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Naturwissenschaftliche Rundschau. 



No. 45. 



andere Energien sich nicht ändern, oder dass solche 

 Aenderungen, wenn sie stattfinden , in Rechnung ge- 

 bracht werden. 



Wir sehen aus dieser Definition, dass wir den 

 verschiedenen Stoßen bestimmte Mengen chemischer 

 Energie zuschreiben können. Je nachdem die bei 

 einer Reaction entstehenden Stoffe mehr oder weniger 

 Energie enthalten , als die Ausgangsmaterialien, 

 wird Energie aufgenommen oder abgegeben werden. 

 Zu unserer Kenntniss gelangen nur diese Differenzen; 

 die absoluten Werthe der chemischen Energie jedes 

 einzelnen Stoffes sind uns völlig unzugänglich. 



Jede Energieart lässt sich nun in zwei Factoren zer- 

 legen, welche ganz bestimmte Eigenschaften besitzen. 

 Der eine, der Intensitätsfactor, hat für jede räumlich 

 abgegrenzte Energiemenge seinen bestimmten Werth, 

 und Gleichheit dieser Werthe in zwei Gebieten ist die 

 Bedingung dafür, dass bei der Verbindung derselben 

 die fragliche Energie im Gleichgewicht ist; anderen- 

 falls geht sie vom Gebiet der höheren Intensität zu 

 dem der niederen über. 



Den zweiten Factor habe ich vorgeschlagen, 

 Capacität zu nennen. Er misst die Energiemenge, 

 welche bei gegebener Intensitätsändernng in dem be- 

 trachteten Gebiete stattfindet. Eine allgemeine Eigen- 

 schaft der Capacitätsgrössen ist die, dass sie dem 

 Erhaltlingsgesetz folgen , derart , dass in einem ge- 

 schlossenen Gebilde, durch dessen Grenzen Energie 

 weder aus- noch eintritt, jede Capacitätsgrösse ihren 

 Werth unverändert beibehält. Dieser Satz , dessen 

 Einzelfälle schon lange bekannt waren , ist in allge- 

 meiner Gestalt kürzlich von Le Chatelier ausge- 

 sprochen worden; er hat eine Ausnahme, welche 

 durch die Erscheinungen der Wärmeleitung und 

 -Strahlung bedingt ist; diese kommt indessen für 

 unsere weiteren Erörterungen nicht in Betracht. 



Welches sind nun bei der chemischen Energie 

 diese Grössen ? Am leichtesten zu erkennen ist hier 

 der Capacitätsfactor. Die Eigenschaft, erhalten zu 

 werden, kommt den Stoffmengen bei chemischen 

 Vorgängen zu, und diese müssen somit als Capacitäts- 

 grössen angesehen werden. Die Intensitätsgrösse 

 der chemischen Energie wird dann begriffsgemäss 



Energie 

 als ein Quotient p r— zu definiren sein ; sie er- 



giebt sich daher als die Arbeit, welche der Ueber- 

 tragung einer bestimmten Stoffmenge von einem Zu- 

 stande in einen anderen entspricht, dividirt durch 

 dieRe Stoffmenge. Es ist daher zunächst nicht 

 möglich, chemische Intensitätswerthe voraussetzungs- 

 los oder absolut zu bestimmen , sondern es sind nur 

 die Unterschiede dieser Werthe für zwei bestimmte 

 Zustände der Messung zugänglich. Auch soll noch 

 besonders betont werden, dass bei der erwähnten 

 Uebertragung alle anderen Energien constante Inten- 

 sitätswerthe haben sollen. 



Dass die eben gegebene Bestimmung der chemischen 

 Intensitätsgrösse, oder des chemischen Potentials, wie 

 dieser Werth von Willard Gibbs genannt worden 

 ist , mit der allgemeinen Begriffsbestimmung der 



Intensitätsgrössen übereinstimmt, wird sofort ersicht- 

 lich, wenn man sie auf die Frage des Gleichgewichts 

 anwendet. Gleichgewicht setzt gleiche Intensitäten 

 voraus; daraus folgt, dass für die Einheit der Stoff- 

 menge die bei der Uebertragung aus einem der im 

 Gleichgewicht befindlichen Gebiete in das andere ver- 

 brauchte oder gewonnene Arbeit gleich Null sein 

 muss. In der That ist das auch die sachgemässe 

 Definition des Gleichgewichtes überhaupt. 



Nachdem auf diese Weise der Intensitätsfactor 

 der chemischen Energie erkannt ist, scheint die Her- 

 stellung eines „Chemometers" nur noch eine praktische 

 Frage zu sein, wie die des Thermometers, nachdem 

 der Begriff der Temperatur festgestellt war. Will 

 man indessen die Sache praktisch ausführen, so stösst 

 man auf eine eigentümliche Schwierigkeit , welche 

 in der mangelnden Vergleichbarkeit der chemischen 

 Grössen liegt. Auch hier müssen wir etwas weiter aus- 

 holen, um das Wesen der Frage besser zu übersehen. 



Temperaturen, Massen und manche andere Grössen 

 sind endgültig bestimmt, wenn man ihren Zahlenwerth 

 angiebt. Zwei Temperaturen , deren Werthe (in 

 gleichen Einheiten gemessen) dieselben sind , sind 

 vollkommen gleich und in nichts verschieden. 



Diese Einfachheit der Bestimmung kommt aber 

 nicht allen Grössen zu. Elektrische Potentiale sind 

 z. B. bei gleichem numerischen Werth noch nicht 

 nothwendig gleich , denn sie können dem Zeichen 

 nach verschieden sein; sie bedürfen also zweier Be- 

 stimmungsstücke. Geschwindigkeiten, Kräfte, Be- 

 wegungsgrössen haben noch mehr Bestimmungsstücke 

 nöthig; zwei numerisch gleiche Kräfte können noch 

 dem Zeichen und der Richtung nach verschieden sein, 

 und zur Bestimmung der Richtung gehören noch die 

 drei Richtungscosinus in Bezug auf irgend ein ge- 

 gebenes Axensystem. Alle diese Grössen besitzen in- 

 dessen stets eine endliche Anzahl von bestimmenden 

 Elementen und lassen sich mittelst derselben aufein- 

 ander überführen. 



Die Factoren der chemischen Energie aber ent- 

 behren auch dieser gegenseitigen Beziehung; sie sind 

 von einander in unendlich vielen Stücken verschieden, 

 und es haben beispielsweise Eisen und Sauerstoff zu 

 einander gar kein unmittelbares Verhältniss; es giebt 

 kein Mittel, ein Gramm Eisen in so und so viel Gramm 

 Sauerstoff überzuführen oder durch Sauerstoff gleich- 

 werthig zu ersetzen , während man die früher be- 

 trachteten Grössen stets in andere der gleichen Art 

 überführen konnte. Und was für die Capacitäts- 

 grössen der chemischen Energie gilt, muss nothwendig 

 auch für die Intensitätsgrössen gelten, da diese 

 mittelst jener definirt sind. 



Die einzige Art von Beziehungen, welche zwischen 

 den chemischen Energiefactoren möglich ist, wird 

 durch die chemischen Reactionsgleichungen zum Aus- 

 druck gebracht. Wenn wir schreiben 



Eisen -f- Sauerstoff = Eisenoxyd, 

 so sagen wir, dass zwischen Eisen und Sauerstoff 

 keine unmittelbare oder gegenseitige Umwandlungs- 

 beziehung besteht, dass aber allerdings eine solche 



