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Naturwissenschaftliche Rundschau. 



No. 14. 



überwinden, welche sich der Anwendung der an sich 

 so einfachen Reaction im Grossen entgegen stellten. 

 Weniger der Umstand, dass die Reaction sich nicht 

 quantitativ vollzieht, ein Theil des Chlornatriums 

 daher sich der Umsetzung entzieht und verloren geht, 

 als vielmehr die Flüchtigkeit des Ammoniaks, und die 

 Noth wendigkeit, die Apparate so einzurichten, dass 

 die hieraus entspringenden Verluste auf ein Mini- 

 mum beschränkt werden, stellten die Hauptanforde- 

 rungen an den Erfiudungsgeist, und die Lebens- 

 fähigkeit des Verfahrens war weniger in die Hände 

 des Chemikers als in die des Constructeurs gegeben. 

 Heute steht dieselbe nicht nur ausser allem Zweifel, 

 sondern das Ammoniak-Sodaverfahren, wie es Solvay 

 und neben ihm noch Honigmaun und einige andere 

 Techniker seit 1863 ausgebildet haben, ist in unseren 

 Tagen eine ernste Gefahr für den altehrwürdigen 

 Leblanc-Process geworden. Im Jahre 1887 betrug 

 die Menge der erzeugten Ammoniaksoda: 



in Deutschland .... 75 Proc. der gesummten Soda-Production, 



„ Frankreich 60 „ „ „ „ 



„ Oesterreich -Ungarn 47 „ „ „ „ 



„ England 22 „ „ 



In der That kann ein directer Vergleich nur zu 

 Gunsten des Ammoniakprocesses sprechen. Auf der 

 einen Seite eine ganze Reihe von complicirten Pro- 

 cessen — die Führung der Bleikammern muss ein- 

 geschlossen werden — welche zum Theil mit einem 

 sehr bedeutenden Aufwand von Brennmaterial ver- 

 bunden sind — auf der anderen eine höchst einfache 

 Reaction, welche in continuirlichem Betriebe und mit 

 einem minimalen Bedarf an Handarbeit und Brenn- 

 stoff zur Ausführung gelangt. Würde es sich nur 

 um die Herstellung der Soda selbst handeln, so wäre 

 Leblanc längst ein überwundener Standpunkt. Aber 

 die ältere der beiden Methoden liefert noch ein 

 wichtiges Nebenproduct : die Salzsäure, und hier 

 liegt der Kernpunkt der ganzen Frage. Sollte es 

 einmal gelingen , den Ammoniakprocess so zu leiten, 

 dass auch durch ihn das Chlor des Kochsalzes als 

 Salzsäure oder Chlorkalk gewonnen wird, oder sollte 

 irgend eine andere ergiebige Quelle für deren Ge- 

 winnung erschlossen werden , so wären die Tage des 

 Leblanc-Processes gezählt. — Man kann aber schon 

 jetzt von sehr ernsthaften Versuchen in dieser Rich- 

 tung sprechen. Bei der Salzgewinnung aus dem 

 Meerwasser an den südfranzösischeu Küsten bleiben 

 Mutterlaugen, welche reich an Chlor magnesium 

 sind, und dasselbe Salz sammelt sich in den End- 

 laugen der Stassfurter Kalifabriken an. Die 

 letzteren verarbeiten die sogenannten Ab räum salze 

 des dortigen Steinsalzlagers , unter denen uns hier 

 vor allem der Carnallit iuteressirt, ein Mineral von 

 der Formel KCl . MgCl 2 . 6 H 2 , welcher durch 

 Wasser in seine Componenten zerlegt wird. Nach der 

 Gewinnung des Chlorkaliums und der relativ kleineu 

 Menge beigemengten Broms bleiben die chlormagne- 

 siumhaltigen Mutterlaugen übrig. Diese nun bieten 

 aber, ebenso wie die Endlaugen der Meersalinen, die 

 Möglichkeit, das in ihnen enthaltene Chlor nutzbar 



zu machen. Wie allgemein bekannt, sind die Lö- 

 sungen des Chlormagnesiums in der Hitze nicht be- 

 ständig, sodass es nicht gelingt, sie ohne Zersetzung 

 zur Trockene zu verdampfen. Sie zersetzen sich dabei 

 unter Entwickelung von Salzsäure: 



MgCl., 4- ILO = MgO 4- 2 HCl 

 2MgCl 2 4- H 2 = Mg,Cl 2 + 2 HCl. 



Wird das nach der zweiten Gleichung gebildete Mag- 

 nesiumoxychlorid unter geeigneten Bedingungen bei 

 Gegenwart von Luftsauerstoff geglüht, so zerfallt; es 

 noch weiter unter Entwickelung von freiem Chlor: 



Mg 2 Cl 2 4- = 2 MgO 4- Cl 2 . 



Auf diese Reactionen kann man die Gewinnung von 

 Chlor und Salzsäure gründen , und es sind auch so- 

 wohl in deu französischen Salinen , wie in Stassfurt 

 sehr bemerkenswerthe Anstrengungen in dieser Rich- 

 tung gemacht worden. Pechiney in Salindres und 

 die Neustassfurter Salzwerke bei Stassfurt haben 

 bereits derartige Anlagen in Betrieb, welche freilich 

 ihre Lebensfähigkeit erst noch zu erweisen haben 

 werden. 



Es kommt aber, neben der Salzsäure, noch ein 

 zweites Nebenproduct des Leblanc-Processes in Be- 

 tracht: der Schwefel. Dieser Körper dient zunächst 

 zur Erzeugung der Schwefelsäure, geht dann in das 

 Sulfat über und zuletzt in den Soda-Rückstand. 

 Aus diesem kann er, wie wir sahen, wenigstens theil- 

 weise wiedergewonnen werden. Der Verlust ist in- 

 dessen geringer als es den Anschein hat. Denn zur 

 Darstellung von Schwefelsäure wird der Schwefel 

 jetzt kaum mehr als solcher, sondern fast ausschliess- 

 lich in Form von Kiesen verwendet; wiedergewonnen 

 aber wird er im gediegenen Zustande, und in diesem 

 repräsentirt er einen weit höheren Werth. — Nichts- 

 destoweniger erschien die Frage nach einer voll- 

 kommeneren Schwefelregeneratiou als eine wichtige 

 Aufgabe. Nach vielen vergeblichen Versuchen scheint 

 ihre Lösung in der allerneuesten Zeit dem Engländer 

 Chance gelungen zu sein. Auch hier handelt es sich 

 um die Verwirklichung einer lauge bekannten Reaction: 

 die Zersetzung des in den Soda-Rückständen enthalte- 

 nen Schwefelcalciums durch Kohlensäure: 



2CaS 4- CO, 4- H 2 = CaCO, 4- Ca(SlI), 

 Ca(SH), 4- CO, 4- H 2 = CaCO :t 4- 2H 2 S. 



Der bei dieser Umsetzung resultirende Schwefel- 

 wasserstoff kann dann entweder durch Verbrennung 

 mit einem ungenügenden Luftcjuantum in gediegenen 

 Schwefel, oder mit einem Ueberschuss von Luft zu 

 schwefliger Säure verbrannt werden: 

 H,S 4-0 = H 2 4- S 

 H.,S 4- : , = ILO + SO,. 

 Letztere wäre dann in der Bleikammer auf Schwefel- 

 säure zu verarbeiten; im allgemeinen aber wird das 

 Ausbringen des Schwefels im gediegenen Zustande 

 lohnender sein. 



Die Verarbeitung des Sodarückstandes nach 

 Chance ist in der Praxis nicht so einfach, als es er- 

 scheinen möchte. Die Schwierigkeiten wurden aber 



