Naturwissenschaftliche Rundschau, 



Wöchentliche Berichte über die Fortschritte auf dem 

 Gesammto-ebiete der Naturwissenschaften. 



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Unter Mitwirkung 



der Professoren Dr. J. Bernstein, Dr. W. Ebstein, Dr. A. v. Koenen, 



Dr. Victor Meyer, Dr. B. Schwalbe und anderer Gelehrten 



herausgegeben von 7 



Dr. W. Sklarek. 



Verlag von Friedrich Vieweg und Sohn 



Durch alle Buchhand- 

 lungen und Postanstalten 

 zu beziehen. 



Wöchentlich eine Nummer. 



Preis vierteljährlich 



4 Mark. 



VIII. Jahrg. 



Braunschweig, 15. April 1893. 



No. 15. 



Inhalt. 



Chemie. Adolfo Ferratini und Feiice Garelli: 

 Ueber das Verhalten des Indols und einiger seiner 

 Derivate zum Raoult'schen Gesetz. S. is.'>. 



Zoologie. G. Klebs: Flagellatenstudien. S. 187. 



Kleinere Mittheilungen. H. A. Newton: Structur- 

 Liuien im Winnebago- und in anderen Meteoriten. S. 190. 

 — J. Elster und H. G eitel: Elmsfeuer-Beobachtungen 

 auf dem Sonnblick. S. 190. — Eichard Wachs- 

 muth: Untersuchungen auf dem Gebiete der inneren 

 Wärmeleitung. S. 191. — G. Goure de Villemont ee: 

 Beitrag zum Studium der Potential -Ausgleicher durch 

 Fliessen. S. 192. — A. Chauveau und Kaufmann: 

 Ueber die Entstehung und den Verbrauch des Zuckers 

 hei Abweichungen des Blutzuckers vom normalen Ver- 



halten. S. 192. — K. Giesenhagen: Ueber Hexen- 

 besen an tropischen Farnen. S. 193. 



Literarisches. H. Poincare: Elektricität. und Optik. 

 Bd. II. S. 194. — Geologische Specialkarte von Elsass- 

 Lothringen. Blatt Weissenburg, West und Ost, Lem- 

 bach und Saarbrücken. S. 194. 



Vermischtes. Bahn des Meteors vom 7. Juli 1S92. — 

 Schwerebestimmungen der österreichischen Kriegs- 

 marine. — 50 jähriges Jubiläum der Versuchsstation 

 Rothamsted. — Internationaler medicinischer Congress. 

 — Personalien. S. 195. 



Correspondenz. S. 195. 



Bei der Redaction eiiift-eganirene Schriften. S. 196. 



Adolfo Ferratini und Feiice Garelli: Ueber das 

 Verhalten des Indols und einiger seiner 

 Derivate zum Raoult'schen Gesetz. (Atti d. 

 Reale Accad. <lei Lincei 1892, Ser. 5, Vol. 1(2), p. 54.) 



Im Jahre 1884 sprach Ilaoult auf Grund zahl- 

 reicher Messungen den Satz aus, dass Mengen be- 

 liebiger Stoffe, die im Verhältniss ihrer Molecular- 

 gewichte stehen , in gleichen Mengen desselben 

 beliebigen Lösungsmittels gelöst, die gleiche Gefrier- 

 punktseruiedrigung geben. Dieser Satz diente mit 

 zur Stütze der von van't Hoff 1887 entwickelten 

 Theorie der Lösungen , in der auf die grosse Ana- 

 logie zwischen gelösten Stoffen und Gasen hingewiesen 

 und gezeigt wurde , dass die für die Gase gültigen 

 Gesetze auch auf die gelösten Stoffe Anwendung 

 finden. Wie die Gase einen Gasdruck, so üben die 

 gelösten Stoße einen osmotischen Druck aus und die 

 auf nioleculare Mengen bezogene Zustandsgieichung 

 der Gase: pv = RT, wo Ii eine Constante, in calo- 

 rischem Maass = 2 Cal., T die absolute Temperatur, 

 p und V der bei dieser Temperatur vorhandene Druck 

 resp. das von einer Grammmolekel eingenommene 

 Volum bedeuten, stellt in unveränderter Gestalt das 

 Verhalten der in verdünnten Lösungen befindlichen 

 Stoffe dar. In vielen Fällen jedoch und gerade in wässe- 

 rigen Lösungen wurde gefunden, dass der osmotische 

 Druck und die Gefrierpunktserniedrigung, welche, 

 wie sich unschwer thermodynamisch nachweisen lässt, 

 einander proportional sind , viel grösser waren , als 

 man erwarten konnte , und zwar zeigten sich diese 

 Ausnahmen ganz allgemein bei solchen Stoffen , die 



gute Elektrolyte sind (Salze, Säuren und Basen). Eine 



Grarnmmolekel irgend eines Nichtelektrolyts, gelöst in 



einem Liter wässeriger Lösung, also eine sogenannte 



nioleculare Normallösung, zeigt gegenüber reinem 



Wasser eineGefrierpunktserniedrigung von etwa 1,89", 



eine Normallösung, z. B. von Chlornatrium, aber fast 



die doppelte; der osmotische Druck in der letzten 



Lösung ist also fast doppelt so gross als in der ersten. 



Es hat den Anschein, als ob, da der osmotische 



Druck, gleich dem Gasdruck, proportional der in der 



Volumeinheit enthaltenen Anzahl von Molekeln ist, in 



der zweiten Lösung doppelt so viel Molekeln enthalten 



sind, als in der ersten. Und dies ist in der That der 



Fall. Die elektrische Dissociationstheorie vonArrhe- 



nius besagt, dass die Elektrolyte zum Theil in ihre 



Ionen gespalten sind, das Chlornatrium z. B. in positiv 



+ - 



geladenes Na und in negativ geladenes Cl, die beide 



eine von einander unabhängige Existenz in der Lösung 

 führen. Würde man den Antheil des Chlornatriums 

 kennen, der in seine Ionen gespalten ist, so würde 

 mau, wie leicht ersichtlich ist, ohne weiteres die 

 Gefrierpunktserniedrigung berechnen können. Nun 

 kann man wirklich auf anderem Wege, z. B. aus den 

 Bestimmungen der elektrischen Leitfähigkeit, diesen 

 Antheil berechnen und somit von vornherein die jedem 

 Stoff zukommende Gefrierpunktserniedrigung bestim- 

 men , und beobachtete und berechnete Gefrierpunkts- 

 erniedrigung stimmen stets befriedigend überein. 



Die Thatsache der zu grossen osmotischen Drucke 

 und zu hohen Gefrierpunktserniedrigungen, die der 

 Theorie van't Hoff's verhängnissvoll zu werden 



