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Naturwissenschaft liehe Rundschau. 



No. 19. 



Sauerstoff und Halogene enthaltenden Verbindungen 

 anbelangt, so haben die bisherigen Anschauungen 

 durch das erweiterte Beobachtungsmaterial Bestäti- 

 gung gefunden : Die Molecularrefraction ist danach, 

 ganz allgemein genommen, als eine entschieden con- 

 stitutive Eigenschaft zu bezeichnen. Sie ist nicht 

 allein eine Function der Zahl und Art der in der 

 Molekel enthaltenen Atome, sondern auch der Bin- 

 duugsweise der letzteren , namentlich der mehr- 

 werthigen. Es hat sich dies mit gleicher Bestimmt- 

 heit am Kohlenstoff, wie am Sauerstoff gezeigt. Die 

 Atomrefraction des letzteren ist nicht nur verschieden 

 in der Carbonyl- (fcrO) und in der Hydroxyl- (H — 0), 

 sondern auch in der Aetherbindung (C — — C). In 

 der Hydroxylgruppe erreicht die Atomrefraction des 

 Sauerstoffes ihren niedrigsten Werth, nämlich 1,51, und 

 derselbe scheint sich nicht mehr wesentlich zu ändern, 

 wenn beide Verwaudtschaftseinheiten durch Wasserr 

 stoff befriedigt werden, denn durch Abzug des Kefrac- 

 tionsbetragee zweier Wasserstoffatome (2,21) von der 

 Molecularrefraction des Wassers (3,69) ergiebt sich 

 die Atomrefraction des Sauerstoffes zu 1,88. Dagegen 

 kommt demselben im freien Sauerstoffgase ein be- 

 trächtlich höherer Werth zu, nämlich 2,04. 



In Bezug auf die Dispersion, für welche die Diffe- 

 renz der specifischen Brechung für zwei verschiedene 

 Farben versuchsweise eingeführt wurde, ergab sich 

 die interessante Thatsache, dass die specifische Dis- 

 persion für einen bestimmten Körper bei verschie- 

 denen Temperaturen, Dichten und Aggregatzuständen 

 sehr annähernd constant bleibt, von Substanz zu 

 Substanz aber wechselt und sonst nur von deren 

 chemischer Beschaffenheit abhängig ist. Während 

 man bisher meistens der Ansicht begegnete, dass das 

 Zerstreuungsvermögen der Gase und Dämpfe ein be- 

 sonders schwaches sei , viel geringer als dasjenige 

 flüssiger und fester Körper, so trifft dies thatsächlich 

 nur zu, wenn man nicht Rücksicht nimmt auf die 

 Gewichtsmengen des wirksamen Stoffes. Dagegen 

 ergab sich, dass für gleiche Mengen eines Stoffes, 

 auf gleiche Volumina vertheilt, das Dispersionsver- 

 mögen unverändert bleibt, ob derselbe sich nun in 

 Gasform , oder im tropfbar flüssigen Zustande be- 

 finde. Die Moleculardispersion kann demnach ebenso 

 wie die Molecularrefraction als specifische Aeusse- 

 rung der stofflichen Zusammensetzung der chemischen 

 Körper betrachtet und verwerthet werden. 



Es zeigte sich nun zuvörderst, dass die Molecular- 

 dispersion vorzugsweise eine constitutive Eigenschaft 

 bilde, und dass, ähnlich der Molecularrefraction, auch 

 die Moleculardispersion für Verbindungen von dem- 

 selben constitutiven Grundtypus mit Annäherung 

 eine Summe constant gesetzter Atomdispersionen 

 darstelle. Auf diese Weise wurde es möglich, die 

 Atomdispersionen des Kohlenstoffes, Wasserstoffes, 

 Sauerstoffes und der Halogene aus den zahlreichen 

 Gliedern der homologen Reihen der Fettkörper ab- 

 zuleiten. Aus der folgenden kleinen Tabelle, in 

 welcher die jetzt ermittelten Werthe der Atomrefrac- 

 tion und Atomdispersion zusammengestellt sind, er- 



sieht mau, dass Refraction und Dispersion keineswegs 

 allgemein correlative Eigenschaften sind, und dass 

 ein Einfluss der sogenannten mehrfachen Bindung 

 der Atome unzweifelhaft vorhanden ist. Soweit die 

 bisherigen Untersuchungen reichen, lässt sich freilich 

 noch nicht aus der Moleculardispersion eines Körpers 

 mit Bestimmtheit feststellen, wie viel Aethylengruppen 

 in demselben vorkommen, wohl aber schon, dass 

 überhaupt Aethylenbindungen vorhanden sind. Die 

 Moleculardispersion leistet also wenigstens in letzter 

 Beziehung schon dasselbe wie die Molecularrefraction, 

 und wird als wesentliches physikalisches Hülfsmittel 

 bei der Feststellung der chemischen Constitution 

 benutzt werden können. 



Die in der Abhandlung abgeleiteten Atomrefrac- 

 tionen (J? a ) und Atomdispersionen (R y — E u ) sind 

 in nachstehender Tabelle übersichtlich zusammen- 

 gestellt. 



Rix Ry—Ra 



Einfach gebundener C . . . . 2,365 0,039 



Wasserstoff 1,103 0,036 



Hydroxyl -O 1,506 0,019 



Aether-0 1,655 0,012 



Carbonyl -0 2,328 0,086 



Einfach an C gebundener N . . 2,76 0,19 



Chlor 6,014 0,176 



Brom 8,863 0,348 



Jod 13,808 0,777 



Aethylenbindung 1,836 0,23 



Acetylenbindung 2,22 0,19 



Aus vorstehender Tabelle ergiebt sich zunächst, 

 dass zwischen Brechung und Zerstreuung ein ein- 

 facher Zusammenhang nicht besteht. Die Atom- 

 refraction des Kohlenstoffes ist z. B. etwa doppelt so 

 gross als die des Wasserstoffes, die Atomdispersionen 

 dagegen sind ungefähr gleich. Während ferner die 

 Atomrefraction des Carbonylsauerstoffes und des ein- 

 fach gebundenen Kohlenstoffes fast dieselbe ist, weist 

 der erstere eine doppelt so hohe Atomdispersion auf. 

 In gleicher Weise fällt auf, dass die Atomrefraction 

 des Stickstoffes nur um circa 16 Proc. grösser ist, als 

 diejenige des Kohlenstoffes , die Atomdispersion aber 

 um fast 500 Proc. Auch bei den Halogenen zeigen 

 sich ähnliche Verhältnisse. 



Merkwürdige Resultate ergeben sich ferner, wenn 

 man die specifischen Refractionen und Dispersionen 

 der Elemente mit einander vergleicht, d. h. das 

 Brechungs- und Zerstreuungs vermögen gleicher Ge- 

 wichtstbeile derselben auf gleiche Räume zusammen- 

 gedrängt. Zu diesem Zweck müssen die obigen 

 Werthe der Tabelle durch die bezw. Atomgewichte 

 dividirt werden. Man findet dann, dass dem Wasser- 

 stoff das grösste specifische Refractionsvermögen zu- 

 kommt; d. h. die in der Volumeneiuheit enthaltene 

 Gewichtsmenge dieses Elementes bewirkt eine grössere 

 Lichtbrechung, als die auf denselben Raum gebrachte, 

 gleiche Gewichtsmenge jedes anderen angeführten 

 Stoffes. Der betreffende Werth erreicht z. B. das 

 Sechsfache des dem Kohlenstoff zukommenden. Noch 

 hervorragender ist das specifische Dispersionsver- 



