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Naturwissenschaftliche Rundschau. 



No. 22. 



tiven Diffusionsgeschwindigkeiten bezogen auf Wasser 

 als Diffusiousflüssigkeit. Da sich hierbei zeigte , dass 

 die Diffusionscoefficienten des Ammoniaks wohl eine, 

 wenn auch nicht strenge Parallelität mit der Fluidität 

 der Diffusionsflüssigkeiten darbieten, während die der 

 Essigsäure grosse Verschiedenheiten aufweisen, so musste 

 noch ein dritter Diffusionskörper herangezogen werden, 

 um zu entscheiden, ob vielleicht die Essigsäurediffusionen 

 anomal verlaufen, oder ob überhaupt der Salzzusatz der 

 Diffusion verschiedener Körper verschiedenen Widerstand 

 entgegensetze. 



Als solcher dritter Diffusionskörper wurde 2 -nor- 

 maler Alkohol gewählt und bei der Analyse der in die 

 schwerere Flüssigkeit diffundirten Alkoholmengen das 

 specifische Gewicht als Maassstab benutzt. Merkwürdiger 

 Weise war nun bei einer Anzahl von Salzlösungen nach 

 der Diffusion die unterste, also die am wenigsten Alkohol 

 enthaltende Schicht nicht nur nicht specifisch leichter, 

 sondern sogar schwerer geworden , während bei den 

 übrigen Salzlösungen die Abnahme der Dichte in der- 

 selben Schicht gleichfalls bedeutend geringer war, als 

 nach der anzunehmenden Alkoholmenge zu erwarten 

 gewesen wäre. Dies lässt sich damit erklären, dass das 

 Salz aus der Schicht, welche zuerst allein Alkohol ent- 

 hält, in die alkoholfreie Lösung diffundirt, was mit 

 der Nemst'sehen Diffusionstheorie übereinstimmt, nach 

 welcher der osmotische Druck des gelösten Salzes in 

 der alkoholhaltigen Schicht grösser ist, als in der 

 wässerigen. 



Bekanntlich gilt das van't Hoff'sche Gesetz von der 

 Proportionalität zwischen Concentration und osmotischem 

 Druck um so weniger streng, je concentrirter die 

 Lösungen sind. Hat man nun eine Salzlösung von 

 solcher Concentration, dass das Gesetz nicht mehr streng 

 gilt, und setzt zu einem bestimmten Volumen eine Menge 

 Salz hinzu , die in gleichem Volumen reinen Wassers 

 einen normalen osmotischen Druck geben würde, so er- 

 zeugt dieselbe Salzmenge in der Lösung einen grösseren 

 Zuwachs an osmotischem Druck, als der neu zugeführten 

 Menge entspricht. Einen solchen vergrösserten Zuwachs 

 konnte nun auch Zusatz andersartiger Molekeln zu einer 

 solchen Lösung bedingen. Durch Bestimmung der Ge- 

 frierpunktsdepression in Mischungen von Alkohol und 

 Salzlösungen konnte die Richtigkeit dieser Annahme 

 wenigstens qualitativ , erwiesen werden. Und durch 

 Uebertragung dieser Erfahrung auf Gemische von Essig- 

 säure und Salzlösungen lassen sich die oben erwähnten 

 anomalen Diffusionsgeschwindigkeiten der Essigsäure in 

 Salzlösungen erklären. Die interessante Durchführung 

 dieses Nachweises würde hier zu weit gehen, sie muss 

 im Original nachgelesen werden. Nur kurz sei be- 

 merkt , dass hierbei sich in Bezug auf den Einfluss des 

 Salzgehaltes auf die Diffusionsgeschwindigkeiten ergeben, 

 dass die Ammoniakdifi'usionen sämmtlich normal und 

 den Fluiditätszahlen parallel sind , während von den 

 Essigsäurediffusionen nur die in den Acetaten reine Er- 

 scheinungen sind und dieselbe Proportionalität aufweisen. 



Die wichtigeren Resultate seiner Arbeit fasst der 

 Verf. wie folgt zusammen: „1. Durch einen Salzzusatz 

 wird die Fluidität des Wassers im Allgemeinen stärker, 

 aber in derselben Richtung geändert, wie sein Reibungs- 

 widerstand gegen diffundirende Molekeln. 2. Zur Unter- 

 suchung der relativen Diffusionsgeschwindigkeiten in 

 Salzlösungen eignen sich gut nur solche Diffusionskörper, 

 deren Zusatz zur Diffusionsflüssigkeit den osmotischen 

 Druck des in ihr enthaltenen Salzes nicht ändert, weniger 

 gut noch solche, bei denen diese Bedingung nicht er- 

 füllt ist, die aber vermöge ihres specifischen Gewichtes 

 über die reine Diffusionsflüssigkeit schichtbar sind. 

 3. Der osmotische Druck vou gelösten Körperu kann 



auch durch Zusatz vou andersartigen Molekeln ver- 

 grössert werden." 



Eug. Lagrange und P. Hoho: Neues elektrisches 

 Verfahren, um höhe reTemperaturen als die 

 bisher erreichbaren zu erzielen. (Bulletin de 

 l'Academie royal belgique 1893, Ser. 3, T. XXV, p. 92.) 

 Taucht man in einen Elektrolyten als negative Elek- 

 trode einen dünnen Metalldraht, so umgiebt sich der- 

 selbe mit einer glänzenden Lichtscheide , deren Ab- 

 hängigkeit von einer Reihe Versuchsbedingungen , die 

 Verff. in einer früheren Arbeit festzustellen versuchten 

 (vergl. Rdach. VII, 48); nun haben sie die Wärrne- 

 eutwickelung in diesem Phänomen studirt und gefunden, 

 dass man auf diesem Wege mittelst Elektricität höhere 

 Temperaturen zu erzielen vermag, als in einem durch- 

 strömten Leiter oder in einem elektrischen Lichtbogen. 

 Unter den angegeben Versuchsbedingungen wird näm- 

 lich der grösste Theil der elektrischen Euergie in der 

 sich auf der Drahtelektrode bildenden Lichtscheibe ver- 

 braucht und verwandelt sich hier ausser in Licht auch 

 in Wärme , deren Menge pro cm 2 gleich ist EI/i200 S, 

 wenn E die Potentialdifferenz zwischen der Elektrode 

 und der Flüssigkeit, I die Intensität des Stromes und .5 

 die in deu Elektrolyten getauchte Oberfläche der nega- 

 tiven Drathelektrode bedeutet. Es ist nun leicht, Ver- 

 suchsbedingungen herzustellen, welche mit massigen 

 Potentialdifferenzen und elektrischen Strömen für kleine 

 Berührungsflächen Wärmemengen ergeben, welche die 

 des elektrischen Bogens (selbst nach den neuesten Be- 

 stimmungen des Herrn Violle (s. Rdsch. VIII, 133) be- 

 deutend übertreffen. Auf solche Zahlencombiuatiouen 

 soll hier nicht eingegangen werden, statt derselben seien 

 einer Mittheiiung der Verff. an die Pariser Akademie 

 über denselben Gegenstand nachstehende experimentelle 

 Belege entnommen für die ungemein intensive und 

 schnelle Wärmeentwickelung mittelst dieser Methode. 



Theilt man einen Eisenstab von 10 cm Länge uud 

 1 cm Durchmesser in zehn gleiche Theile von je 1 cm 

 Länge, so kann man durch entsprechend tiefes Ein- 

 tauchen, das erste, dritte, fünfte, siebente und neunte 

 Centimeter erhitzen, während bezw. das zweite, vierte, 

 sechste, achte und zehnte keine Erwärmung zeigen. 

 Diese Wirkung ist eine so schnelle, dass die ersteren 

 genannten Theile bis auf ihre Schmelztemperatur er- 

 hitzt werden können, während die zweiten so kalt bleiben, 

 dass man die Stäbe unmittelbar nach Beendigung des 

 Experimentes an diesen Stellen in die Hand nehmen kann. 

 Erhitzt mau nach dieser Methode einen Stahlstab 

 nur sehr kurze Zeit, so kaun die Wärme an seiner Ober- 

 fläche bis zum Rothglühen und selbst bis zum Schmelzen 

 des Stahles erhöht werden, bevor sie Zeit gewonnen, 

 sich bis zum Centrum des Stabes fortzupflanzen. Wenn 

 dann der Strom unterbrochen wird , so kommt der so 

 erhitzte Stab mit der kalten Flüssigkeit in directe Be- 

 rührung, er wird somit gehärtet; aber die Härtung er- 

 streckt sich nur auf den Theil, der auf Rothgluth er- 

 hitzt gewesen, d. h. auf eine oberflächliche Schicht ; das 

 Innere hingegen , das kalt geblieben war , wird auch 

 nicht verändert. Die Dicke der Schicht, welche gehärtet 

 wird , hängt von der Intensität des Stromes und von 

 seiner Dauer ab. Zerbricht man dann einen so be- 

 handelten Stab, so erblickt man auf der Bruchstelle 

 zwei vollkommen verschiedene Structuren ; die ober- 

 flächliche Si-hicht bildet eine gehärtete Rinde und zeigt 

 eine feinkörnige Structur, während die innere, zähe 

 Masse eine faserige Structur aufweist. Die scharfe 

 Grenze beider Structuren beweist die grosse Geschwindig- 

 keit der Erwärmung. 



