No. 10. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



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lies Barytsalzes oder, wenn- dies zu schwer löslich war, 

 des Kaliumsalzes der betreffenden Säure in genau be- 

 kanntem Verhältniss zusammengebracht und die Menge 

 des entstehenden Oxyanthrachinonsalzes im Hüfner'- 

 schen Apparate bestimmt wurde. Aus diesem Hessen 

 sich auf einfachem Wege die unverändert gebliebenen 

 Mengen des Oxyanthrachinons und des Salzes der Säure, 

 sowie die Menge der frei gewordenen Säure berechnen. 

 Erwähnt sei noch , dass die Umsetzung zwischen dem 

 Oxyanthrachinon und dem Salze fast stets sogleich nach 

 dem Mischen beendet war; die auffallend laugsame Her- 

 stellung des Gleichgewichtes oder das lange Hin- und 

 Herschwanken um diesen Punkt , wie es für manche 

 Basen beobachtet wurde, stellte sich hier niemals ein 

 (Rdsch. VI, 257). 



Die untersuchten Säuren lassen sich, unter den oben 

 angegebenen Bedingungen untersucht, in folgende Reihe 

 oi'dnen , in der die hinter den Namen stehenden Zahlen 

 die Stärke der Säure bezogen auf m- Oxyanthrachinon 

 = 1 anzeigen. 



1. p-Amidobenzoesäure 7,6 10. Benzoesäure 20,71 



2. o-Amidobenzoesäure 11,4 11. o-Toluylsäure 21,91 



3. Propionsäure 11,68 12. a-Oxybuttersäure 37,94 



4. Essigsäure 14,33 13. Milchsäure 39,94 



5. p-Toluylsäure 15,22 14. Nicotinsäure 43,02 



6. m-Amidobenzoesäure 15,56 15. Isonicotinsäure 47,36 



7. m-Toluylsäure 16,47 16. Cinchoninsäure 61,61 



8. Zimmtsäure 17,74 17. Ameisensäure 61,97 



9. Picolinsäure 18,75 



Das Guldberg-Waage'sche Gesetz, nach welchem 

 die vier in der Lösung befindlichen Körper, das ursprüng- 

 lich vorhandene Oxyanthrachinon und das Salz der Säure 

 und das secundär entstehende Oxyauthrachinonsalz und 

 die freie Säure, folgende Bedingung erfüllen sollen, 



V 



Salz der Säure X Oxyanthrachinon 



Const., 



Oxyanthrachinonsalz X Säure 

 wurde innerhalb der weitesten Grenzen gültig gefunden; 

 im Gleichgewichtszustände ergab sich bei allen unter- 

 suchten Concentrationen derselbe Werth. Im umfang- 

 reichsten Maasse wurde das Gesetz bei der Benzoesäure 

 geprüft, wo die äussersten Concentrationen sich wie 

 1 : 128 verhielten. 



Hingegen lassen die auf dem rein chemischen Wege 

 erhaltenen Afriuitätsconstanten der Säuren sich auf die- 

 jenigen Werthe, welche Herr Ostwald auf Grund des 

 elektrischen Leitvermögens berechnet hat, nicht in ein- 

 facher Weise beziehen. So beginnt die Affinitätsreihe 

 der drei Toluylsäuren mit der o -Säure als der stärksten, 

 worauf die m-Säure und endlich die p-Säure als schwächste 

 folgt. Die von Ostwald auf Grund ihrer elektrischen 

 Leitfähigkeit aufgestellte Folge ist: o-, p-, m-Säure. Des- 

 gleichen nehmen die Amidobenzoesäuren in der Reihen- 

 folge m- , o- , p- Säure ab, während dieselbe nach Ost- 

 wald m-, p-, o- Säure lautet. Ferner ist das Leitver- 

 mögen der drei Pyridincarbonsäuren sehr viel schwächer 

 als dasjenige der Benzoesäure , während in der obigen 

 Anordnung die Picolinsäure der Benzoesäure nur wenig 

 nachsteht, die Nicotin- und Isonicotinsäure erbeblich 

 stärker sind; Gleiches gilt von der Cinchoninsäure. 



Von sonstigen Ergebnissen möge die Thatsache er- 

 wähnt sein, dass o-Toluylsäure nach den Versuchen der 

 Verff. wie nach denjenigen des Herrn Ostwald die 

 Benzoesäure an Stärke übertrifft, während die beiden 

 anderen Isomeren derselben nachstehen. Eine Erklä- 

 rung dieser merkwürdigen Erscheinung hat Herr Lell- 

 mann im Verein mit Herrn Gross bereits früher ver- 

 sucht (Rdsch. VI, 257). 



Ameisensäure ist in der benutzten Lösung 4,33 mal 

 stärker als Essigsäure. Auf Grund der oben angegebenen 



Werthe erhält man , wenn man gleiche Aequivalente 

 Ameisensäure, Essigsäure und Base in 50 Proc. Alkohol 

 auf einander wirken lässt, 6197 Aequivalente Formiat und 

 1433 Aequivalente Acetat. 



Den oben ermittelten Affinitätszahlen darf indessen 

 eine allgemeine Gültigkeit nicht zugesprochen werden, 

 da dieselben in tiefgehender Weise durch das Lösungs- 

 mittel, worin der Versuch ausgeführt wurde, beeinflusst 

 werden. Eine Aenderung desselben genügt, die Affinitäts- 

 grössen bei mehreren Säuren ganz erheblich zu modi- 

 ficiren. So ist Picolinsäure in wässeriger Lösung be- 

 deutend schwächer als Benzoesäure, wiewohl beide in 

 der weingeistigen Lösung fast gleiche Acidität haben. 

 Desgleichen steht Ciuchonin- und Nicotinsäure in wässe- 

 riger Lösung der Benzoesäure an Stärke merklich nach. 

 Dieselbe Beobachtung wurde auch hinsichtlich des elek- 

 trischen Leitvermögens gemacht, das z. B. durch Alkohol 

 in ganz hervorragendem Grade verändert wird. 



Aus all dem ergiebt sich , dass es noch eingehender 

 Untersuchungen bedarf, bis die wahren Affinitätsgrössen 

 der Säuren mit Sicherheit festgestellt sein werden. 

 Bi. 



Alex. Wernicke: Beiträge zur Theorie der cen- 

 tro-dy namischen Körper. (Wissenschaftliche Bei- 

 lage zu dem Programm des Herzoglichen Neuen Gymna- 

 siums zu Braunschweig 1892. Braunschweig 1892.) 

 Die astronomische und technologische Beobachtung 

 hat uns mit dem centro - dynamischen Charakter der 

 Körper bekannt gemacht, vermöge dessen in Bezug 

 auf ihre äusseren Wirkungen die. Körper durch Massen- 

 punkte (worunter indessen nicht immer der Schwer- 

 punkt zu verstehen ist) ersetzt werden können. Dieser 

 centro-dynamische Charakter eines Körpers wird sowohl 

 durch die gegebene Körperformation, als auch durch 

 das geltende Beschleunigungsgesetz bestimmt. Es ent- 

 steht daher die Frage nach den allgemeinen Bezie- 

 hungen zwischen Körperform und Beschleunigungsgesetz, 

 durch welche die Existenz des centro-dynamischen Cha- 

 rakters bedingt wird; und diese wird in vorliegender 

 Abhandlung in eingebender Weise — unter Ausdehnung 

 der Untersuchung auf n - fache Mannigfaltigkeiten — 

 mathematisch discutirt. Für uns hier ist von wesent- 

 lichem Interesse das Ergebniss, dass „der den Beobach- 

 tungen entsprechende centro-dynamische Charakter der 

 Himmelskörper, falls man diese als coucentrisch ge- 

 schichtete Kugeln von beliebigem Gesetze der Dichtig- 

 keitsänderung auffassen darf, mit Nothwendigkeit gleich- 

 zeitig auf die dreifache Ausdehnung des Raumes und 

 auf die Geltung des Newton'schen Gesetzes hinweist". 

 Dem Mathematiker gewährt die Arbeit aber noch eine 

 grosse Reihe weiterer werthvollster Anregungen. 



Grs. 



A. Falsau: Les Alpes frangaise.s, les moutagnes, 

 les eaux, les glaciers, les phenomenes de 

 l'atmosphere. (Paris 1893, J. B. Bailiiere et fils. 

 1 vol. in-16°, de 280 pages avec 52*figures. Bibliotheque 

 scientifique contemporaine. Prix fr. 3,50.) 

 Ein Handbuch über die französischen Alpen fehlt; 

 leider ist das vorliegende Bändchen nur wenig ge- 

 eignet, diesem Mangel abzuhelfen. Dasselbe lässt so 

 manches vermissen, was man von einer brauchbaren 

 Zusammenfassung erwarten muss. Die Anordnung des 

 Stoffes ist nicht glücklich; eine ganze Reihe von Wieder- 

 holungen hätten vermieden werden müssen. Dabei 

 ist die Darstellung zum Theil unrichtig. So ist der 

 Unterschied in der Lagerung der Schichten und im 

 Alter der verschiedenen Theile der Alpen nicht klar 

 dargestellt (S. 48 und 49). S. 236 wird der Föhn als 

 warmer Südwestwind geschildert, der nicht aus der 

 Sahara komme, sondern nach Dove und Helmholtz (!) 

 vom Atlantischen Ocean; beim Aufsteigen an den Süd- 

 wänden der Alpen kühle er sich um 5° (!) pro 100 m 

 Höhenzunahme ab, um dann beim Abstieg sich um einen 

 halben Grad (!) pro 100 m zu erwärmen. Auch die Ab- 

 bildungen befriedigen wenig. Ed. Brückner. 



