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Naturwissenschaftliche Rundschau. 



No. 11. 



beute an Osazon weiter zu steigern , da die. Bildung 

 dieses Körpers aus Isomaltose ebenso verlustreich 

 verläuft, als die Bildung des Maltosazons aus Maltose. 

 Das Isomaltosazon schmilzt bei 1 5 fl bis 153", also 

 niedriger als das Osazon der Maltose. Auch durch 

 die Art des Krystallisirens, vornehmlich aber durch 

 die viel grössere Löslichkeit in heissem absolutem 

 Alkohol unterscheidet es sich vom Maltosazon. 



Ebenso wie die Osazone der übrigen Zuckerarten 

 wird das Isomaltosazon durch concentrirte Salzsäure 

 in Phenylhydrazin und das entsprechende Oson zer- 

 legt. Durch Reduction wird dieses voraussichtlich 

 in den dazu gehörigen Zucker des Isomaltosazons 

 übergeführt werden können. Dies hat Herr Fischer 

 zwar noch nicht gethan; die Zusammensetzung der 

 Verbindung hat er jedoch durch die hydrolytische 

 Spaltung klargelegt. Unter Aufnahme von Wasser 

 zerfällt das Oson in Traubenzucker und das Oson 

 desselben. 



Diese Fi scher' sehe Synthese ist der erste von 

 Resultaten begleitete Versuch , Biosen künstlich dar- 

 zustellen. Durch sie sind zum ersten Mal aus Monosen 

 wohl charakterisirte Derivate von Biosen erhalten 

 worden. Btz. 



Svante Arrhenius: Ueber die Leitung der 

 Elektricität durch heisse Salzdämpfe. 



(Annahm der Physik, 1891, N. F., Bd. XL1I, S. 18.) 

 In der neuesten Zeit ist die Ansicht immer mehr 

 zur Geltung gekommen, dass die gasförmigen Körper 

 sich zu einem durch dieselbe hindurchgehenden elek- 

 trischen Strome wie Elektrolyte verhalten , dass sie, 

 wie diese, bei der Elektricitäts-Leitung in Ionen 

 zerfallen. Das Vorhandensein einer elektrolytischen 

 Leitung unter Dissoeiation in Ionen war schwieriger 

 nachzuweisen für die Gasmolecüle 2 , N 2 , H 2 als für 

 Gasmolecüle, die aus verschiedenen Atomen zusammen- 

 gesetzt sind; es lag daher nahe, die Salze, welche in 

 Lösungen das Material zum Studium der elektro- 

 lytischen Leitung liefern, auch für am besten geeignet 

 zu halten, im gasförmigen Zustande, als Salzdämpfe, 

 zur experimentellen Entscheidung der Frage zu 

 dienen. In derThat haben bereits die Herren Wiede- 

 mann und Ebert die Leitung von Salzdämpfen in 

 der Flamme eines Bunsen'schen Brenners untersucht 

 (Rdscb.IV, 29) und dabei gefunden, dass diese Dämpfe 

 nicht elektrolytisch leiten. Da dieser Schlusa jedoch 

 Herrn Arrhenius nicht einwandtsfrei erschien, hat 

 er im Laboratorium des Herrn Boltzmann eine neue, 

 ausführliche experimentelle Untersuchung dieses 

 Gegenstandes unternommen. 



Die bei den Versuchen benutzte Methode war eine 

 sehr einfache. In eine gut regulirte, constante, nicht 

 leuchtende Flamme eines Bunsenbrenners mit be- 

 stimmtem Gascousum konnte nach Belieben mit der 

 Luft zerstänbte Salzlösung geleitet werden; den sehr 

 minimalen Salzgehalt der Flammengase konnte man 

 sehr genau berechnen. In der Bunsenflamnie hingen 

 gleich über der Spitze des Flammenkernes zwei Platin- 

 platten in 5,6 mm Abstand von einander, so dass die 



Flamme beide symmetrisch umgab; letztere hatte in 

 der Höhe der Platten einen Durchmesser von '2 cm 

 und überragte ihren oberen Rand um etwa 9 cm. 

 Die Elektrodenplatten waren durch eine Drahtleitung 

 verbunden , in welcher sich ein Galvanometer und 

 eine Elektricitätsquelle, entweder ein durch einen 

 Rheostaten beliebig abzuzweigendes Daniell-Element 

 oder 1 bis 40 C lark-Elemente, befanden. Zwei 

 Umschalter gestatteten während jeder Einzelmessung 

 die Richtung des Galvauometerausschlages und des 

 Stromes zu ändern, und das Mittel dieser Werthe zu 

 nehmen; eine in der Flamme vorhandene elektro- 

 motorische Kraft musste sich bei der verschiedenen 

 Richtung des Stromes bemerkbar machen; bei der 

 Kleinheit des Widerstandes im Elektrometer und in 

 der Elektricitätsquelle, im Vergleich zu dem der 

 Flamme, durften erstere vernachlässigt und der Aus- 

 schlag des Galvanometers als Maass für die Leitungs- 

 fähigkeit der Flamme betrachtet werden. 



Es wurden nun die Stromintensitäten für die ver- 

 schiedenen elektromotorischen Kräfte gemessen, und 

 zwar wenn die Flamme allein sich zwischen den 

 Elektroden befand, wenn ihr blosser Wasserdampf, 

 und wenn ihr die Salzlösung zugeführt wurde. Hier- 

 durch konnte die Wirkung der Flamme selbst aus- 

 geschlossen und die Leitungsfähigkeit der Salzdämpfe 

 ermittelt werden. Bei der Anwendung verschiedener 

 Alkalisalze stellte sich heraus , dass bei grösseren 

 elektromotorischen Kräften (1 bis 40 Clark-Elemente) 

 die Ausschläge bei verschiedenen elektromotorischen 

 Kräften unter einander in demselben bestimmten 

 Verhältnisse stehen, das Ohm'sche Gesetz somit hier 

 keine Gültigkeit habe. Bei geringen elektromotori- 

 schen Kräften aber, und zwar bis zur 0,1 Daniell, 

 war der Ausschlag der elektromotorischen Kraft pro- 

 portional. Wurden die verschiedenen Alkalisalze bei 

 gleicher elektromotorischer Kraft, aber in verschie- 

 denen Concentrationen der Lösungen untersucht, so 

 ergaben sich, wenn man annimmt, dass die Dichten 

 der Salzdämpfe in der Flamme den Concentrationen 

 der angewandten Lösungen entsprechen, folgende 

 allgemeine Schlüsse: 



Die verschiedenen Verbindungen eines Alkali- 

 metalls besitzen im Gaszustande ein sehr nahe 

 gleiches Leitungsvermögen , besonders in grossen 

 Verdünnungen. Werden verschiedene Concentra- 

 tionen der einzelnen Alkalisalze mit einander ver- 

 glichen, so zeigt sich, dass das Leitungsvermögen 

 sehr nahe proportional ist der Quadratwurzel aus 

 der Concentration. Als dritte Gesetzmässigkeit er- 

 kannte man endlich, dass je grösser das Atomgewicht 

 des Alkalimetalls, desto grösser die Leituugsfähigkeit 

 desselben ist (nur das Thallium passte nicht in die 

 Reihe). 



Verglich Herr Arrhenius die Ausschläge für 

 verschiedene elektromotorische Kräfte bei Benutzung 

 der reinen (nicht salzhaltigen) Flamme, so stimmten 

 die beobachteten Werthe in keiner Weise mit den 

 nach der Annahme, die sich bei den Alkalisalzen 

 als richtig erwiesen hatte, berechneten. Während 



