No. 25. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



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blätter angelegt werden und auswachseu, und nur 

 eine abweichende Ausbildung, namentlich durch modifi- 

 cirtea Wachsthum und Inhalt, erfahren. Bei Anemone 

 ranunculoidea gehen hingegen in Folge des von Para- 

 siten ausgeübten Reizes auch teleologische Umbil- 

 dungen vor sich, da die Blätter ihre Gestalt und 

 ihren Charakter vollständig ändern. 



Entfernter ist die Analogie mit den durch den An- 

 griff von Milben (Phytoptns) hervorgerufeneu Bil- 

 dungen (vgl. Rdsch. 1889, Bd. IV, 543), wo nicht 

 bloss Umbildungen der angelegten Organe, sondern 

 namentlich vollständige Neubildungen in Folge des 

 Reizes der saugenden Milben hervorsprossen. Hier 

 kann mau zum Theil die neu hervorsprossenden Bil- 

 dungen nicht mit den normalen vergleichen, wie das 

 bei den durch sie veranlassten Wucherungen der Ge- 

 webe der Fall ist; zum Theil entsprechen sie reichlich 

 wiederholten Knospenbilduugen. 



Ornie Masson: Eine Folgerung aus der Gas- 

 theorie der Lösungen. (Nature, 1891, Vol. XLIII, 

 p. 345.) 



Wiederholt ist in dieser Zeitschrift durch Refe- 

 rate diesbezüglicher Arbeiten darauf hingewiesen 

 worden, wie fruchtbar die von van't Hoff in die 

 Wissenschaft eingeführte Vorstellung sich erwiesen, 

 dass die Lösungen aufzufassen seien als im Lösungs- 

 mittel gleichmässig vertheilte Salzmolekeln, welche 

 nach aussen einen bestimmten „osmotischen Druck" 

 ausüben , und für welche die für die Gase nachge- 

 wieseneu Gesetze in gleicher Weise Geltung haben 

 (vergl. Rdsch. III, 113). Im Nachstehenden soll eine 

 interessante Folgerung dieser van't Hoff 'sehen 

 Hypothese wiedergegeben werden, welche Herr M a s s o n 

 in seiner Eröffnungsrede der chemischen Section auf 

 der „Australasian Association for the Advancement of 

 Science" im Januar 1891 entwickelt hat. 



„Bevor ich weiter gehe, lassen Sie mich kurz 

 die Hauptpunkte der van't Hoff 'sehen Gastheorie 

 der Lösungen wiederholen und die experimentellen 

 Gesetze, auf welche sie gestützt wird. 



1. In jeder einfachen Lösung kann die gelöste 

 Substanz aufgefasst werden als durch die ganze 

 Masse der Lösung vertheilt. Ihr Gesammtvolumen ist 

 daher das Volumen der Lösung, indem das Lösungs- 

 mittel die Rolle eines so grossen Raumes spielt; und 

 ihr specifiscb.es Volumen ist das Volumen derjenigen 

 Menge von Lösung, welche 1 g Substanz enthält. 

 Um Verwirrung zu vermeiden ist es am besten, das- 

 selbe das ,,specifische Lösungsvolumen" (v) zu nennen. 

 Es steht offenbar im umgekehrten Verhältniss zur 

 Concentration. 



2. In jeder einfachen Lösung übt die gelöste 

 Substanz einen bestimmten osmotischen Druck (p) 

 aus. Dieselbe ist in der Regel unabhängig von der 

 Natur des Lösungsmittels. Er ändert sich umgekehrt 

 wie das speeifische Lösungsvolumen und direct wie 

 die absolute Temperatur ( T). Wir können daher 

 für Lösungen wie für Gase die Gleichung schreiben 

 p .V = r . 1 ', in welcher p und v ihre angegebene 



Bedeutung haben und r eine Constante für jede lös- 

 liche Substanz ist. 



3. Das „moleculare Lösungsvolumen 11 aller ge- 

 lösten Substanzen ist dasselbe, wenn sie bei derselben 

 Temperatur und bei demselben osmotischen Druck 

 verglichen werden. Wenn m das Moleculargewicht 

 bezeichnet, dann ist m.v=: Fdas moleculare Lösungs- 

 volumen ; und wir können nun , wie für Gase, schrei- 

 ben p . V = M.T, wo R dieselbe Constante für alle 

 Substanzen ist. 



4. Diese Constante R hat denselben Werth, wenn 

 die Formel auf den gelösten Zustand angewendet 

 wird, wie wenn sie auf den Gaszustand selbst An- 

 wendung findet. 



5. Die Gesetze der Gase, die ich hier angeführt, 

 sind für gelöste Substanzen nicht unter allen Um- 

 ständen absolut richtig. Oft tritt Dissociation ein, die 

 ja auch beim Vorgang der Verdampfung auftreten 

 kann, und veranlasst so scheinbare Ausnahmen. Aber 

 auch abgesehen hiervon, kommen Abweichungen von 

 diesen Gesetzen vor bei den stark concentrirten Lö- 

 sungen, gerade so wie sie bei Gasen und Dämpfen 

 von grosser Concentration vorkommen , z. B. in der 

 Nähe des kritischen Punktes. 



Ich wünsche nun ihre Aufmerksamkeit ganz be- 

 sonders auf den eigentlichen Process des Lösens zu 

 lenken und dann Ihnen eine Hypothese vorzutragen, 

 welche, wie mir scheint, eine logische Folge der 

 allgemeinen Theorie ist. 



Denken Sie sich also einen festen Körper in Be- 

 rührung mit Wasser bei einer bestimmten Tempera- 

 tur. Die Substanz übt einen Druck aus, vermöge 

 dessen sie sich immer weiter aullöst. Dieser Druck 

 ist analog dem Dampfdrucke eines flüchtigen Körpers 

 im Räume; der Raum wird durch das Volumen des 

 Lösungsmittels dargestellt, und der Process des Lösens 

 ist analog dem des Verdampfeus. In dem Grade als 

 die Concentration wächst, nimmt auch der osmotische 

 Druck der gelösten Portion zu und strebt dem des 

 ungelösten Theils gleich zu werden; ganz so wie 

 während der Verdampfung in einem abgeschlossenen 

 Räume der Druck des sich anhäufenden Dampfes dem 

 Dampfdruck der Flüssigkeit gleich zu werden strebt. 

 Wenn aber genug Wasser zugegen ist, wird der ganze 

 feste Körper in Lösung gehen, gerade wie der ganze 

 flüchtige Körper verdampfen wird, wenn der verfüg- 

 bare Raum ausreichend ist. Eine solche Lösung kann 

 genau gesättigt oder ungesättigt sein. Bei einem 

 Ueberschuss des Lösungsmittels wird sie ungesättigt 

 sein, und die gelöste Substanz wird dann in einem 

 ähnlichen Zustande sich befinden wie ein ungesättig- 

 ter Dampf, denn ihr osmotischer Druck wird geringer 

 sein als der möglichst grösste , der Temperatur ent- 

 sprechende Druck. Wenn andererseits kein Ueberschuss 

 von Wasser zugegen ist während des Lösungsvor- 

 ganges, wird ein Gleichgewichtszustand erreicht wer- 

 den, wenn der osmotische Druck des gelösten Theiles 

 I gleich wird dem Druck des ungelösten Theiles, gerade 

 so wie sich Gleichgewicht herstellt zwischen der 

 flüchtigen Substanz und ihrem Dampf, wenn der 



