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Waturwissenschaft liehe Kundschau. 



No. 49. 



niedrigen Temperaturen verschieden von ihrer Reihe 

 bei gewöhnlichen Temperaturen. Bei der niedrigsten 

 erreichten Temperatur ist der beste metallische Leiter 

 das reine Kupfer. Es sei hier bemerkt, dass die besten 

 Leiter unter den reinen Metallen diejenigen sind, welche 

 auch den besten Klang geben: Silber, Aluminium, Gold 

 und Kupfer geben gute Glocken, während Blei, Thallium, 

 Zinn und Palladium, welche die schlechtesten Leiter sind, 

 sich für diesen Zweck nicht eignen. Die Metalle Platin 

 und Palladium haben Widerstandscurven mit einer aus- 

 gesprochenen Concavität nach unten, wenn dieselben 

 nach Celsius- Temperaturen entworfen werden, während 

 Nickel und Eisen eine beträchtliche Krümmung in ent- 

 gegengesetzter Richtung zeigen. Die Tafel zeigt ferner, 

 dass der in der früheren vorläufigen Untersuchung ge- 

 wonnene Schluss, dass der speeifische elektrische Wider- 

 stand aller reinen Metalle beim absoluten Nullpunkt 

 der Temperatur wahrscheinlich verschwinden wird, durch 

 die neueren sorgfältigeren Messungen bestätigt wird. 



Ausser den Metallen sind auch 15 Legirungen von 

 bestimmter bekannter Zusammensetzung untersucht; die 

 Resultate dieser Messungen sind für sämmtliche Legirungen 

 in zwei Tabellen zusammengestellt und graphisch auf 

 der Tafel wiedergegeben. Aus den Curven ersieht man, 

 dass der Hadtield'sche Mangan -Stahl (12 Proc. Mangan 

 enthaltend) eine merkwürdige plötzliche Krümmung seiner 

 Curve bei — 40° C. zeigt. Es wird wichtfg sein, die 

 magnetischen Eigenschaften dieses Manganstahles bei den 

 Temperaturen — 30° bis — 80° zu untersuchen, und nach- 

 zusehen, ob auch andere physikalische Eigenschaften 

 sich gleichzeitig mit dem Temperaturcoefficienten des 

 Widerstandes ändern. Ferner sieht man, dass die 

 LegirungMangenin (Cu 82 Proc., Mn 12 Proc, Ni 4 Proc.) 

 eine Curve hat, die bei 16° ein Maximum aufweist. Nicht 

 minder ist es von Interesse, die Wirkungen der ver- 

 schiedenen constituirenden Elemente in den Legirungen 

 zu beachten: Eine Beimischung von 6 Proc. Silber zum 

 Aluminium hat eine grössere Wirkung auf die Aenderung 

 des speeifischen Widerstandes als die von 6 Proc. Kupfer, 

 während 3 Proc. Aluminium die Eigenschaften des 

 Kupfers noch stärker modificireu. 



Leo Liebermann und Stefan Bugarszky: Beiträge 

 zur Theorie der wässerigen Lösungen von 

 Salzgemischen. (Zeitschrift für physikalische Chemie 

 1893, Bd. XII, S. 188.) 

 Werden zwei Salze aus verschiedenen Metallen und 

 verschiedenen Säuren, Wasser gelöst, so setzen sie sich 

 entweder nach der älteren Autfassung zum Theil zu 

 zwei neuen Salzen um, so dass die Lösung dann vier 

 verschiedene Salze enthält; oder jedes Salz zerfällt nach 

 der elektrolytischen Dissociationshypothese von Arrhe- 

 nius in seine Ionen, und die verdünnte Lösung ent- 

 hält die viererlei Ionen. Zwischen diesen beiden 

 Möglichkeiten kann nun ein passend angeordneter 

 Diflusionsversuch eine Entscheidung herbeiführen. 



Haben wir z. B. eine Lösung von einem g-Molecül 

 Chlornatrium und einem g-Molecül Kaliumnitrat im 

 Liter Wasser und bringen wir diese Lösung A in über- 

 rlächencontact mit einer Lösung B, die ein g-Molecül 

 Chlornatrium im Liter enthält, so wird in dem Falle, 

 dass in der Lösung A die Salze theilweise ihre Bestand- 

 teile ausgetauscht haben, also neben Chlornatrium und 

 Kaliumnitrat auch Kaliumchlorid und Natriumnitrat ge- 

 bildet worden sind, das Chlornatrium aus der Lösung B 

 in die Lösung A hinüberdiffundiren , weil zufolge der 

 erwähnten Reaction der Chlornatriumgehalt der Lösung A 

 abgenommen hat, während das gebildete Chlorkalium 

 von A zur Lösung B wandern muss. Da nun die 



Dif)'usion8geschwindigkeit des NaCl und des KCl ver- 

 schieden sind, muss der Chlorgehalt der Lösungen durch 

 die Diffusion eine Aenderung erleiden. Sind aber nach 

 der Arrhenius'schen Hypothese die Salze in der 

 wässerigen Lösung dissoeiirt , dann enthält die Flüssig- 

 keit die Ionen Na, Cl, K und N0 3 in der Lösung A und 

 die Ionen Na, Cl in der Lösung B; in beiden ist der 

 Chlorgehalt derselbe, er kann sich also während der 

 Diffusion nicht ändern. 



Vera', haben nun eine Reihe solcher Diffusions- 

 versuche ausgeführt; zunächst mit den soeben als Bei- 

 spiel angeführten Salzen. Die concentrirtere Lösung A 

 wurde in einem offenen Glasgefässe, das bis zum Rande 

 mit der Lösung gefüllt war, in ein grösseres, äusseres 

 Gefäss gestellt, welches Kochsalzlösung enthielt, die den 

 oberen Rand des inneren Gefässes noch gut zwei Finger 

 hoch überdeckte, und so längere Zeit der directen 

 Diffusion überlassen; nach 1 , 2, 3 und 4 Tagen wurde 

 sodann der Inhalt des inneren Gefässes genau analysirt 

 und der Gehalt an Chlor, Natrium und Kalium bestimmt. 

 Eine zweite Versuchsreihe wurde mit Kupfersulfat und 

 Chlornatrium ausgeführt, und zu einer dritten Versuchs- 

 reihe wurden Ammoniumoxalat und Natriumacetat ver- 

 wendet. 



Die Resultate aller drei Versuchsreihen waren gleich- 

 sinnige, sie lassen sich in dem Satze zusammenfassen, 

 „dass unter jenen Bedingungen, welche wir bei unseren 

 Versuchen einhielten, die Salzgemische sich in wässeriger 

 Lösung so verhalten, wie dies auf Grund der Arrhe- 

 nius'schen Theorie a priori zu erwarten war, und dass 

 zwischen den Componenten der Salzgemische Reactioneu 

 in dem Sinne, wie dies die älteren Anschauungen voraus- 

 setzten, nicht stattfinden". 



J. Szuhay: Beiträge zur Kenntniss des Jods tick - 

 stolfs. (Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft, 

 1893, Jahrg. XXVI, S. J933.) 



Der chemische Charakter des Jodstickstoffs ist augen- 

 blicklich noch wenig erforscht. Die Forscher, die sich 

 bisher mit der Feststellung seiner Zusammensetzung be- 

 schäftigt haben , gelangten sämmtlich zu der Ansicht, 

 dass der Jodstickstoff ein Ammoniak ist, in dem die 

 Wasserstoffatome ganz oder theilweise durch Jod ersetzt 

 sind, ohne dass jedoch der basische Charakter des 

 Ammoniaks dadurch vernichtet ist. 



Je nach der Darstellung zeigt der Jodstickstoff eine 

 andere Zusammensetzung, anderes Aussehen und andere 

 Explosionsfähigkeit. Der durch Zusammenbringen von 

 Jodpulver mit wässerigem Ammoniak entstehende soll 

 nach Verf. derart explosiv sein, dass man ihn auf dem 

 Filter gar nicht auswaschen kann. Dem gegenüber 

 möchte sich Ref. die Bemerkung erlauben, dass er viel- 

 fach Jodstickstoff auf die angegebene Art zu Vorlesungs- 

 zwecken dargestellt hat, ohne dass ihm eine solche 

 Explosion jemals begegnet ist. Der Jodstickstoff konnte 

 stets mit Wasser event. auch Alkohol und Aether aus- 

 gewaschen, an der Luft getrocknet und bis zum nächsten 

 Tage für den bekannten Vorlesungsversuch aufbewahrt 

 werden. Es kommt also augenscheinlich auch hierbei 

 auf die näheren Umstände an, unter denen man arbeitet. 



Der durch Vermischen einer concentrirten Lösung 

 von Jod in Jodkalium mit wässerigem Ammoniak er- 

 haltene Jodstickstoff ist vom Verf. einer eingehenden 

 Untersuchung unterworfen worden, die ergab, dass die 

 Zusammensetzung dieses Jodstickstoffs durch die Formel 

 HNJ 2 auszudrücken ist, letzteres demnach ein Jodimid 

 darstellt. Der Wasserstoff ist durch Silber ersetzbar, und 

 es bildet sich Jodimidsilber AgNJ 2 . Das Jodimid zeigt 

 eine gewisse Analogie mit der StickstoffwasBerstoffsäure 

 II N 3 , beide enthalten die zweiwerthige HN- Gruppe und 

 die negativirende und zweiwerthige Azogruppe N 3 , be- 



