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Naturwissenschaft liehe Rundschau. 



No. 6. 



Auf Platinschalen wird durch brennendes Leuchtgas 

 ausser den Salzen des Amnions noch freie Schwefelsäure 

 erzeugt. Stellt man z. B. eine grosse, mit Wasser ge- 

 füllte Schale st) über die entleuchtete Flamme, dass der 

 Kern derselben gerade die Mitte des Schalenbodens be- 

 rührt, so zeigt sich nach iy 2 bis 2 Stunden an dieser Stelle 

 ein kleiner, runder, irisireuder Fleck, um welchen sich 

 concentrisch zuerst eine schwache Lage Ammonsulfat, 

 sodann ein Ring von Schwefelsäuretröpfchen anlegt; auf 

 diesen folgt abermals eine mehrere Centimeter breite 

 Zone von Ammonsulfat. Der innere Ring von Amnion- 

 salz entspricht ungefähr jenem Theil der Flamme, welcher 

 den Kern umgiebt, die Zone der Schwefelsäuretröpfchen 

 dem Mantel, also dem heissesten Theile derselben, 

 während der äussere Ueschlag von Ammonsulfat ausser- 

 halb der Flamme liegt. 



Die Schwefelsäure, welche die leuchtende wie die 

 entleuchtete Gasflamme ausscheidet, kann nur den 

 Schwefelverbindungen des Gases selbst entstammen. Da 

 der Schwefelwasserstoff' durch die üblichen Reinigungs- 

 verfahren so vollständig entfernt wird , dass das Gas 

 Bleipapier nicht schwärzt, so bleiben als Quelle für 

 dieselbe der Schwefelkohlenstoff und vielleicht noch 

 Schwefelcyau und Pbenylsenföl , das ja dem Leuchtgas 

 seinen penetranten Geruch verleihen soll. Der Schwefel- 

 kohlenstoff selbst entsteht nach d 1 i n g aus dem Schwefel- 

 kies der Steinkohlen, der im letzten Stadium des Destilla- 

 tionsprocesses schmilzt und durch den bereits gebilde- 

 ten Koks in Eisensulfür und Schwefelkohlenstoff über- 

 geführt wird, gemäss der Gleichung: 2 FeS 2 -f- C 

 = 2 FeS -(- CS 2 . 



Lieben führt die Bildung der Schwefelsäure in 

 der Flamme auf die höhere Temperatur zurück, welche 

 die Gasflamme im Vergleich zur Schwefelflamme hat. 

 Durch dieselbe werde möglicherweise dasS0 2 in S0 3 -j- S 

 zerlegt, von denen ei'Bteres sich mit dem reichlich in der 

 Flamme entstehenden Wasserdampf zu Schwefelsäure ver- 

 einige. Eine einfachere Erklärung des Vorganges geben 

 wohl Schönbeiu's und Than's Beobachtungen an die 

 Hand: Ersterer hat die Entstehung von salpetriger Säure 

 bezw. salpetrigsaurem Ammoniak beim Brennen des 

 Leuchtgases festgestellt , Letzterer fand Ozon in der 

 Umgebung der entleuchteten Gasflamme. Herr Pf iwoz- 

 nik konnte die directe Bildung von Schwefelsäure aus 

 brennendem Schwefel beobachten, als er Staugenschwefel 

 in einer weiten Glasröhre unter stetem Nachfüllen erhitzte 

 und gleichzeitig über denselben einen Luftstrom leitete: 

 nach dritthalb Stunden zeigteu sich in der Röhre Tröpf- 

 chen von Schwefelsäure. Gepulverter Stangenschwefel 

 giebt beim Schütteln mit Wasser ebenfalls etwas Schwefel- 

 säure an dieses ab. 



Von enimeiit praktischer Bedeutung ist die Frage, 

 ob die in der Flamme sich ausscheidende Schwefelsäure 

 als solche oder im gebundenen Zustande in die Atmo- 

 sphäre übertritt. Welch schädlichen Einfluss ihre Dämpfe 

 auf den Organismus ausüben , ist bekannt. Aber auch 

 für das Arbeiten im Laboratorium ist es von grosser 

 Wichtigkeit, zu wissen, ob beim Abdampfen vou Lösun- 

 gen über der Gasflamme Schwefelsäure in jene gelangen 

 könne. 



Unser Gewährsmann nimmt an, dass Schwefelsäure 

 im umgebundenen Zustande die Flamme nicht verlas st, 

 uud stützt diese Ansicht durch folgende Versuche. Eine 

 mit Wasser gefüllte Platinschale, welche nur von der 

 Spitze des Mantels einer Bunsenflamme berührt wird, 

 beschlägt sich nicht mit Schwefelsäure, sondern bloss 

 mit etwas Ammonsulfat. Desgleichen giebt eine grössere 

 Menge destillirten Wassers, welches über der freien 

 Flamme möglichst eingeengt und dann auf dem Wasser- 

 bade vollends eingedampft wird, einen vollkommen 



trockenen Rückstand, was an sich schon die Gegenwart 

 freier Schwefelsäure ausschliesst. Derselbe besteht in 

 der That aus reinem Ammonsulfat, das mithin das wahre 

 Verbrennungsproduct darstellt. Da Ammonsulfat Bchon 

 bei 280° sich zu zersetzen beginnt, so kann die Bildung 

 desselben aus der entstehenden Schwefelsäure und dem 

 Ammoniak des Gases nur im kühleren Flammenkern 

 stattfinden, in dem natürlich das Ammoniak verbrennt, 

 nicht aber im heissen Flammenmantel. 



Dass das Leuchtgas Ammoniak enthält, ist schon 

 lange bekannt. Wahrscheinlich ist dasselbe als kohlen- 

 saures Salz vorhanden, da Schwefelammon durch Blei- 

 papier nachzuweisen wäre. Reim fand in lOOcbm Wiener 

 Leuchtgas nach Boussingault's Methode im Mittel 

 2,12g Amnion. Da letzteres, wie gesagt, im heissen 

 Flammenmantel verbrennt, so kann die obeu genannte 

 äussere Zoue von Ammonsulfat gleich dem Salz auf den 

 Rauchschalen ihr Ammoniak nur der Atmosphäre ent- 

 nommen haben. 



Die Versuche des Herrn Pfiwoznik haben weiter 

 gelehrt, dass die Bildung von freier Schwefelsäure 

 wesentlich durch die Beschaffenheit des Materials, das 

 mit der Flamme in Berührung kommt, bedingt ist. So 

 zeigen Schalen von Porcellan oder emaillirtem Eisen- 

 blech, in denen Wasser über der freien Flamme erhitzt 

 wird , niemals einen Beschlag von Schwefelsäuretröpf- 

 chen, wie dies bei Platinschalen stets der Fall ist, 

 sondern bloss einen Anflug von Ammonsulfat. Da das 

 Platin in besonders hohem Maasse die Eigenschaft 

 besitzt, Gase auf seiner Oberfläche zu verdichten, so 

 erscheint wohl die Annahme gerechtfertigt, dass hier 

 Schwefelsäure durch eine Verbindung von zunächst ent- 

 stehender schwefliger Säure, Luftsauerstoff und Wasser- 

 dampf sich bildet. Erhitzt man eine Platinschale über 

 einer Weiugeistflamme oder über Holzkohlen bis zum 

 beginnenden Glühen und stürzt sie noch heiss über eine 

 Porcellanschale, worin schweflige Säure entwickelt wird, 

 so entsteht auf derselben während der kurzen Zeit der 

 Erkaltung in der That durch Verdichtung von Schwefel- 

 dioxyd und Sauerstoff Schwefelsäure, welche in der ge- 

 wöhnlichen Art nachzuweisen ist. Bi. 



A. Günther uud B.TolIens: Ueber die Fucose, einen 

 der Rhamnose isomeren Zucker aus dem 

 Seetang. (Liebig's Annalen d. Chemie, Bd. 271, S. 86.) 



Durch Destillation von Seetang mit Schwefelsäure 

 erhält man eine von Herrn Stenhouse als „Fucnsol" 

 bezeichnete Substanz, welche nach den Untersuchungen 

 der Herren Tollens und Bieler, sowie des Herrn Mb- 

 ejuenne als ein Gemenge von Furfurol, dem Aldehyd 

 der Brenzschleimsäure, C 4 H 3 O.CHO, mit wenig Methyl- 

 furfurol erkannt wurde. 



Die Herren Günther und Tollens versuchten nun 

 aus dem Tang die Muttersubstanz der letzteren Ver- 

 bindung zu isoliren und erhielten dabei eine syrup- 

 artige Flüssigkeit, woraus Phenylhydrazin, der „Zauber- 

 stab" in der Zuckergruppe, wie Bischoff jüngst dies 

 Reagenz nannte, das Phenylhydrazon einer neuen Zucker- 

 art abschied. Zerlegt man dieses durch concentrirte 

 Salzsäure, so erhält mau einen kiystallisirbaren , in 

 Wasser und Alkohol äusserst leicht löslichen Zucker, 

 für dessen Zusammensetzung die Formel C ß H I2 6 er- 

 mittelt wurde. Derselbe unterscheidet sich also wesent- 

 lich von den Hexaglycosen, C 6 H 12 G , wie von den Pen- 

 tosen, C 6 Hi 5 , der aus dem arabischen Gummi darstell- 

 baren Arabinose und dem Holzzucker oder der Xylose; 

 er ist isomer mit der Rhamnose oder dem Isodulcit, 

 welcher Glycosid bildend im Quercitrin der Färbereiche, 

 in den unreifen Früchten von Orangen, Citronen u. s. f. 



