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Naturwissenschaft liehe RunclBclaaü. 



No. 30. 



schleudern der Masse und Zersplitterung des Glüh- 

 rohres eintritt; das Carbonat erleidet dabei eine 

 vollkommene Reduction zu Metall, das aber im 

 Augenblick der Entstehung sofort vollständig und mit 

 grosser Heftigkeit vergast wird und verbrennt. Auch 

 kohlensaures Natron (Atgw. des Na = 23) reagirt 

 noch sehr heftig; aber das reducirte Natrium setzt 

 sich im kühl gebliebenen Theile der Röhre als glän- 

 zender Spiegel ab. Noch ruhiger, d. h. ohne Feuer- 

 erscheinung und Verpuffung werden kohlensaures Kali 

 und Aetzkali (Atgw. des K = 39,03) in Kalium 

 übergeführt, das sich ebenfalls als spiegelnder Ueber- 

 zug abscheidet. Herr Winkler ist der Meinung, 

 dass diese Darstelluugsweise des Kaliums sich wohl 

 auch im Grossen durchführen lasse und berechnet, 

 dass das so erhaltene Kalium sich auf rund 30 Mark 

 für das Kilo stellen würde, während der jetzige Preis 

 130 Mark'beträgt. Kohlensaures Rubidium und Aetz- 

 rubidium (Atgw. des Rb = 85,2) verhalten sich 

 den Kaliumverbindungen ganz ähulich. Cäsiumcar- 

 bonat hingegen, das Carbonat des Alkalis mit dem 

 höchsten Atomgewicht (132,7), wird durch Magnesium- 

 pulver nicht reducirt; es entsteht lediglich Cäsium- 

 oxyd , das sich in Wasser ohne jede Wasserstoffent- 

 wickelung zum stark alkalischen Hydroxyd löst. Die 

 Reaction verlief also hier: 



Cs 2 CO : , -f 3 Mg = Cs 2 + C + 2 MgO + Mg. 



B. Nebengruppe. Die als Nebengruppe zu den 

 Alkalien zu stellenden Schwermetalle Kupfer, Silber 

 und Gold zeigen bei der Reduction durch Magne- 

 sium ein jenen geradezu entgegengesetztes Ver- 

 halten insofern, als hier die Kraft der Reaction um 

 so grösser ist, je höher das Atomgewicht steigt. 

 So ' reagirt das den Alkalioxyden entsprechende 

 Kupferoxydul (Atgw. des Cu = 63,18) massig stark 

 unter Zischen, Entflammung und theilweiser Ver- 

 puffung, viel heftiger das Carbonat und noch heftiger 

 das Oxyd des Silbers (Atgw. des Ag = 107,(16) unter 

 blitzartiger Glüherscheinung und lautem Knall , der 

 selbst von Zertrümmerung des Rohres begleitet sein 

 kann. Auch Kupferoxyd reagirt sehr energisch. Die 

 Reduction ist in allen Fällen eine vollständige. Gold- 

 oxydul (Atgw. des Au = 196,2) tritt mit Mag- 

 nesium in keine Reaction ein , da es schon unterhalb 

 der Entzündungstemperatur des letzteren in seine 

 Elemente zerfällt. 



II. Gruppe: Die zweiwerthig auftretenden, ein 

 normales Oxyd R" bildenden Elemente umschliessend. 



A. Hauptgruppe: Beryllium (Atgw. 9,08), Mag- 

 nesium (24,3), Calcium (39,91), Strontium (87,3), 

 Baryum (136,9). 



Die Oxyde oder auch Hydroxyde dieser Gruppe 

 wurden mit Magnesium im Sinne der folgenden Glei- 

 chungen erhitzt: 



R"0 + Mg = R" -j- MgO 

 R"(OH) 2 4- 2Mg == R" 4- 2MgO +211 



Auch hier herrscht eine Beziehung zwischen der 

 Intensität der Reaction und dem Atomgewicht des 

 Elements. 



Während Berylliumoxyd unter schwachem Er- 

 glühen und ohne weitere besondere Erscheinungen 

 theilweise in Metall übergeführt wird, ist Magnesium 1 

 gegen sein eigenes Oxyd vollkommen wirkungslos, so 

 dass selbst die Bildung eines aus anderen Gründen zu 

 erwartenden Suboxyds ausgeschlossen erscheint. Bei 

 den drei nachfolgenden, enger unter einander ver- 

 wandten Elementen treffen wir hingegen wieder jene 

 Erhöhung in der Intensität der Reaction gemäss der 

 Zunahme des Atomgewichtes. Verhältnissmässig am 

 trägsten, d. h. nur unter Schwärzung, reagirt das Oxyd 

 des Calciums, etwas stärker das Oxyd des Strontiums, 

 weitaus am heftigsten jedoch dasjenige des Baryums. 

 Während ersteres noch ruhig verglüht, reagirt der 

 Aetzbaryt sehr lebhaft unter heller Lichterscheinung 

 und Fortschleudern der Masse. Die Reduction ist 

 in den beiden letzteren Fällen direct eine ganze oder 

 doch fast vollständige, bei Calcium erst dann, wenn 

 man das geglühte Product nochmals im Wasserstoff- 

 strome erhitzt. Das in der Reactionsmasse in kleinen 

 Tröpfchen vertheilte Erdalkalimetall lässt sich nicht 

 zum Regulus zusammenschmelzen. 

 | Die Hydroxyde reagiren ebenfalls sehr lebhaft, 

 Calciumhydroxyd mit prächtig gelbroth gefärbter 

 Flamme , aber fast ohne Geräusch , Strontium - und! 

 Baryumhydroxyd unter Verpuffung und glänzendem! 

 Lichte, das die charakteristische Farbe des brennenden 

 Metalles zeigt. 



B. Nebengruppe: Aus den Metallen Zink (Atgw. 

 65,1), Cadmium (111,7) und Quecksilber (199,8) be- 

 stehend. 



Zinkoxyd wird unter lebhafter, von einem dumpfen 

 Knall begleiteter Reaction zu metallischem Zink redu- 

 cirt, das als blau weisse, leuchtende Flamme aus der 

 Mündung des Rohres hervorschiesst; Cadminmoxyd 

 reagirt unter starkem Erglühen und zischendem 

 Geräusch, doch ohne Flammenbildung und Explosion, 

 Quecksilberoxyd hiugegen wieder mit heftiger schuss- 

 artiger Verpuffung und glänzender Flamme. Vom 

 Zink zum Cadmium findet also eine Abnahme, vom 

 Cadmium zum Quecksilber eine Steigerung in der 

 Intensität der Reaction statt. Die reducirtem Metalle 

 werden zum grossen Theil verdampft, 



III. Gruppe: Sie begreift in sich die drei werthigen, 

 ein normales Sesquioxyd der Formel R'"2 3 bildenden 

 Elemente. Ihre Reductionsfähigkeit durch Magnesium 

 musste demnach nach folgender Gleichung geprüft 

 werden: 



R'",0, 4- 3 Mg = 2R'" 4 3 MgO. 



A. Hauptgruppe: Von den hierher gehörigen 

 Elementen Bor (Atgw. 10,9), Aluminium (27,04), 

 Scandium (43,97), Yttrium (88,9), Lanthan (138) und 

 Ytterbium (172,6) konnten nur die seltenen Oxyde 

 des Scandiums und Ytterbiums auf ihr Verhalten 

 zum Magnesium nicht geprüft werden. Die übrigen 

 zeigten hierbei mit dem Steigen des Atomgewichtes 

 eine wenn auch nur geringe Zunahme in der Stärke 

 der Reaction. 



Erhitzt man Bortrioxyd oder gebraunten Borax 

 mit Maguesiumpulver im Wasserstoffstrome oder in 



