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Naturwissenschaftliche Rundschau. 



No. 30. 



ist, sondern als ein Gemenge von Kohlenstoff mit 

 Kohlenstoffmagnesium aufzufassen sein dürfte. Eine 

 directe Verbindung des in Abscheidung begriffenen 

 Kohlenstoffes mit Wasserstoff in der Glühhitze wurde 

 nicht beobachtet. 



Silicium. Die Reductionsfähigkeit der natür- 

 lichen und künstlichen Kieselerde durch Magnesium- 

 pulver ist schon früher von Gattermann studirt 

 worden. Die Wirkung ist eine heftige, sie ist be- 

 gleitet von Entflammung und Fortschleudern der 

 Reactionsmasse , während das Glührohr zersplittert 

 wird. Das Erzeugniss besteht zum Theil aus bläulichem 

 Siliciummagnesium, da auch Silicium und Magnesium 

 die Neigung haben, sich chemisch mit einander zu 

 verbinden, zum Theil aus amorphem, braunem Silicium, 

 das mit Salzsäure selbstentzündlichen Kieselwasser- 

 stoff bildet. Ein Hydrür des Siliciums durch Ueber- 

 leiten von Wasserstoff über das in der Glühhitze sich 

 absondernde Silicium konnte auch hier nicht erhalten 

 werden. Desgleichen wurde die Darstellung eines 

 dem Kohlenoxyd entsprechenden Siliciummonoxyds 

 vergeblich versucht. Das Silicium nähert sich darin 

 weiter dem Kohlenstoff, dass auch gepulverte Silicate 

 durch Magnesium zu Siliciummagnesium reducirt 

 werden, während die Base des Silicates in Freiheit 

 gesetzt wird. 



Titan. Ganz abweichend von den bisher be- 

 trachteten Elementen verhält sich das Titan , dessen 

 Dioxyd durch die ihm entsprechende moleculare 

 Menge Magnesium nicht in Metall, sondern in ein 

 niedrigeres dem Kohlenoxyd analoges Oxyd der 

 Formel TiO und in ein dem Enstatit entsprechendes 

 Magnesiumsalz der Titansäure übergeführt wird. 

 Der Vorgang verläuft also gemäss der Gleichung: 

 2 TiO,, + Mg = TiO + MgTi0 3 . 



Auch die anderen Oxyde des Titans Ti s 3 , Ti 3 4 , Ti 3 0-, 

 (= Ti 7 J2 nach v. d. Pfordten) Hessen sich neben 

 titansaurer Magnesia aus dem Dioxyd durch Minde- 

 rung der Menge des Magnesiunizuschlages erhalten; 

 aber bis zu metallischem Titan konnte die Reductiou 

 auf keine Weise getrieben werden. Ein Titanmag- 

 nesium konnte selbst nicht durch Zusammenschmelzen 

 beider Elemente dargestellt werden. Ebensowenig 

 wird ein Hydrür des Titans auf dem oben bezeichneten 

 Wege erhalten. 



Behandelt man das Product, welches beim Er- 

 hitzen von einem Molecül Ti S mit vier Atomen Mag- 

 nesium erhalten wird , mit Salzsäure , so entwickelt 

 sich reiner Wasserstoff; daneben aber entsteht ein 

 Körper der Formel Ti 3 H04, der bei gelindem Er- 

 hitzen unter Wasserstoffabgabe in Ti 3 4 übergeht. 



Zirkon. Die Reduction der Zirkonerde durch 

 Magnesium in der Hitze verläuft unter massiger Glüh- 

 erscheinung, ist aber in der Regel keine vollständige. 

 Nimmt man dabei den Wasserstoff zu Hülfe, so wird 

 derselbe von dem sich abscheidenden Zirkon lebhaft 

 verschluckt. Das entstehende tiefschwarze Pulver 

 ist Zirkon wasserBtoff ZrH 2 



ZrO, -f- 2 Mg + 2H = ZrH 2 + 2MgO, 



gemengt mit unveränderter Zirkonerde, vielleicht 

 auch Zirkoumonoxyd, Magnesia und unverändertem 

 Magnesium. Es ist gegen Säuren sehr beständig 

 aber leicht entzündlich und verglimmt unter Abgabe 

 einer Wasserstoffflamme zu Zirkondioxyd. Wendet 

 man ein Atom Magnesium auf ein Molecül Zr0 2 an, 

 so scheint sich das Monoxyd des Zirkous zu bilden. 

 Eine Zirkonmagnesiumlegirung konnte nicht herge- 

 stellt werden. 



Cer. Wenn Cererde mit einem Ueberschuss von 

 Magnesium in einer Wasserstoffatmosphäre erhitzt 

 wird, verbindet sich das ausgeschiedene Cer unter 

 lebhaftem Aufglühen mit dem Wasserstoff rapid zu 

 einem tiefbraunrothen Körper der Formel Cell,., dem 

 noch etwas Cerdioxyd und Magnesia beigemengt 

 ist. Der Cerwasserstoff ist ungemein oxydabel , er 

 lässt sich schon durch ein Streichholz entzünden und 

 verbrennt unter lebhaftem Erglühen und Bildung 

 einer Wasserstofl'flamme zu Cerdioxyd. Nimmt man 

 die Reduction des Dioxyds durch Magnesium ohne 

 Wasserstoff vor, so wird dasselbe, wenn auch nicht 

 ganz vollständig, in metallisches Cer übergeführt, ein 

 schwarzes, leicht brennbares Pulver, das mit ver- 

 dünnter Salzsäure Wasserstoff entwickelt und dabei 

 zugleich in Cerwasserstoff übergeht. Beim Erhitzen 

 von zwei Molecülen Cererde mit etwas mehr als einem 

 Atom Magnesium erhält man das Cersesquioxyd 



2Ce0 2 + Mg = Ce 2 3 + MgO, 



das sich in Salzsäure zu Sesquichlorid löst. 



Versuche, auch ein Monoxyd von der Formel CeO 

 herzustellen, führten nur zu einem Gemenge von Cer 

 und Cersesquioxyd. 



Thor. Thorerde wird, mit etwas mehr als zwei 

 Atomen Magnesium erhitzt, unter sehr schwachem 

 Glühen zu metallischem Thor reducirt, dem noch 

 unverändertes Thordioxyd, Magnesia und Magnesium 

 beigemengt sind. Nimmt man die Operation im 

 Wasserstoffstrome vor, so verbindet sich das Thor 

 mit diesem zu leichtentzündlichem, grauem Thor- 

 wasserstoff, ThH 2 , dem noch Thorerde, Magnesia 

 und Magnesium beigemengt waren. Ein Monoxyd 

 des Thors scheint nicht zu existiren. 



B. Nebengruppe: Die Elemente Germanium 

 (Atgw. 72,3), Zinn (118,8), Blei (206,4) umfassend. 

 Auch hier macht sich wie in den früher betrachteten 

 Gruppen eine mit dem Atomgewicht zunehmende 

 Heftigkeit der Reaction geltend. 



Germaniumdioxyd wird unter ziemlich starkem 

 Knall, Rauchbildung und Fortschleudern der Reactions- 

 masse zu Metall reducirt: 



Ge0 2 + 2 Mg = Ge + 2 MgO. 



Nimmt man statt zwei Atomen Magnesium ein Atom, 

 so scheint sich, ebenfalls unter sehr lebhafter Reaction, 

 das Oxydul des Elementes zu bilden. 



Zinndioxyd reagirt ebenfalls mit grosser Energie. 

 Unter Entflammung und schussartiger Verpuffung 

 wird der Rohrinhalt fortgeschleudert und das Glas- 

 rohr zertrümmert. 



