186 PHYSIQUE, CHIMIE, 



lacicle sulfiiikjuc et de lacide sulfureux entre les- 

 quels il est intermdiaire. Aussi ces chimistes le 

 nomment-ils acide hypo-sulfiirique, et ses sels hjpo- 

 sulf cites. Il se forme quand on fait passer du gaz acide 

 sulfureux dans de l'eau qui tient en suspension du 

 peroxyde de manganse. On obtient ainsi du sul- 

 fate et de l'hypo-sulfate de manganse; on dcom- 

 ])0se ces sels par la baryte, et l'on a de l'hypo-sul- 

 fate de baryte, qui est un sel soluble, enfin on fait 

 passer dans la solution de l'acide carbonique qui 

 s'unit la baryte et se prcipite avec elle. 



Cet acide est inodore; le vide, la chaleur, le d- 

 composent en acide sulfureux et en sulfurique ; ses 

 sels, avec la baryte, la chaux, etc., sont solubles. 

 La chaleur en dgage de l'acide sulfureux, et les 

 convertit en sulfates neutres. Son analyse donne 

 deux proportions de soufre, cinq d'oxygne, et une 

 certaine portion d'eau qui parot essentielle son 

 existence. 



Ainsi le soufre, avec une proportion d'oxygne, 

 donne l'acide hypo-sulfureux; avec deux le sulfu- 

 reux ; avec deux et demi l'hypo-sulfurique ; avec 

 trois le sulfurique. 



Nous avons annonc , dans notre analyse de Tan- 

 ne dernire, les ingnieux procds par lesquels 

 M. Thnard est parvenu augmenter considra- 



