No. ■".::. 



N at u r Wissens oh aftliche Rundschau. 



415 



in dieser Weise entstehenden Spannungen, nach Dar- 

 win, durch Erdheben, hauptsächlich zu den Epochen 

 statt, wo die Hauptträgheitsaxe den grÖBsten Winkel 

 mit der Uindrehnngsaxe einschloss. Analog hat man 

 im vorliegenden Falle bei der Sonne den Aulass zur 

 Entstehung einer Periode im Zusammenwirken 

 zweier Vorgänge zu suchen, iu einer Störung durch 

 fortschreitende Veränderungen, welche einen säcularen 

 Charakter tragen und Verschiebung der Rotationsaxe 

 gegen die Symmetrieaxe bewirken, und in einer plötz- 

 lich einsetzenden Ausgleichung, wenn die innere Rei- 

 bung den Kräften, welche auf Herstellung des Gleich- 

 gewichtszustandes gerichtet sind , nicht mehr Wider- 

 stand zu leisten vermag. Die äusseren Reactionen 

 dieser Vorgänge werden wesentlich durch die 

 Sonuenflecke und Protuberanzen bemerkbar, 

 die demgemäss in bestimmten Perioden auftreten. 

 Durch Nebenumstände kann freilich die Regelmässig- 

 keit des Verlaufs beträchtlich modificirt werden, so 

 dass nur in den Mittelwerthen einer grösseren Zahl 

 von Perioden eine Uebereinstimmuug zu erwarten ist. 



Georges Barker: Die gemeinsamen Gebiete 

 der Chemie und der Physik. (Rede, gehalten 

 bei der Uebernahnie des Vorsitzes in der American Che- 

 mical Society für 1891. Nach der Revue scientifique 1891, 

 T. X1.V1I, p. 680.) 

 Der grosse Aufschwung, den die physikalische 

 Chemie in den letzten Jahren genommen, hat dieses 

 der Chemie und Physik gemeinsame Gebiet so sehr 

 in den Vordergrund des wissenschaftlichen Interesses 

 gerückt, dass es den Lesern dieser Zeitschrift, nament- 

 lich den diesen Arbeitsgebieten Fernstehenden wohl 

 erwünscht sein wird , in Nachstehendem die wesent- 

 lichen Grundlehren dieses neuen Wissensgebietes in 

 elementarer Ableitung dargestellt zu finden. Diese 

 Darstellung ist einem längeren Vortrage entnommen, 

 mit welchem Herr Barker den Vorsitz in der Ameri- 

 kanischen chemischen Gesellschaft für das Jahr 1891 

 übernommen hat. 



In der Einleitung macht der Redner Front gegen 

 die bei den Physikern noch vielfach vorkommende, 

 unterschiedlose Anwendung der Ausdrücke „Molecül" 

 und „Atom", zweier Bezeichnungen, welche für den 

 Chemiker ganz bestimmte Begriffe decken. Er ist 

 der Meinung, dass die Physiker das Wort Atom ganz 

 meiden sollten, wenn sie dasselbe nicht im streng 

 chemischen Sinne gebrauchen. 



Noch eingehender wendet sich sodann der Redner 

 gegen die ganz allgemein übliche Verwechselung und 

 uuterschiedlose Benutzung der Ausdrücke „Masse" 

 und „Gewicht". [Diesen Punkt hatte vor längerer 

 Zeit auch Herr Neesen in der physikalischen Ge- 

 sellschaft zu Berlin zur Discussion gebracht.] In 

 Wirklichkeit bedeutet „Masse" eine Quantität Materie, 

 deren Maasseinheit das Gramm ist, und „Gewicht" 

 ist eine Quantität Kraft, deren Maasseiuheit die Dyne 

 ist. Von einem Gewicht von 10 Gramm zu sprechen 

 ist ebenso verkehrt, wie von einer Masse von 10 Dynen 

 zu reden, und doch wird fast allgemein das Wort 



Gewicht für Masso gebraucht. Diese Verwechselung 

 ist um so bedauerlicher, als die Masse ja unveränder- 

 lich, das Gewicht aber, welches von der Anziehung 

 der Erde abhängt, sehr veränderlich ist; die Masse 

 eines Körpers bleibt überall im ganzen Universum die 

 gleiche, das Gewicht desselben Körpers, bezw. der- 

 selben Masse ist aber auf der Erde ein anderes, als 

 auf der Sonne, es wird auf einem Asteroiden sehr 

 klein und kann selbst gleich Null werden. Auch die 

 Chemiker machen sich dieser Verwechselung schuldig, 

 wenn sie von Atomgewichten und Moleculargewichten 

 sprechen, während sie Atommassen und Molecular- 

 massen meinen. Herr Baker ermahnt die Physiker 

 und Chemiker eindringlich , diese Verwechselungen 

 sorgfältig zu vermeiden und die Bezeichnungen „Masse" 

 und „Gewicht" streng aus einander zu halten. Er 

 geht sodann zu seinem eigentlichen Thema wie folgt 

 über: 



„Die Analogie, welche van't Hoff zwischen den 

 Gasen und verdünnten Lösungen aufgestellt, scheint 

 mir einer der bemerkenswerthesten Fortschritte der 

 letzten Zeit zu sein. In der reinen Physik hat 

 die kinetische Theorie der Gase, wie sie von Clausius, 

 Maxwell, Boltzmann und Anderen entwickelt 

 worden, zu den wichtigsten Verallgemeinerungen ge- 

 führt und eine solide Grundlage für das Studium der 

 Constitution der Gasmassen geliefert. Die einfache 

 Hypothese , dass die Molecüle der Materie im gas- 

 förmigen Znstande sich in geradlinigen Richtungen 

 bewegen und daher nur den Gesetzen der Bewegung 

 von Massen unterliegen, hat es ermöglicht, zu Schlüssen 

 zu kommen, welche sich den Thatsachen in solchem 

 Grade nähern , dass die charakteristischen Eigen- 

 schaften der Substanzen im gasförmigen Zustande 

 uothweudiger Weise sich von dieser Gruiidhypothese 

 abzuleiten scheinen. Gestatten Sie mir, einige dieser 

 Schlüsse Ihnen kurz zu wiederholen : 



„Was sich zunächst uns darbietet, ist, dass der 

 von einem Gase nach aussen ausgeübte Druck einfach 

 herrührt von dem Stoss seiner Molecüle , so dass, 

 wenn m die Masse eines Molecüls bezeichnet und v 

 seine Geschwindigkeit, 1 / 2 mv 2 seine kinetische Energie 

 darstellen wird, und 2 1 /. 2 mv 2 die kinetische Energie 

 der Masse von der Einheit des Volumens , ein Aus- 

 druck, der n.i/ntnv 1 wird in dem Falle, wo n ähn- 

 liche Molecüle, welche eine mittlere Geschwindigkeit 

 V besitzen, in der Volumeinheit enthalten sind. Für 

 ein zweites Gas wird die kinetische Energie der 

 Volumeinheit gleichfalls ausgedrückt werden durch 

 h' l l-,m' v'' 2 . Da nun der äussere von einem Gase 

 ausgeübte Druck von seiner kinetischen Energie 

 herrührt, so rnuss sie dieselbe sein für gleiche 

 Volume zweier beliebiger Gase bei demselben Druck, 

 z. B. bei dem Atmosphärendruck. Man hat also 

 ii l'.inv 2 = n' Vs m'v'-. 



Andererseits sind diese beiden Gase, wenn sie 

 dieselbe Temperatur besitzen, im thermischen Gleich- 

 gewicht, und mv 2 = m'v' 2 ; daher ist n = n' , d. h. 

 die Zahl der Molecüle in der Volumeinheit ist bei 

 zwei Gasen dieselbe; dies ist das Avogadro'sche 



