No. 8. 



Naturwissenschaftlich c Rundschau. 



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niedrigen Cylinder befand sich die Salzlösung und 

 füllte denselben bis zur geringen Meniseusbildung ; 

 der Cylinder stand in einer höheren Glaswanne, die 

 mit destillirtem Wasser gefüllt war, so dass die freie 

 Oberfläche der Lösung stets gegen das über ihr be- 

 findliche destillirte Wasser diffundirte; die Wanue 

 konnte gefüllt und bis unter das Niveau des Cylinder- 

 randes wieder entleert werden , ohne dass im Wasser 

 stärkere Bewegungen merklich wurden. Die Ver- 

 suche wurden in einem Keller mit constanter Tempe- 

 ratur ausgeführt. Die Concentration der Salzlösung 

 im Cylinder war vor Beginn des Versuches aus dem 

 Procentgehalt au Salz und dem speeifischen Gewicht 

 der Lösung genau bestimmt, und wurde, nachdem die 

 Difl'usion längere Zeit, 2 big 3 Tage, augedauert, 

 wiederum gemessen und zwar auf photometrischem 

 Wege. Verf. bestimmte uämlich nach Wroblewski's 

 Vorschlag die Concentration durch die Lichtabsorp- 

 tionen der farbigen Lösungen und benutzte hierzu das 

 König'sche Spectrophotonieter. Dass diese Methode 

 zur Bestimmung der Concentration die nöthige Ge- 

 währ bietet, wurde durch besondere Versuche nach- 

 gewiesen. Aus der Differenz der Concentrationen 

 wurde für die Anfangsconcentratiou , die herrschende 

 Temperatur und die Dauer der Versuche der Diffu- 

 sionscoefficient für die beiden Lösungen gefunden. 



Die aus sehr sorgfältigen Messungen abgeleiteten 

 Grössen ergaben eine gute Uebereiustimmung mit 

 den theoretisch entwickelten Formeln und gestatteten 

 die Ableitung der dem Stoffe zukommenden (von den 

 Versuchsbedingungen unabhängigen) Constanten, wel- 

 che die Diffusion der gelösten Substanzen bedingen. 

 Für das chromsaure Kali ist danach der Difl'usions- 

 coefficient für die Temperatur 18°: 2T 18 = 121,26. 

 10 cm- sec und der Concentrationscoefficient 

 x = — 13,48~ cm 3 ; für Kupfersulfat ist K ia = 

 44,79 . 10 — cm 2 sec und % = — 3,467 g cm 3 . 

 Diese Ableitung gelang gut für die beiden vom Verf. 

 untersuchten Körper; weniger gut Hessen sich die 

 Constauten aus älteren Messungen anderer Beob- 

 achter gewinnen. 



Wiederholt ist nun schon der Versuch gemacht 

 worden , Beziehungen aufzufinden zwischen den die 

 Diffusion bestimmenden, und anderen Stofi'constanten, 

 aber meist mit geringem Erfolg. So sollte nach Schuh- 

 meister und de Vries eine Parallelität zwischen 

 dem Ditfusions- und Reibungscoefficienteu existiren 

 derart, dass je kleiner der eine, desto grösser der 

 andere; Andere haben Beziehungen zum isotonischen 

 Coefficienten , zum Molecularvolumen , zur Lösuugs- 

 wärme behauptet, aber genauer formulirt wurden 

 diese Beziehungen nicht. Erst in aller neuester Zeit 

 hat Nernst eine bestimmte Gleichung aufgestellt 

 zwischen der Diffusionsconstante einerseits und der 

 Ueberführungszahl des Anious bei der Elektrolyse 

 nebst dem speeifischen molecularen Leitungsvermögen 

 andererseits. Obwohl nun diese Formel nur für un- 

 endliche Verdünnung aufgestellt ist, und die Ueber- 

 führungszahlen nicht genau genug bekannt sind, so 



lassen sich doch aus den vorliegenden experimen- 

 tellen Werthen nach der Nernst'schen Formel Grössen 

 für den Diffusiouscoefficienteu bei 18° ableiten; der- 

 selbe fällt aber um 19 bis 38 Proc. höher aus als der 

 beobachtete Werth. 



Da nun diese Abweichung schwerlich durch Beob- 

 achtungsfthler erklärt werden kann, so scheint es dem 

 Verf., dass die Theorie von Nernst den wirklich vor- 

 liegenden Verhältnissen noch nicht völlig gerecht wird. 

 Bei der Ableitung der Zahlen werthe ist die Annahme 

 gemacht, dass der osmotische Druck auch zahlenmässig 

 den Gasgesetzen folgt, man könnte daher geneigt 

 sein, an der uneingeschränkten Zulässigkeit dieser 

 Annahme zu zweifeln , besonders nachdem dieselbe 

 in den directen Messungen des osmotischen Druckes 

 durch Pfeffer nur geringe Bestätigung gefunden. 

 Zwar hat van 'tHoff aus der Voraussetzung, dass 

 der osmotische Druck den Gasgesetzen folgt (indem 

 der osmotische Druck eines gelösten Körpers und die 

 Spannkraft eines Gases gleich gross sind, wenn beide 

 bei gleicher Temperatur die gleiche Anzahl Molecüle 

 in der Volumeneinheit besitzen) die Formeln für die 

 moleculare Gefrierpunktserniederung und Dampfspan- 

 nungsverminderung abgeleitet; aber Planck ist zu 

 demselben Ergebniss auf rein thermodynamischem 

 Wege, ohne die Annahme einer Anologie zwischen 

 Lösungen und Gasen, gelangt. „Man wird also den 

 van 'tHoff'schen Satz zwar als hinreichende, aber 

 nicht als nothwendige Voraussetzung für die Berech- 

 nung der molecularen Gefrierpunktserniedrigung und 

 Dampfspannungsvermiuderung anzusehen haben. Da- 

 nach darf man denn auch aus der Uebereiustimmung 

 der Beobachtung mit der Theorie nicht rückwärts 

 auf die unbedingte Gültigkeit der van 'tHoff'schen 

 Annahme schliessen. Während die directe Bestim- 

 mung des osmotischen Druckes bisher so grossen 

 Schwierigkeiten begegnet, würde eben die Berechnung 

 der Diffusionsconstauten nach der Nernst'schen 

 Theorie und deren Vergleich mit der Erfahrung eiue 

 weitgehende, ganz allgemeine Prüfung der in Rede 

 stehenden Frage ermöglichen . . . Jedenfalls möchte 

 ich auf die Bedenken hingewiesen haben, die der 

 oben angestellte Vergleich gegen die äusserste Forde- 

 rung der Theorie des osmotischen Druckes erwecken 

 kann. 



Aus dem Vorstehenden erhellt zur Genüge, dass 

 die Untersuchung der Hydrodift'usion von grösster 

 Wichtigkeit ist für die Entscheidung grundlegender 

 Fragen aus dem Gebiete der Lösungstheorie." 



M. Rubner: Die Beziehungen der atmosphä- 

 rischen Feuchtigkeit zur Wasserdampf- 

 abgabe. (Archiv für Hygiene, 1890, Bd. XI, S. 137.) 



Die Wasserdampfabgabe beim Menschen und bei 

 höheren Thieren erfolgt, wie bekannt, auf zwei Wegen, 

 von der Körperoberfläche in dem Schweiss und der un- 

 merklichen Verdunstung und von der Lunge mit der 

 Athemluft. Die Wichtigkeit dieser Wasserabgabe in 

 Damptlorm für den Stoffwechsel und die Wärmeregu- 



