotheu Linien, als die bisher be- 

 trachteten Spectra sind diejenigen von Rubidium 

 und Cäsium. Im sichtbaren Gebiet ist der Hinter- 

 grund, auf welchem die Linien erscheinen, noch weit 

 leuchtender als bei Kalium, ein Umstand, der ohne 

 Zweifel mit der weissen Farbe, welche der Licht- 

 bogen annimmt, wenn man diese Metalle darin ver- 



brennt, in Zusammenhang steht. Die beiden blauen 

 Linien bei A = 0,4565 ft und A = 0,9600 ft, welchen 

 das Cäsium seinen Namen verdankt, sind von ge- 

 ringer Intensität; dagegen sind die rotben Linien bei 

 A = 0,775 ^i und A = 0,791 ft, nach welchen das 

 Rubidium genannt ist, in Beziehung auf Energie die 

 stärksten im Spectrum dieses Metalls. 



Was nun die von Kays er und Runge über die 

 Wellenlängen der sichtbaren und ultravioletten Spec- 

 trallinien aufgestellten empirischen Formeln betrifft, 

 so ergiebt die Vergleichung der durch Rechnung ge- 

 fundenen mit den hier gemessenen Spectrallinien 

 für Lithium und Natrium eine so gute Ueberein- 

 stimmung, wie man sie nur erwarten konnte ; bei den 

 übrigen Metallen waren jedoch die Abweichungen so 

 gross, dass die Resultate nicht ohne Weiteres als 

 Bestätigung jener Formel aufgefasst werden können. 



Emil Fischer und Karl Laudsteiner: Ueber den 



Glykolaldehyd. (Ber. d. deutsch, ehem. Ges., 1892, 

 Bd. XXV, S. 2549.) 

 Emil Fischer und A. J. Stewart: Ueber aroma- 

 tische Zuckerarten. (Ebenda, S. 2555.) 



In der Reihe der mehrwerthigen Alkohole haben 

 wir vom Glykol an aufwärts keine Lücke ; bei den 

 diesen Alkoholen entsprechenden Aldehyden , also in 

 der Reihe der Homologen der eigentlichen Zucker, 

 fehlte aber bisher gerade das dem Glykol entspre- 

 chende Anfangsglied, der Glykolaldehyd, da man von 

 spärlichen Andeutungen, welche sich in der Literatur 

 über diese Verbindung finden, um so mehr absehen 

 kann, als sie sich als unrichtig herausgestellt haben. 

 Die Herren Emil Fischer und Land stein er haben 

 nunmehr, ähnlich wie gleichzeitig die Herren 

 W. Marckwald und AI. Ellin ger, den Glykol- 

 aldehyd in der Weise dargestellt , dass sie Acetal, 

 CH, CH(OC 2 H5) 2 , brotnirten und die so erhaltene 

 Verbindung gespalten haben. Da ein dem Acetal 

 zu Grunde liegender Alkohol, CH 3 CH(OH) 2 , nicht 

 existenzfähig ist, sondern statt seiner nur der um 

 ein Molecül Wasser ärmere Aldehyd auftritt, so 

 giebt bromirtes Acetal beim Spalten mittelst wasser- 

 freier Oxalsäure den Bromaldehyd, eine Flüssigkeit, 

 deren Dampf stechend riecht und stark zu Thränen 

 reizt. In dieser Verbindung, CH,BrC0H, kann man 

 nun durch die Einwirkung von Baryumhydrat das 

 Brom durch die Hydroxylgruppe ersetzen, und so 

 gelangt man , nachdem man den Baryt und den 

 giössten Tbeil des entstandenen Bromids entfernt 

 hat, zu einer wässerigen Lösung des Glykolaldehyds, 

 CH..OH.COH. Es ist bisher nicht gelungen, den 

 Aldehyd in reinem Zustande zu isoliren ; dass er 

 aber in reichlicher Menge wirklich vorhanden ist, 

 lässt sich durch eine Reihe von Reactionen darthun, 

 welche nach der Theorie den Glykolaldehyd charakte- 

 risiren müssen. 



Die interessanteste unter ihnen ist die folgende : 

 Aldehyde haben die Eigenschaften , dass sich ver- 

 hältnissmässig leicht mehrere Molecüle derselben zu 



