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Naturwissenschaft liehe Rundschau. 



No. 13. 



Kalkstein zusammenschmilzt; das Product ist die 

 Rohsoda, im wesentlichen ein Geraenge von CaS 

 und Na 3 C0 3 ; sie wird einem systematischen Aus- 

 laugeprocess unterworfen , durch welchen die Soda 

 in Lösung gebracht wird , während das unlösliche 

 Galciumsulfid zurückbleibt. — Aus den erhaltenen 

 Laugen gewinnt man dann die Soda entweder im 

 trockenen, caloinirten Zustande in verschiedenen Gra- 

 dender Reinheit, oder auch in Krystallen (Na 2 CO ;1 

 + 10H 2 0), oder endlich in Form von Aetznatron. 



Wie man sieht, liefert der Leblanc - Process, 

 ausser der Soda zwei Nebenproducte : Salzsäure 

 und Galciumsulfid. Beide haben den Sodafabri- 

 kanten nicht wenig zu schaffen gemacht. Nicht im 

 Vaterlande Leblanc's, sondern in England hat sich 

 die Herstellung der künstlichen Soda zuerst zu einer 

 gewaltigen Grossiudustrie entwickelt, und hier, in der 

 Umgebung der mächtigen Alkaliwerke am Tyne, in 

 Lancashire und in Schottland wurden jene Nebenpro- 

 ducte bald sehr unbequem. Man Hess damals die salz- 

 sauren Gase ungehindert in die Luft entweichen, und 

 ihre versengende Einwirkung auf die Pflanzenwelt 

 machte die Umgebungen der, Fabriken zu Einöden. 

 Erst im Jahre 1S63 bemächtigte sich die Gesetz- 

 gebung dieser Frage: es erschien die Alkali-Acte 

 Lord Derby's, welche bestimmte, dass höcbstens 

 5 Proc. der entwickelten Salzsäure in die Luft ent- 

 weichen dürfen. Die Fabrikanten waren dadurch 

 genüthigt, sie besser zu condensiren, und sie fanden 

 bald, dass der ihnen auferlegte Zwang zu ihrem 

 eigenen Vortheil wurde. Denn die Salzsäure fand 

 reichliche Verwendung zur Erzeugung von Chlor- 

 kalk , welcher als Bleich - und Desiufectionsmittel 

 stets an Bedeutung gewann ; die Sodafabrikanten 

 nahmen seine Herstellung selbst in die Hand und 

 fanden darin reichlichen Ersatz für die Kosten der 

 Salzsäure-Condensation. In der That konnten die ein- 

 schlagenden Bestimmungen der Alkaliacte im Jahre 

 1874 wesentlich verschärft werden ; und man kann 

 wohl annehmen , dass der Verlust an Salzsäure in 

 Folge ungenügender Condensation sich jetzt nicht 

 höher als etwa 1 Proc. beziffert. 



Das Schwefelcalcium bildet den sogenannten 

 „Soda-Rückstand". Es häufte sich um die Fabriken 

 zu ungeheuren Halden, und wurde schon durch den 

 Raum , den es beansprucht , zu einer Verlegenheit. 

 Aber es brachte schlimmere Uebelstände mit sich ; 

 die Kohlensäure, die Feuchtigkeit und der Sauerstoff 

 der Luft wirken zersetzend ein, das natürliche und 

 geruchlose Schwefelcalcium wird dadurch zur Quelle 

 einer langsamen Schwefelwasserstoff- Entwicke- 

 ln n g, welche die Atmosphäre verpestet: CaS 4~ H 2 

 -f C0 2 = CaC0 3 + H 2 S, zugleich bilden sich 

 lösliche Schwefel Verbindungen des Calciums, 

 welche vom Regen ausgewaschen und in die Wasser- 

 läufe geführt, diese vergiften : 



2 CaS +H 2 4- COü = CaC0 3 + Ca(SH) 2 



unlösl. Calcium- lösl. Calcmm- 



sulfid Hydrosulfid, 



2 CaS + C0 2 4- 4 == CaCO ; , + CaS a 3 



lösl. unterschweflig- 

 saures Calcium, 



xCaS + (x— 1)C0 3 + (x— 1)0 = (x— l)CaC0 3 



4 CaS x 



lösl. Calciumpolysultid. 



So entstand die Frage nach der Unschädlich- 

 machung des Soda-Rückstandes, welche allmälig zu 

 einer brennenden wurde. Das Verdienst, sie zuerst 

 einer, wenigstens partiellen Lösung zugeführt zu 

 haben, gebührt zwei deutschen Technikern: Mond 

 und Schaffner. Beide arbeiteten unabhängig von 

 einander; ihre Methoden stimmen auch nicht genau 

 überein, aber in ihren Grundzügen haben sie viel 

 Aehnlichkeit. Das Verfahren von Schaffner, wie 

 es in den Werken zu Aussig in Böhmen eingefühlt 

 ist, beginnt mit einer systematischen Zersetzung des 

 Rückstandes durch Luft, wobei im wesentlichen die 

 oben durch Gleichungen versinnlichten Reactionen 

 vor sich gehen. Nach Beendigung der Umsetzung 

 werden dann die löslich gewordenen Calciumverbin- 

 duogen ausgelaugt und mittelst Salzsäure zersetzt: 

 Ca(SH) 2 + 2 HCl = CaCl a 4- 2 IL, S, 

 CaS 2 0, 4- 2 HCl == CaClj 4- ILO 4 S0 3 4" S 

 CaSx 4 2 HCl = Ca Gl, 4- H 2 S 4 S x _i, 



Wie man sieht, wird hier ein Theil des Schwefels 

 als solcher abgeschieden , ein anderer als Schwefel- 

 wasserstoff, und ein dritter als schweflige Säure. Diese 

 beiden Gase aber wirken weiter aufeinander, je nach 

 den Umständen in verschiedener Weise. Schaffner 

 gelang es, den Process so zu leiten, dass sie sich, 

 wenigstens zum grösseren Theile in folgendem Sinuc 

 umsetzen: 2H 2 S 4 SO, = 2H 2 4 S 3 . 



Man ersieht hieraus, dass es denkbar wäre, den 

 ganzen Schwefelgehalt des Soda-Rückstande« als ge- 

 diegenen Schwefel zu gewinnen. Hiermit aber wäre 

 nicht nur der Rückstand unschädlich gemacht, son- 

 dern zugleich ein bedeutender directer Nutzen erzielt. 

 — Soweit gehende Erfolge waren freilich in der Praxis 

 nicht zu erreichen; vielmehr musste man zufrieden 

 sein , wenn es gelang , 30 bis 40 Proc. des in den 

 Rückständen angesammelten Schwefels aus denselben 

 heraus zu arbeiten. Der Rest blieb zum grösseren 

 Theile — in Folge einer nicht zu verhindernden weiter- 

 gehenden Oxydation — als werthloser Gyps, mit 

 kohlensaurem und schwefligsaurem Calcium gemengt, 

 zurück. (Schluss folgt.) 



Franz Exner: Beobachtungen über atmo- 

 sphärische Elektricität in den Tropen. 

 L, II. (Sitzungsberichte der Wiener Akademie d- Wissen- 

 schaften, Abth. IIa, 1889, Bd. XCVIII, S. 1004; 1890, 

 Bd. XCIX, S. 601.) 

 Zur Prüfung seiner Theorie der atmosphärischen 

 Elektricität 1 ) (vgl. Rdsch. I, 403; III, 304, 545) hat 

 Herr Exner, als Ergänzung und Erweiterung seiner 

 Beobachtungen in und bei Wien, im Winter 1888/8!) 



: ) Die Exner'sche erblickt die Quelle der Luft- 

 Elektricität in der Erde, welche, wie die anderen Himmels- 

 körper, eine elektrische Ladung besitzt. 



